2024届安徽省皖江联盟高一化学第一学期期末调研试题含解析

2024届安徽省皖江联盟高一化学第一学期期末调研试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列单质或化合物性质的描述正确的是A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得C．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅2、某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中()A．有Mg2＋，没有Al3＋B．有Al3＋，没有Mg2＋C．有Mg2＋和Al3＋D．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋3、两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：64、某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是(已知：I2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HI，Br2+2KI=I2+2KBr，且溴水、碘水均有颜色。)①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有S032-④可能含有I-A．①③ B．①②③ C．②③④ D．③④5、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．Cu(OH)2＋HCl与Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHCO3＋H2SO4与Na2CO3＋HClC．NaHCO3＋NaOH与Ca(HCO3)2＋NaOHD．BaCl2＋H2SO4与Ba(OH)2＋Na2SO46、己知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．3g3He

含有的中子数为1NAB．1mol

K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6

NAC．28gCO和N2的混合物含有的电子数为14NAD．标准状况下，4.48L水分子的数目为0.2

NA7、Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①② B．①③ C．②③ D．②④8、某溶液中含有Na＋、SO42－、CO32－、HCO3－4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．HCO3－ B．Na＋ C．CO32－ D．SO42－9、下列关于水泥和普通玻璃工业生产的叙述正确的是①产品都是硅酸盐②反应条件都是高温③都用含有硅的物质作原料④反应原理都是一系列复杂的物理化学变化A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④10、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向硫酸铜溶液中加入铁片：3Cu2++2Fe=2Fe3++3CuB．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OC．碳酸氢铵与足量热的NaOH溶液反应：NH4++OH-NH3↑+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32-+H2O11、下列物质对应的化学式不正确的是()A．刚玉——Al2O3B．干冰——CO2C．小苏打——NaHCO3D．烧碱——Na2CO312、下列关于硅的说法不正确的是A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应D．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应13、如果花生油中混有水，最好的分离方法是()A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取14、将金属铜投入金属甲的盐溶液中，观察到铜的表面出现银白色物质；金属乙投入稀硫酸中，观察到乙的表面有气泡产生。下列关于金属甲、乙、铜活动性顺序的叙述正确的是()A．乙>铜>甲 B．甲>铜>乙C．乙>甲>铜 D．甲>乙>铜15、按纯净物、混合物、强电解质顺序排列的一组物质是A．盐酸、空气、醋酸 B．液氯、海水、硫酸钠 C．铁粉、碘盐、碳酸 D．胆矾、漂白粉、氯化钾溶液16、根据Cl2通入不同溶液（或水）中的实验现象，所得结论不正确的是选项溶液（或水）现象结论A蒸馏水溶液呈浅黄绿色氯水中存在Cl2分子B品红溶液溶液褪色Cl2有漂白性CAgNO3溶液产生白色沉淀氯水中存在Cl-DNa2S溶液产生淡黄色沉淀Cl2有氧化性A．A B．B C．C D．D17、“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是A．氯化钠 B．高锰酸钾 C．次氯酸钠 D．硫酸钠18、下面关于同温同压下的两种气体一氧化碳和氮气的判断不正确的是()A．体积相等时密度不相等B．原子数相等时具有的质子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的分子数相等19、将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20mL气体，则原混合气体中与NO的体积比为

