2024届福建省南平市建瓯芝华中学化学高一上期末检测试题含解析

2024届福建省南平市建瓯芝华中学化学高一上期末检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、铁和不锈钢(铁合金)都是生活中常见的材料，下列说法中不正确的是（）A．铁和不锈钢都能与盐酸反应 B．铁是纯净物，不锈钢是混合物C．铁和不锈钢都只含有金属元素 D．不锈钢比铁更耐腐蚀2、下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是()A．4NH3+5O24NO＋6H2O B．NH3+HNO3=NH4NO3C．8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D．2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O3、某同学用Na2CO3配制0.10mol·L-1Na2CO3溶液的过程如下图所示。你认为该同学的错误有（）A．①⑤⑥ B．②④⑦C．①⑥ D．⑤⑥4、用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO45、下列关于物质分类的叙述中，不正确的是：A．硫酸属于酸 B．纯碱属于碱C．食盐主要成分属于盐 D．二氧化硫属于酸性氧化物6、从下列实验事实得出的结论中，正确的是选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点低于铝C钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中含NH4+A．A B．B C．C D．D7、如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是A．M在周期表中的位置为：第三周期，IV族B．Y和N形成的化合物为离子化合物C．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低D．Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：18、有关物质及其用途的描述，正确的是()①Al2O3(作耐火坩埚)②KAl(SO4)2·12H2O(作净水剂)③Fe2O3(作黄色油漆和涂料)④NaHCO3(作食用碱)⑤钠、钾、锶、钡等化合物(作烟花的焰色)⑥Na2O2(作呼吸面具供氧剂)A．①④⑤⑥ B．①②⑤⑥C．①③④⑤ D．全部9、下列离子方程式正确的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2OC．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－=AlO2－＋H2↑10、某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色11、常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是()A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液12、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红B．Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在C．Fe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，可以向溶液中通入适量的氯气13、向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是(

)A．a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+B．b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．c点时加入的铁粉与Cu2+反应D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶114、下图所列的反应中，按照发生氧化反应，发生还原反应，既没发生氧化反应又没发生还原反应的顺序排列，正确的是（）A．④；①；②③⑤B．①；④；②③⑤C．③；①；②④⑤D．①；③；②④⑤15、为除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是（）序号物质杂质试剂或方法A粉末加热至恒重B溶液通入过量二氧化碳C溶液加入过量铜粉并过滤D溶液通入氯气A．A B．B C．C D．D16、碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物17、能正确反映电解水过程中的能量变化的是()A． B． C． D．18、下列装置能达到对应实验目的的是（）A．收集氢气B．分离食盐和泥沙C．分离水和四氯化碳D．实验室制取蒸馏水19、下列说法正确的是A．氯气和二氧化硫都有漂白性，等体积的二者混合会提高漂白效率B．氢氧化铁胶体在电场的作用下向阳极移动C．普通玻璃中含有石英、石灰石和纯碱D．铝制餐具不宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物20、下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是()A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1molD．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol21、对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶122、下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是A．在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热B．加热试管中的氯化铵固体C．将烧瓶中的浓氨水加热D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中二、非选择题(共84分)23、（14分）某铁的化合物A存在如下转化关系:已知B为黄绿色气体单质。请完成下列问题:（1）A的化学式________。（2）向C的溶液中滴加适量KSCN溶液,无明显现象,再滴加几滴B的水溶液,溶液呈血红色。用离子方程式表示该过程________、________。（3）若D为金属,则D的化学式________(写出2种)。24、（12分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示。(1)若A为强碱，C、D常被用做食用“碱”。C→D反应的离子方程式为______________。(2)若A为使用最广泛的金属单质，B是某强酸的稀溶液，则检验D溶液中金属阳离子的试剂为_____________，D→C反应的离子方程式为___________。(3)若A为非金属单质，D是空气中的主要温室气体。D还可以转化为A，写出该反应的化学方程式_________。25、（12分）某次实验需要用0.4mol/LNaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_____________mL容量瓶。（2）用托盘天平准确称量___________g固体NaOH。（3）将称量好的NaOH固体放入500mL大烧杯，倒入约200mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待____________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。（4）用少量____________洗涤烧杯2～3次，洗涤后的溶液_______________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。（5）向容量瓶加入蒸馏水，到液面距刻度线_________时，改用__________加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，______________________。（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是_____和_______，偏低的是_____和_____，对实验结果没有影响的是__________（填序号）A．所用的NaOH中混有少量的Na2CO3B．配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有烘干C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶后，进行后面的操作D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容E.最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面26、（10分）I.某火力发电厂以煤为燃料，排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气。为检验该废气中的成分，用如图所示的装置进行实验：（1）仪器连接的顺序为(填导管接口字母)；（2）根据现象证明有CO2；（3）装置B的作用是，装置D的作用是。II.为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物的作用，设计如图装置进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70％）（4）亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式：；（5）为探究干燥的SO2能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：①，②；（6）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。所以，SO2通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是。27、（12分）实验室分离或提纯下列各组物质时,应选用下列哪种主要仪器?

