2024届广东省阳江市阳东广雅中学化学高一上期末达标检测模拟试题含解析

2024届广东省阳江市阳东广雅中学化学高一上期末达标检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2OB．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO3－C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑2、下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（）A．溶液与浊液 B．胶体与胶体C．溶液与胶体 D．溶液与溶液3、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列说法正确的是（）A．还原剂是Ag和H2SB．每消耗1molO2，转移2mole-C．氧化产物为H2OD．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶14、下列有关物质的分离说法正确的是()A．可用加热法分离氯化钠和碳酸钙B．蒸馏和蒸发都用来分离液体混合物C．工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏D．碘水中加四氯化碳振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色5、下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应6、下列物质不属于电解质的是（）A．Na B．H2SO4 C．NaOH D．Na2SO47、将18.0g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了5.4g。另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中，生成了8.96LNO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为A．22.8g B．25.4g C．33.2g D．无法计算8、下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是()A． B．C． D．9、能正确表示下列反应的离子方程式的是A．往Na2SiO3溶液中加入盐酸：2Na++SiO32-+2H+=H2SiO3↓+2Na+B．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OC．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2气体：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag10、下列各组粒子中，具有相同核外电子排布的是（）A．Mg2+、Al3+ B．Ca2+、Al C．O2-、S2- D．F-、Ar11、“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是（）A．NaOH B．Na2O2 C．NaClO D．KClO312、如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是(

)A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol·L－1B．操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C．操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切13、已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物质量中尚不能全部计算出近似值的是（）A．固体物质分子的大小和质量 B．液体物质分子的大小和质量C．气体物质分子的大小和质量 D．气体物质分子的质量14、下列属于碱性氧化物的是（）A．Na2O2 B．MgO C．SiO2 D．CO15、下列金属的工业制法正确的是()A．制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融氯化钠得到金属钠D．炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳16、已知下列反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2=2FeCl3I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI判断下列物质的还原性由强到弱的顺序是A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为··，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1molC单质能从酸中置换出2.24L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。(1)写出A、B、C、D元素的名称：A________，B______，C________，D________。(2)D元素在周期表中属于第________周期______族。(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：____________。(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是___________。(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_________。18、已知A是单质,A、B、C、D、E五种物质均含同一种元素,X是地壳中含量最多的元素形成的单质，相互转化关系如图所示.回答下列问题:(1)通常情况下,若A为气体,C、D都是大气污染物;①写出下列反应的化学方程式BC_________________EC_________________②实验室中检验B的操作方法是_________________。③标准状况下,将盛满D的试管倒扣在盛满水的水槽中,一段时间后,假定溶质不扩散,则试管中所得溶液的物质的量浓度为____________。(2)通常情况下,若A为淡黄色固体：①写出B与C反应的化学方程式：_______________________。②将C通入溴水中的现象是______，发生反应的离子方程式是_______________________。19、用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示。回答下列问题：（1）写出在A中发生反应的化学方程式为：__；（2）B中选用的试剂是__，其作用是__；（3）E中选用的试剂是__，其作用是__；（4）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是__。20、某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5mL98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：(1)从装置A进入装置B中的气体可能有：______、_________、______。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_________________。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为__________________________；(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_______________________________。21、某课外小组准备在实验室配制95mL1.

mol/L的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。(1)配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_____________。(2)若用10mol/L的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是_________mL。(3)配制过程中，下列操作会引起浓度偏小的是________。A．定容摇勾后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干E.量取浓硝酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯(4)课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。①反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了_________(填化学式)。②请解释反应初期试管上方有浅红棕色气体出现的理由_________(结合化学方程式说明)。③导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为_________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

A项，NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O，A项错误；B项，向澄清石灰水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钙溶液，反应的离子方程式为OH-+CO2==HCO3－，B项正确；C项，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O，C项错误；D项，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆写，正确的离子方程式为CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑，D项错误；正确选项B。【题目点拨】离子反应方程式的书写及判断是高中化学重要的内容。在判断离子方程式正误时，要从以下几个方面入手：先判断各物质是否能够拆成离子，能拆的不拆，不该拆的拆了，这就不符合要求；第二观察一下生成物是否书写正确；第三观察一下该离子反应电荷或电子或原子是否守恒；第四判断该反应是否满足反应发生的规律。只要做到这些，才能够快速准确的解决问题的。2、C【解题分析】