A． B． C． D．20、化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是()A．小型游泳池通常使用次氯酸钠而非氯气来消毒池水B．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药21、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．和CO的混合物共，其中碳原子的数目为NAB．重水分子中含有的中子数为0.8NAC．放入过量的98%浓中，转移电子数为3NAD．的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA22、下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、NH4ClC．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2二、非选择题(共84分)23、（14分）有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显紫色③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：(1)在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的离子有__________________。(2)写出实验②中的离子反应方程式________________________。(3)不能确定是否存在的离子有__________________________。24、（12分）下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。（1）写出C→E的化学方程式：___________。（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：_____，干燥C常用______________（填写试剂名称）。（3）E物质遇到D物质时，会观察到_________________现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为______________（填写物质的化学式）。（4）写出A→D的化学方程式：_______________________。25、（12分）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，_____________________________。过氧化钠跟水反应的化学方程式为_______________。(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法和现象是_______________。用以验证第二条结论的实验方法及现象是______________________________。26、（10分）实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。(1)根据计算得知，需量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL。(2)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的有_________(填序号)A．B．C．D．(3)实验操作步骤为：A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。B．量取所需浓硫酸，在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温。C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。(4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。A．量取所需浓硫酸某同学观察液面时仰视B．没有进行上述的操作步骤DC．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D．容量瓶使用前内壁沾有水珠E.用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体注入容量瓶27、（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题(Cl2易溶于CCl4)。（1）若用含有7.3gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2质量总是小于3.55g的原因是________________________________。（2）①装置B中盛放的试剂名称为________________，作用是________________________________，现象是_____________________________。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是___________________。③装置F的作用是__________________________________________。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。28、（14分）物质A-K有如图所示转化关系，其中气体D、E为单质，试回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:气体D是________,H是________.(2)写出反应“IJ”的离子方程式:__________(3)写出反应“FG"的离子方程式:____________(4)在溶液I中滴人NaOH溶液，可观察到的现象是_______其反应的原理是_________(写化学方程式)。(5)检验溶液J中的金属阳离子，用_______试剂(填化学式)，其现象是__________。29、（10分）Ⅰ．从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。G为不溶于稀硝酸的白色固体，溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）。回答下列问题：（1）在实验室中收集气体C，可选择如图（左下）装置中的__________________________（2）操作②的名称是_______________（3）写出反应④的离子方程式：___________________________________________________（4）写出反应的化学方程式：___________________________________________________（5）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次通过如上图中的Ⅰ、Ⅱ装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_________________，瓶Ⅱ中盛放的是_____________________Ⅱ．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。现实验室仅需要这种稀硫酸220mL.试回答下列问题：（1）用量筒量取该浓硫酸________mL。（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是__________________。（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_________。A．用量筒量取浓硫酸时俯视B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E．容量瓶不干燥F．定容时，俯视容量瓶刻度线

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解题分析】

A．硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性；B.SiO2与水不反应，所以硅酸不能由SiO2和水通过化合反应直接制得，故A错误；C.二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，但也能和特殊的酸氢氟酸反应；D.硅元素是亲氧元素。【题目详解】A.硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，就可以防止食物受潮和氧化变质，A正确；B.SiO2与水不反应，不能与水反应产生硅酸；C.二氧化硅能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，但二氧化硅属于酸性氧化物，C错误；D.自然界硅元素的贮量丰富，但硅元素是以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，并不存在硅单质硅，D错误。【题目点拨】本题考查硅元素的单质或化合物的性质及应用的知识，难度不大，重在了解基础知识。2、C【解题分析】

根据图示可以推断，加入氢氧化钠溶液就生成了沉淀，故溶液中一定没有大量氢离子；能够和氢氧化钠反应生成沉淀的离子有Mg2+、Al3+，生成的沉淀部分溶解，不溶解的是氢氧化镁，溶解的是氢氧化铝，所以一定含有Mg2+、Al3+，一定没有大量的OH－，根据溶液显电中性可知一定含有Cl－，根据以上分析可知答案选C。3、A【解题分析】

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知：A．当两份铝片的质量之比为1:1时，放出氢气的物质的量之比为1:1，故同温、同压下，放出氢气体积相同，A符合题意；B．当两份铝片的质量之比为2:3时，放出氢气的物质的量物质的量之比为2:3，故同温、同压下，放出氢气体积不相等，B不符合题意；C．当两份铝片的质量之比为3:2时，放出氢气的物质的量物质的量之比为3:2，故同温、同压下，放出氢气体积不相等，C不符合题意；D．当两份铝片的质量之比为1:6时，放出氢气的物质的量物质的量之比为1:6，故同温、同压下，放出氢气体积不相等，D不符合题意；答案选A。4、C【解题分析】

溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，所以原溶液中一定含有还原性离子；根据I2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HI，Br2+2KI=I2+2KBr反应可知：离子还原性SO32-＞I->Br-，所以原溶液中一定含有SO32-，一定不含Cu2+，可能含有I-，据以上分析解答。【题目详解】溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，所以原溶液中一定含有还原性离子；根据I2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HI，Br2+2KI=I2+2KBr反应可知：离子还原性SO32-＞I->Br-，所以原溶液中一定含有SO32-，一定不含Cu2+，可能含有I-，①溶液中可以含有I-，由于还原性：SO32-＞I-，溴水少量，碘离子没有被氧化，故①错误；②溶液为无色溶液，所以肯定不含Cu2+，故②正确；③根据以上分析可知，原溶液中一定含有SO32-，故③正确；④加入的少量溴水，已知还原性SO32-＞I-，溴单质只氧化SO32-，溶液为无色，而I-可能含有，故④正确；故选：C。【题目点拨】同一个还原剂遇到不同的氧化剂时氧化性强先反应，同一个氧化剂遇到不同的还原剂时还原性强的先反应，即是谁强谁先反应规律。5、D【解题分析】

A、盐酸是强酸，能拆写成离子，醋酸是弱酸，不能拆写成离子，因此不能用同一离子方程式表示，故错误；B、NaHCO3属于弱酸的酸式盐，HCO3－不能拆写，两者的离子反应方程式为HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故错误；C、前者：HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，后者Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，不符合题意，故错误；D、两个反应的离子方程式都是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，符合题意，故正确；答案选D。6、D【解题分析】

A.3He

的中子数为3-2=1，则3g3He

的中子数为=NA，选项A正确；B.重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NAmol-1=6NA，选项B正确；C．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，每个分子所含有电子数均为14，则28g混合物的物质的量为1mol，所含有的电子数等于14NA，选项C正确；D．标准状况下，水不是气体，所以4.48L水的物质的量不是0.2mol，故含有水分子的数目不是0.2NA，选项D不正确；答案选D。7、C【解题分析】

等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以会产生白色沉淀，②③正确，故答案为C。8、D【解题分析】

Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na2O2具有强氧化性，能与OH－反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变。同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化。【题目详解】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，A、HCO3－与OH－反应生成CO32－，则HCO3－离子浓度减小，故A不选；B、Na＋浓度增大，故B不选；C、CO32－离子浓度增大，故C不选；D、SO42－浓度基本不变，故D选。故选D。9、D【解题分析】

①水泥和普通玻璃产品都是硅酸盐，正确；②反应条件都是高温，正确；③制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱，都用含有硅的物质作原料，正确；④反应原理都是一系列复杂的物理化学变化，正确；答案选D。10、B【解题分析】

A.铁片插入到硫酸铜溶液中，反应生成FeSO4和Cu，，反应原理不合理，A错误；B.反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，B正确；C.碳酸氢铵与足量NaOH溶液混合后加热生成Na2CO3、NH3和CO2，C错误；D.反应要以不足量的NaHSO3溶液为标准书写反应的离子方程式，反应生成BaSO3沉淀和NaOH、H2O，D错误；故合理选项是B。11、D【解题分析】

烧碱、火碱为NaOH，纯碱为Na2CO3。【题目详解】D.烧碱、火碱为NaOH，纯碱为Na2CO3，D错误，答案为D12、D【解题分析】

A.硅是非金属元素，硅单质是灰黑色有金属光泽的固体，A正确；B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，B正确；C.加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应，C正确；D.硅的化学性质不活泼，常温下能与氢氧化钠溶液以及氢氟酸等反应，D错误。答案选D。13、C【解题分析】