(填字母)（1）分离CCl4和H2O：_________;（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：_________;（3）从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：_________;（4）分离乙酸(沸点为118℃)与乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物：_________。28、（14分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如：（1）上图所示的物质分类方法名称是_____________。（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①H2SO4②____③NaOH④___⑤Na2SO4⑥____⑦SO2⑧SO3⑨NH3（3）写出⑦转化为⑧的化学方程式_________________。（4）写出单质Al与③溶液反应的离子方程式_________。29、（10分）化学基本概念是学习化学的基石，请正确回答下列问题。(1)今有7种物质：①液态氯化氢②乙醇③熔融的KNO3④铜线⑤NaCl晶体⑥小苏打溶液⑦氨水。属于电解质的是___________，属于非电解质的是_____________。将①加入到⑦中，⑦的导电能力_______(填“增强”、“减弱”或“基本不变”)。(2)漂白粉中加入盐酸，可产生氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目_________，当有0.1mol电子发生转移时，生成氯气的体积为_______L(标况下)，被氧化的HCl为______mol。(3)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示：其中Ⅰ为化合反应，Ⅳ是_________反应。现有以下反应模型：单质A+氧化物B=单质C+氧化物D(A、B、C、D均为中学阶段常见物质，反应条件已略去)，写出符合上述反应模型的化学反应方程式。①若A为金属单质，B为非金属氧化物：_________________________。②若A和C均为固体非金属单质：_______________________________。(4)浓硫酸有强氧化性，常温下，向碳素钢(仅含铁、碳元素的合金)中加入少量浓硫酸，无明显现象，原因是：____________________，加热后，可能产生的气体有___________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】

A．铁与盐酸反应，铁合金和盐酸也可以反应，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故A正确；B．铁是纯净物，不锈钢是铁碳合金，是混合物，故B正确；C．不锈钢是铁碳合金，碳为非金属元素，故C错误；D．不锈钢是铁碳合金，其中含Cr、Ni等，其抗腐蚀能力比铁强，更耐腐蚀，故D正确；故答案为C。2、C【解题分析】

还原性是指物质所含元素的化合价升高，碱性是指能跟酸性物质反应。NH3中N的化合价为-3价，H的化合价为+1价，说明氨气具有还原性，只能是NH3中-3价的N化合价升高，说明氨气具有碱性，是指NH3能跟酸性物质反应，据此分析。【题目详解】A.4NH3+5O24NO＋6H2O中NH3中-3价的N被O2氧化，氨气具有还原性，不表现氨气的碱性，A错误；B.NH3+HNO3=NH4NO3中，反应前后化合价未变，该反应不是氧化还原反应，不合题意，B错误；C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应的本质为3Cl2+2NH3=N2+6HCl①，过量的NH3与HCl反应，HCl+NH3=NH4Cl②，将①+②×6得：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。①为氧化还原反应，NH3中-3价的N被Cl2氧化，NH3表现还原性；②为非氧化还原反应，NH3跟酸性气体HCl物质反应，NH3表现碱性，符合题意，C正确；D.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O中NH3-3价的N被CuO氧化，氨气具有还原性，但是不表现氨气的碱性，D错误；故合理选项是C。【题目点拨】本题考查了氨的化学性质在氧化还原反应的应用的知识，能根据化合价变化判断该反应为氧化还原反应，化合价升高的元素被氧化，碱性是指能跟酸性物质反应，平时应培养综合运用各知识点的能力。3、C【解题分析】