A、溶液与浊液都不能产生丁达尔效应，溶液与浊液不能用丁达尔效应区分，故不选A；B、胶体都能产生丁达尔效应，胶体与胶体不能用丁达尔效应鉴别，故不选B；C、溶液不能产生丁达尔效应、胶体能产生丁达尔效应，溶液与胶体能用丁达尔效应鉴别，故选C；D、溶液都不能产生丁达尔效应，溶液与溶液不能用丁达尔效应区分，故不选D。3、D【解题分析】

在4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O方程式中，Ag的化合价升高，O的化合价降低，H、S的化合价不变。【题目详解】A．H、S的化合价不变，则H2S不是还原剂，仅是反应物，A错误；B．氧元素由0价降低到-2价，因此每消耗1molO2，转移4mole-，B错误；C．O2是氧化剂，H2O为还原产物，C错误；D．从方程式可以看出，氧化产物(Ag2S)和还原产物(H2O)的物质的量之比为1∶1，D正确；故选D。4、C【解题分析】

根据物质的分离和提纯操作及注意事项分析。【题目详解】A.碳酸钙需要在高温下分解，不能用加热法分离氯化钠和碳酸钙的混合物，故A错误；B.蒸馏常用来分离相互溶解且沸点不同的液体混合物，蒸发是将可溶性固体溶质从其溶液中析出，故B错误；C.乙醇与水转变为乙醇与氢氧化钙的混合物，沸点差异较大，蒸馏提取乙醇效果更好，故C正确；D.四氯化碳密度比水大，紫色层在下层，故D错误。故选C。【题目点拨】萃取是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法，高中阶段常用萃取剂有四氯化碳、苯。其中四氯化碳密度比水大，在水下层，苯的密度比水小，在水层上方。5、D【解题分析】

A、化合反应：指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，有可能为氧化还原反应，故A不符合题意；B、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，有可能为氧化还原反应，故B不符合题意；C、置换反应：是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，一定属于氧化还原反应，故C不符合题意。D、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，不可能为氧化还原反应，故D符合题意。故选D。6、A【解题分析】

电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。【题目详解】A.Na是单质，电解质和非电解质都是化合物，所以钠既不属于电解质，也不属于非电解质，故A符合题意；B.在水溶液中，H2SO4电离出自由移动的离子导电，H2SO4是电解质，故B不符合题意；C.NaOH是化合物，在水溶液或熔融状态下能够导电，属于电解质，故C不符合题意；D.Na2SO4是化合物，在水溶液在熔融状态下能够导电，属于电解质，故D不符合题意；答案选A。【题目点拨】电解质和非电解质必须是化合物。7、A【解题分析】

将18.0克由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，只有铝参与反应，则合金质量减少的5.4克为Al，物质的量为；将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为，其中0.2mol铝完全反应失去0.6mol电子，则Cu、Fe完全反应失去电子为1.2mol-0.6mol=0.6mol，反应中Cu、Fe失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，则n(OH-)=0.6mol，从金属单质转化为其氢氧化物，增加的是氢氧根离子的质量，所以反应后沉淀的质量(包括氢氧化铝)等于18.0g+0.6mol×17g/mol=28.2g，但是加入过量氢氧化钠后，不会生成氢氧化铝沉淀，开始合金质量减少了5.4g，所以反应后氢氧化铜、氢氧化铁的质量为28.2g-5.4g=22.8g，答案选A。8、C【解题分析】

A.该反应为氧化还原反应，同时为化合反应；B.该反应为化合反应，但不是氧化还原反应；C.该反应为分解反应，但不是氧化还原反应；D.该反应为氧化还原反应，同时为化合反应；综上所述A、B、D均为化合反应，故答案为C。9、B【解题分析】