花生油和水为互不相溶的两种液体，其混合物常用分液法分离。A.过滤通常用于难溶固体和液体的分离，故A不选；B.蒸馏通常用于分离互溶的液体混合物，故B不选；C.分液通常用于分离互不相溶的液体混合物，故C选；D.萃取通常用于把一种溶质从一种溶剂中分离出来，故D不选。故选C。14、A【解题分析】

将金属Cu投入金属甲的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质，说明铜能将甲置换出来，铜的金属活动性比甲强，即铜＞甲；金属乙投入稀硫酸中，观察到乙的表面有气泡产生，说明乙的金属活动性比氢强，即乙＞氢；由于铜排在氢的后面，则金属甲、乙、Cu的活动性由强到弱的顺序是乙＞铜＞甲。答案选A。【题目点拨】本题考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键，在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。15、B【解题分析】

A.盐酸、空气均为混合物，醋酸为弱电解质，故A错误；B.液氯为纯净氯气，为纯净物，海水为混合物、硫酸钠属于盐，为强电解质，故B正确；C.铁粉为铁单质，是纯净物，碘盐是混合物，碳酸是弱酸，属于弱电解质，故C错误；D.胆矾是纯净物，漂白粉是混合物，氯化钾溶液是混合物，不是电解质，故D错误；答案选B。16、B【解题分析】A、氯气黄绿色气体，氯气通入蒸馏水中，溶液显浅黄绿色，说明存在氯气分子，故A说法正确；B、品红溶液褪色，是利用HClO强氧化性，把有色物质氧化，故B说法错误；C、通入硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明溶液中存在Cl－，故C说法正确；D、发生Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－，体现氯气的强氧化性，故D说法正确。点睛：氯气与水发生反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，氯水的成分是Cl2、Cl－、ClO－、HClO，进行分析即可。17、C【解题分析】

氯化钠溶液和硫酸钠溶液没有漂白性，高锰酸钾溶液呈紫红色，次氯酸钠溶液无色、有漂白作用，“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，答案选C。【题目点拨】若没有记住该知识点也可以从选项进行分析，漂白的原理分氧化性漂白、化合性漂白以及吸附性漂白，氧化性漂白针对各种强氧化剂，化合性漂白针对，而吸附性漂白针对活性炭。氯化钠和硫酸钠无氧化性，因此不能作漂白剂，高锰酸钾虽有氧化性，但与题干说明的无色相悖，因此只能选次氯酸钠。18、A【解题分析】

A.同温同压下，气体的密度之比和气体的摩尔质量成正比，一氧化碳和氮气气体的摩尔质量相等，则密度相等，符合题意，A正确；B.两种气体均为双原子分子，原子数相等时，则分子数也相同，分子中含有质子数、电子数均为14，也相等，与题意不符，B错误；C.同温同压下，等体积的一氧化碳和氮气，其物质的量和所含的分子数相等，分子中含有质子数、电子数均为14，与题意不符，C错误；D.同温同压下，同质量的一氧化碳和氮气的体积相等、分子数相等(摩尔质量相等)，与题意不符，D错误。答案为A。19、C【解题分析】

40mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+

H2O=2HNO3+NO，剩余20ml气体，反应前后气体体积减少20ml，根据化学反应3NO2+

H2O=2HNO3+NO△V

(气体体积减少)计算V

(NO2)=30mL，原气体中V

(

NO)

=10mL，所以原混合气体的体积比为：V

(NO2)：V

(NO)=3:1，故C符合题意；故答案：C。20、D【解题分析】

A、氯气是气体不易保存，小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液来消毒，而不是用氯气来消毒，故A正确。B、硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，故B正确；C、小苏打是碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳，受热易分解也产生二氧化碳，可以用小苏打做发泡剂，故C正确；D、大量使用化肥和农药会造成环境污染，故D错误；答案选D。21、D【解题分析】