配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，据图示配制操作可知，步骤①使用托盘天平称量碳酸钠质量时，砝码与药品的位置颠倒了；步骤⑥中定容时仰视刻度线，该操作是错误的，正确应该平视刻度线。【题目详解】配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀等；操作①中称量碳酸钠质量，药品与砝码位置颠倒，正确方法应该为“左物右码”，故①错误；操作②、③为溶解碳酸钠，冷却溶液过程，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，操作正确，故②③正确；步骤④为转移冷却后的碳酸钠溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度线以下，过程正确，故④正确；步骤⑤为转移洗涤烧杯、和玻璃棒的溶液，然后直接加水定容，当加水到容量瓶刻度线1-2cm时停止，需要改用胶头滴管，该操作正确，故⑤正确；操作⑥为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故⑥错误；操作⑦为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，故⑦正确；则以上错误操作有①⑥，故答案为C。4、A【解题分析】

Na2O2能与与人呼吸产生的二氧化碳和水反应生成氧气，可作为呼吸面具或潜水艇中的氧气的来源。【题目详解】A项、Na2O2为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳和水反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故A正确；B项、NaHCO3不能生成氧气，故B错误；C项、过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，不适合呼吸面具或潜水艇中使用，故C错误；D项、高锰酸钾能分解生成氧气，但需要加热，不适合呼吸面具或潜水艇中使用，故D错误。故选A。【题目点拨】本题考查过氧化钠的性质与用途、氧气的制取等，注意化学原理在实际生活中的运用。5、B【解题分析】

A.只有在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的为酸，硫酸在水溶液中电离出的氢离子全部是氢离子，所以硫酸是酸，A正确；B.纯碱是碳酸钠的俗称，属于钠盐或碳酸盐，不属于碱，B错误；C.食盐主要成分是氯化钠，属于盐，C正确；D.二氧化硫能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确；故选B。6、D【解题分析】

A．凡是剧烈的发光发热的反应都可以叫做燃烧，燃烧不一定有氧气参加，故A错误；B．氧化铝熔点较高，铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，导致熔化不滴落，故B错误；C．熔成银白色小球说明熔点低，与密度无关，故C错误；D．一种未知溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，故原溶液中存在铵根，故D正确；故答案为D。7、B【解题分析】

图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合对应物质的性质解答该题。【题目详解】A．M为Si元素，硅在元素周期表中的位置是第三周期、IVA族，故A错误；B．Y是Na，N是Cl元素，形成的化合物NaCl为离子化合物，故B正确；C．水分子间能形成氢键，所以水的沸点大于HCl，故C错误；D．Na元素和O元素可以形成Na2O2，阴、阳离子物质的量之比为1：2，故D错误。【题目点拨】本题考查原子结构与元素周期律，根据原子半径的递变规律判断元素的种类为解答该题的关键，注意Na2O2中的阴离子是。8、A【解题分析】试题分析：①氧化铝熔点高，所以可以做耐火坩埚；②明矾可以做净水剂，不是消毒剂；③氧化铁是红棕色固体，所以做红色染料；④碳酸氢钠在溶液中能水解显碱性，所以可以做食用碱；⑤钠、钾、锶、钡都有焰色反应，所以可以做烟花；⑥过氧化钠可以和水或二氧化碳反应生成氧气，所以可以做呼吸面具的供养剂。所以选A。考点：金属及其化合物的性质和用途。9、C【解题分析】

A、电荷不守恒，应为2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑；B、氨水是弱碱，不能拆开，且氢氧化铝不能溶于氨水，应为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；C、氯气可将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；D、电荷、原子均不守恒，应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；答案选C。10、A【解题分析】

用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色，而不是K+离子的颜色；A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少，只是说明高锰酸钾受热易分解，不能说明哪种离子有色，没有意义，故A错误；B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色，说明高锰酸钾溶液有色与钾离子无关，有意义，故B正确；C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应，但锌能与高锰酸钾溶液反应，有意义，故C正确；D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-离子为紫红色，说明钾离子无色，有意义，故D正确；故答案为A。【题目点拨】考查化学实验方案评价，根据实验目的利用对比方法进行验证判断是解本题关键，要注意实验方案的严密性、准确性，易错选项是C，注意C的目的是证明锌和高锰酸根离子反应和钾离子不反应。11、C【解题分析】