A．硅酸钠属于可溶性盐，写成离子形式，往Na2SiO3溶液中加入盐酸，正确的离子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，A错误；B．氯气与烧碱溶液反应生成可溶性盐：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，B正确；C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体生成Al(OH)3和NaHCO3，正确的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，C错误；D．铜片插入硝酸银溶液中生成银和硝酸铜，正确的离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D错误；综上所述，本题选B。【题目点拨】离子反应方程式的书写及判断是高中化学重要的内容。在判断离子方程式正误时，要从以下几个方面入手：先判断各物质是否能够拆成离子，能拆的不拆，不该拆的拆了，这就不符合要求；第二观察一下生成物是否书写正确；第三观察一下该离子反应电荷或电子或原子是否守恒；第四判断该反应是否满足反应发生的规律。只要做到这些，还是能够快速准确的解决问题的。10、A【解题分析】

A.镁离子的核外电子排布为2、8，铝离子的核外电子排布为2、8，故A正确；B.钙离子的核外电子排布为2、8、8，铝原子的核外电子排布为2、8、3，故B错误；C.氧离子的核外电子排布为2、8，硫离子的核外电子排布为2、8、8，故C错误；D.氟离子的核外电子排布为2、8，氩原子的核外电子排布为2、8、8，故D错误；故答案选A。11、C【解题分析】

“84”消毒液是由氯气与氢氧化钠反应得到的消毒液，主要成分为氯化钠和次氯酸钠，其中具有漂白性的是原因是次氯酸钠与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，所以有效成分为NaClO；综上所述，答案为C。12、D【解题分析】

A选项，10.6g碳酸钠物质的量，溶液体积为100mL，因此所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol∙L－1，故A正确，不符合题意；B选项，操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液，冷却至室温后再转移到容量瓶中，故B正确，不符合题意；C选项，操作4如果仰视，溶液的体积偏大，则配得溶液的浓度偏低，故C正确，不符合题意；D选项，操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误，符合题意；综上所述，答案为D。13、C【解题分析】

A．固体分子间隙很小，可以忽略不计，故固体物质分子的大小等于摩尔体积与阿伏加德罗常数的比值，固体物质分子的质量等于摩尔质量与阿伏加德罗常数的比值，所以可求出固体分子的大小和质量，A正确；B．液体分子间隙很小，可以忽略不计，故液体物质分子的大小等于摩尔体积与阿伏加德罗常数的比值，液体物质分子的质量等于摩尔质量与阿伏加德罗常数的比值，所以可求出液体分子的大小和质量，B正确；C．气体分子间隙很大，摩尔体积等于每个分子占据的体积与阿伏加德罗常数常数的乘积，故无法估算分子的体积，C错误；D．气体物质分子的质量等于摩尔质量与阿伏加德罗常数的比值，气体物质分子占据空间的大小等于摩尔体积与阿伏加德罗常数的比值，故可估算出气体分子的质量，D正确。故答案选C。【题目点拨】由摩尔体积和计算大小，由摩尔质量和计算质量，固体和液体分子间隙小，可忽略不计；但气体分子的大小和质量都很小，决定气体体积的主要因素为分子的个数。14、B【解题分析】

能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物是碱性氧化物。【题目详解】A.Na2O2和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，A错误；B.MgO只能和酸反应生成盐和水，故是碱性氧化物，B正确；C.二氧化硅只能和碱反应生成盐和水，故是酸性氧化物，C错误；D.CO既不能和酸也不能和碱反应生成盐和水，故是不成盐氧化物，D错误；故选B。15、C【解题分析】

A．工业上用金属钠置换出熔融氯化钛(TiCl4)中的钛。在氯化钛水溶液中钠会和水反应生成氢氧化钠和氢气，而不会置换出钛，A项错误；B．炼铁高炉中利用还原剂CO在高温条件下将铁矿石中的铁还原出来，B项错误；C．用海水作原料制得精盐，再电解熔融氯化钠得到金属钠，C项正确；D．高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅，同时生成了一氧化碳，而不是二氧化碳，D项错误；答案选C。16、B【解题分析】

根据还原剂的还原性大于氧化剂，还原剂的还原性强于还原产物的还原性分析判断。【题目详解】①2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl中还原剂是KI、还原产物是FeCl2，所以还原性KI＞FeCl2，即

I-＞Fe2+；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3，即Fe2+＞Cl-；③I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI，即