A．因为CO和CO2的分子中都只有1个碳原子，所以0.5mol混合物中碳原子物质的量也为0.5mol，则碳原子个数为0.5NA，故A错误；B．1个D2O分子中有10个中子，则0.1molD2O分子中含有的中子物质的量为1mol，数目为NA，故B错误；C．铁在常温下遇到浓硫酸会钝化，不能完全反应，转移电子数小于3NA，故C错误；D．的NaCl溶液中不仅有钠离子和氯离子，还有大量的水分子，所以微粒数大于0.5NA，故D正确；故答案选D。【题目点拨】浓硫酸虽然有强氧化性，但是常温下铁或铝遇浓硫酸会钝化，不会完全反应，此为本题的易错点。22、B【解题分析】

A、H2O中只有共价键，故A错误；B、KOH、Na2O2、NH4Cl中都既有离子键又有共价键，故B正确；C、MgO、CaBr2、NaCl中都只有离子键，故C错误；D、HCl中只有共价键、MgCl2中只有离子键，故D错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、I-、NH4+、H+CO32-、Mg2+、Cu2+2I-+Cl2＝I2+2Cl-K+、Na+【解题分析】

根据实验①现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-；根据实验②现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2生成，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-；根据实验③现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Mg2+、Cu2+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Cu2+；根据实验④现象：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气。这是由于NH4++OH-NH3↑+H2O，因此溶液中肯定含有NH4+，总上所述，在提供的离子中肯定含有的离子为：H+、I-、NH4+；肯定不含有的离子为：Mg2+、Cu2+、CO32-，还不能确定的离子为：K+、Na+；要确定K+、Na+，则需要通过焰色反应来完成，即做焰色反应实验，有黄色火焰则含Na+，无黄色火焰则不含Na+，透过蓝色钴玻璃观察，有紫色火焰则含K+，无紫色火焰则不含K+。【题目详解】(1)由分析可知，在溶液中，肯定存在的有I-、NH4+、H+；肯定不存在的离子有CO32-、Mg2+、Cu2+；(2)实验②现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2生成，这是由于I-被氯气氧化所产生的，离子反应方程式为：2I-+Cl2＝I2+2Cl-；(3)不能确定是否存在的离子有K+、Na+。24、4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O碱石灰无色气体变为红棕色NO2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【解题分析】

A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，是氨气，则B为氮气，A与过氧化钠反应生成D，则A为二氧化碳，D为氧气，M是最常见的无色液体，M是水。氨气和氧气反应生成E为一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成F为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成G为硝酸。据此解答。【题目详解】（1）根据以上分析可知C到E的反应为4NH3+5O24NO+6H2O。（2）实验室用加入氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气是碱性气体，干燥氨气用碱石灰。（3）一氧化氮遇到氧气反应生成红棕色的二氧化氮，若用排水法收集，则二氧化氮会与水反应生成硝酸和一氧化氮，收集到的气体为NO。(4)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。【题目点拨】无机推断题要抓住突破口，例如能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，红棕色气体为二氧化氮或溴蒸气，常见的无色液体为水，淡黄色固体为硫或过氧化钠等。25、反应放出热量2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑将带火星的木条靠近在p处，木条复燃，说明反应生成氧气将q导管放入盛水的水槽中，若导管口有气泡冒出，证明该反应放出热量。【解题分析】

（1）往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来，说明过氧化钠与水反应放出热量，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气；

（2）用图所示装置进行实验，生成氧气具有助燃性，放热使锥形瓶内气体压强增大，体积膨胀。【题目详解】（1）往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来，可知反应生成氧气，且反应放出热量，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；故答案为：反应放出热量；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（2）用图所示装置进行实验，验证第一条结论的实验方法是将带火星的木条靠近在p处，木条复燃，说明反应生成氧气；用以验证第二条结论的实验方法是将q导管放入盛水的水槽中，导管口有气泡冒出，证明该反应放出热量；故答案为：将带火星的木条靠近在p处，木条复燃，说明反应生成氧气；将q导管放入盛水的水槽中，若导管口有气泡冒出，证明该反应放出热量。26、13.6CBADCEAE【解题分析】