A.铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2，不符合题意；B.常温下，铁与浓硫酸会发生氧化还原反应生成致密的氧化膜导致铁钝化，不符合题意；C.铁与氢氧化钠溶液不发生反应，符合题意；D.铁与硫酸铜发生置换反应：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，不符合题意；故答案为C。【题目点拨】需注意，常温下，铝和铁与浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，并不是铁和铝不与浓硫酸或浓硝酸反应。12、D【解题分析】

A.四氧化三铁俗称磁性氧化铁，是一种黑色固体；

B.Fe(OH)2为白色固体，易被空气中的氧气氧化；

C.三价铁离子遇到KSCN显红色；

D.氯气可将Fe2+氧化为Fe3+。【题目详解】A.四氧化三铁俗称磁性氧化铁，是一种黑色固体，三氧化二铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，故A项错误；B.Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，在空气中易被氧气氧化为氢氧化铁，故B项错误；C.Fe2(SO4)3与KSCN反应发生络合反应产生血红色物质，不生成沉淀，故C项错误；D.氯气具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，且不引入新的杂质，可以向溶液中通入适量的氯气，除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，故D项正确。答案选D。13、B【解题分析】

由于氧化性：Fe3+>Cu2+，故加入铁粉时，铁先与氧化性强的Fe3+发生反应；当溶液中的Fe3+完全反应后，再与溶液中的Cu2+发生反应。【题目详解】A.a点表示的是加入铁粉后，溶液中固体的质量仍为0，此时发生反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，由于反应仍未结束，故a点溶液中存在的阳离子有Fe3+、Cu2+、Fe2+，选项错误，A不符合题意；B.b点表示加入铁粉后，溶液中固体的质量增加，此时发生反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，选项正确，B符合题意；C.当加入铁粉的质量大于1.68g后，图中曲线出现了拐点，由点（2.24，1.84）可知，铁粉增加的质量与固体剩余物增加的质量相等，故c点没有发生反应，选项错误，C不符合题意；D.当加入铁粉质量为0.56g时，发生反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故溶液中，故溶液中n[Fe2(SO4)3]=0.01mol；当加入铁粉的质量为0.56~1.68g（即1.12g）时，能够反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，则溶液中,故溶液中n(CuSO4)=0.02mol；因此溶液中Fe2(SO4)3与CuSO4的物质的量之比为1:2，选项错误，D不符合题意；故答案为B。【题目点拨】本题的难点是关于c点是否有化学反应发生的判断。仔细观察图像可以发现，点（1.68，1.28）是曲线的拐点，该点把曲线分为两段直线，两段直线的斜率不同，根据点（2.24，1.84）可以判断c点的具体变化。14、A【解题分析】

化合价降低的反应物为氧化剂，发生还原反应，化合价升高的反应物为还原剂，发生氧化反应。【题目详解】①Cr的化合价从+6变为+3，化合价降低，发生还原反应；②Cr的化合价不变，反应前后均为+3价，无氧化反应和还原反应发生；③Cr的化合价不变，反应前后均为+3价，无氧化反应和还原反应发生；④Cr的化合价从+3变为+6，化合价升高，发生氧化反应；⑤Cr的化合价不变，反应前后均为+6价，无氧化反应和还原反应发生；综上，故答案选A。15、C【解题分析】

本题主要考查除杂试剂的选择以及操作。除杂的原则：（1）不增：不增加新的杂质，（2）不减：被提纯的物质不能减少，（3）易分：操作简便，易于分离，据此分析即可。【题目详解】A.NaHCO3固体受热分解为Na2CO3、CO2、H2O，除去碳酸氢钠，同时生成碳酸钠，没有引入新杂质，正确；B.Na2CO3与CO2反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，除去Na2CO3，同时生成NaHCO3，没有引入新杂质，正确；C.加入铜粉，溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，引入新杂质CuCl2，除杂试剂可选用铁粉，错误；D.通入Cl2，发生反应：2FeCl2+Cl2===2FeCl3，除去FeCl2，同时生成FeCl3，没有引入新杂质，正确。本题选错的，故选C。【题目点拨】在固态情况下通常用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠；若为混合溶液，可以加热蒸干并灼烧可以得到碳酸钠。16、C【解题分析】