SO2＞I-；因此还原性强弱顺序是SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳氧镁铝三ⅢAO=C=OB与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物【解题分析】

由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则A为碳，根据B的电子层上电子的数量关系可知B为氧；0.1molC可以从酸中置换出0.1molH2，则C为＋2价金属，故为镁；根据D离子的电子层结构可知D为铝。【题目详解】(1)分析可知，A、B、C、D分别为C、O、Mg、Al，元素的名称分别为碳、氧、镁、铝；(2)D元素为铝，位于周期表中第三周期IIIA族；(3)A的简单氢化物为甲烷，其形成过程由1个碳原子与4个氢原子生成，可表示为；(4)C和氧气充分反应生成二氧化碳，为直线形，结构式为O=C=O；(5)B与C形成的化合物为氧化镁，为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。18、4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O用湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝或用蘸有浓盐酸的玻棒靠近气体有白烟mol/L(或0.045mol/L)2H2S+SO2=3S+2H2O溴水褪色SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【解题分析】

X是地壳中含量最多的元素形成的单质，应为O2，符合转化关系的应为S或N2，（1）通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物，则A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3；（2）通常情况下，若A为淡黄色固体，应为S，则B为H2S，C为SO2，D为SO3、E为H2SO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【题目详解】(1)X是地壳中含量最多的元素形成的单质，应为O2，符合转化关系的应为S或N2，通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物，则A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，

①B→C为氨气的催化氧化反应，方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；E→C为Cu和稀硝酸反应生成NO的反应，方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；②氨气为碱性气体，与水反应生成NH3•H2O，电离子出OH-离子，溶液呈碱性，可用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝色，则说明有氨气生成；③假设该容器的容积为3L，则二氧化氮的体积为3L，二氧化氮和水反应的方程式为：

3NO2+H2O=2HNO3+NO3×22.4L

1×22.4L3L

1L

反应前后气体的体积由3L变为1L，所以溶液的体积为2L；该溶液的溶质为硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO3

2

n（HNO3）所以硝酸的物质的量n（HNO3）=×=mol，浓度为C==mol/L=0.045mol/L；（2）通常情况下，若A为淡黄色固体，应为S，则B为H2S，C为SO2，D为SO3、E为H2SO4，①B与C为H2S和SO2的反应，方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②二氧化硫具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，可观察到溴水褪色，故答案为：溴水褪色；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。【题目点拨】本题考查了无机物推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据物质的颜色、物质的性质进行推断，A能连续被氧化，说明A中存在的某种元素有多种化合价，再结合E的性质分析解答，题目难度不大。19、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水除去HCl气体氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2随着反应的进行，浓盐酸被稀释变为稀盐酸，反应不再进行【解题分析】

根据装置图及实验目的分析装置中各仪器的作用，及所用试剂种类，书写相关反应方程式；根据生成气体的体积及反应原理计算分析解答。【题目详解】（1）装置A为制备氯气的装置，用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于盐酸具有挥发性，由A装置制得的氯气中混有HCl，B装置是洗气装置，目的是除去氯气中的氯化氢气体，选用的试剂是饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；除去HCl气体；（3）氯气有毒会污染大气，E为尾气处理装置，用氢氧化钠吸收氯气，故答案为：氢氧化钠溶液；吸收多余的Cl2；（4）根据方程式计算，若HCl完全反应则产生标准状况下1.12L氯气，但二氧化锰只能和浓盐酸反应，随着反应的进行盐酸变稀，反应不再进行，故答案为：随着反应的进行，浓盐酸被稀释变为稀盐酸，反应不再进行。20、SO2H2H2O3或4、4或3、2、1防倒吸C中品红溶液褪色SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO3-【解题分析】（1）A中从反应开始到停止，开始是锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，随反应进行浓硫酸变化为稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，又因为气体会带出水蒸气，因此从装置A进入装置B中的气体可能有SO2、H2、H2O(g)；（2）B的作用是防止倒吸，可将乙填入B中；C装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置，可将甲填入C中，且为长进短出，所以正确的连接顺序为：a接3（或4），4（或3）接b，c接2，1接d；D、E中的四氯化