(1)先求出质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释定律求出配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL需要的浓硫酸的体积。(2)配制一定物质的量浓度溶液需要用到容量瓶、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需要用分液漏斗。(3)根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作步骤排序。(4)根据c=，若n偏大或V偏小，都会使所配溶液浓度偏高，据此分析。【题目详解】(1)质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L，配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，根据稀释前后溶质的物质的量不变，需要的浓硫酸的体积为=13.6mL。(2)用浓硫酸配制稀硫酸，需要用量筒量取浓硫酸的体积，倒入盛水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌，然后用玻璃棒引流把稀释并冷却的硫酸溶液转移到容量瓶中，最后还要用胶头滴管定容。所以在图示仪器中，用到的是ABD，不需要用分液漏斗，故选C。(3)用浓硫酸配制稀硫酸，先计算需要量取的浓硫酸的体积，然后量取所需浓硫酸，在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温，把制得的溶液小心地转移至容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡，继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切，将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。故操作步骤的正确顺序为BADCE。(4)A．量取所需浓硫酸观察液面时仰视，量取的浓硫酸多于13.6mL，溶质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高；B．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的量偏小，所配溶液浓度偏低；C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；D．容量瓶使用前内壁沾有水珠，对溶质的物质的量和溶液体积都没有影响，对所配溶液浓度无影响；E．用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体注入容量瓶，使溶质的量偏大，所配溶液浓度偏高；故选AE。27、浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变为稀盐酸以后将不再与MnO2反应；加热时浓盐酸因挥发而损失无水硫酸铜证明有水蒸气产生白色固体变蓝色氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯气FG湿润的淀粉－KI试纸(或湿润的有色布条)【解题分析】

加热条件下浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，生成的氯气中含有氯化氢和水，B为硫酸铜，可用于检验水，C为氯化钙，可用于吸收水，D中干燥的有色布条不褪色，E中湿润的有色布条可褪色，F用于吸收氯气，G可用于检验氯化氢，溶液变浑浊，生成氯化银沉淀，据此解答该题。【题目详解】(1)浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应需要加热，盐酸易挥发，反应消耗氯化氢，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不与MnO2反应，故答案为：浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变为稀盐酸以后将不再与MnO2反应；加热时浓盐酸因挥发而损失；(2)①无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可用来检验水，故答案为：无水硫酸铜；证明有水蒸气产生；白色固体变蓝色；

②D中干燥的布条不褪色，E中湿润的布条褪色说明干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(或次氯酸)有漂白性，故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；

③氯气易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收氯气，防止干扰氯气中含有的氯化氢的检验，故答案为：吸收氯气；

(3)氯气、氯化氢通入到硝酸银都会产生沉淀，为了确保实验结论的可靠性，应在装置F和G之间增加一个盛有湿润的淀粉—碘化钾试纸或者湿润的有色布条的广口瓶，如果湿润的淀粉—碘化钾试纸不变蓝或者湿润的有色布条不褪色，则氯气被完全吸收，故答案为：F；G；湿润的淀粉—KI试纸(或湿润的有色布条)。28、H2Fe2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O先生成白色沉淀然后变为灰绿色，最后变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCN溶液变为血红色【解题分析】K为红褐色沉淀，则应为Fe(OH)3，则溶液J中含有Fe3+，气体E是黄绿色气体判断为Cl2，D应为H2，E应为氧化性气体Cl2，B应为HCl，H为Fe，则I为FeCl2，J为FeCl3，白色沉淀F能溶于过量NaOH溶液，则F为Al(OH)3，G为NaAlO2，A为Al，C为AlCl3，（1）由以上分析可知D应为H2，H为Fe；（2）反应“I→J”是FeCl2和Cl2发生反应生成氯化亚铁，反应离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）“F→G”的离子方程式：Al(OH)3＋OH－=AlO2－+2H2O；（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：先出现白色沉淀，随即变成灰绿色，最后变成红褐色。其反应的原理是：4Fe(