碳酸钠是由碳酸根离子和钠离子组成的化合物，属盐，故答案为C。17、B【解题分析】

氢气的燃烧是放热反应，相反，电解水是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，排除ACD，答案为B。18、D【解题分析】

A.由于氢气的密度比空气小，用该装置收集氢气，导管应短进长出，以利于排出空气，使收集的氢气更纯净，A选项错误；B.食盐可溶于水，细沙难溶于水，应用溶解、过滤的方法分离，B选项错误；C.水和四氯化碳为两种互不相溶的液体，应用分液的方法进行分离，C选项错误；D.实验室制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法，所用实验方法正确、仪器使用正确、装置连接正确，D选项正确；答案选D。19、D【解题分析】

A．氯气、二氧化硫等体积混合，发生反应：Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO4，反应产生盐酸和硫酸，盐酸和硫酸无漂白性，故混合后会失去漂白效率，A错误；B．氢氧化铁胶体的胶粒带正电，在电场的作用下向阴极移动，B错误；C．普通玻璃制取原料是石英、石灰石和纯碱，制取的玻璃成分是石英、硅酸钙、硅酸钠，C错误；D．铝制餐具主要成分是Al单质既能与酸反应，又能与碱反应，所以不宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物，D正确；故答案为D。20、D【解题分析】

A．物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B．物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是物质的量的单位，故B错误；C．未明确是否为含有6个质子6个中子的碳原子，故C错误；D．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故D正确；故选D。【题目点拨】本题的易错点为C，要注意国际上规定0.012kgC-12中所含的碳原子数目为1摩，需要注明碳原子的种类。21、C【解题分析】

A.反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既做氧化剂又做还原剂，故A错误；B.由反应可知，1个Cl原子失去电子，被氧化，5个Cl原子得到电子被还原，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5，故B错误；C.反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；D.氧化还原反应中电子得失守恒，氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，为1∶1，故D错误；答案：C。【题目点拨】根据氧化剂：化合价降低，得电子，被还原；还原剂：化合价升高，失电子，被氧化。22、B【解题分析】

A．熟石灰和氯化铵混合加热可以制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，选项A不选；B．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢遇冷又可以化合成氯化铵，该方法很难制氨气，选项B选；C．加热浓氨水，一水合氨受热分解可以制取氨气，反应的化学方程式为：NH3•H2ONH3↑+H2O，选项C不选；D、利用CaO与H2O剧烈反应，生成Ca（OH）2，放出大量热，促进NH3•H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca（OH）2是强碱，也促进NH3•H2O的分解及NH3的挥发逸出，反应的化学方程式为：NH3•H2O+CaO═NH3↑+Ca（OH）2，选项D不选；答案选B。二、非选择题(共84分)23、FeC132Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe、Cu、Zn等(任选两种,其他答案合理也给分)【解题分析】（1）B为Cl2，由题可知A和C的组成元素相同，均含Fe和Cl元素，且C可以与Cl2反应生成A，则A为FeCl3，C为FeCl2，A的化学式为FeCl3。（2）Fe2+与SCN-无明显现象，加几滴氯水，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3，对应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。（3）Fe3+转化为Fe2+，加入活泼的金属如Fe、Zn或不活泼金属如Cu，均可将Fe3+还原为Fe2+。点睛：本题解题的关键是分析出A和C均是铁的氯化物，铁元素化合价可以变化，C可以与氯气反应生成A，说明A中铁元素的化合价高于C中铁元素的化合价，故A是FeCl3，C是FeCl2。24、CO32－+CO2+H2O=2HCO3－KSCN溶液2Fe3++Fe=3Fe2+2Mg+CO22MgO+C【解题分析】

(1)若A为强碱，C、D常被用做食用“碱”，应为碳酸钠和碳酸氢钠，根据反应流程可知，A为氢氧化钠，与少量二氧化碳反应生成C为碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成D为碳酸氢钠，碳酸钠溶液通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；(2)若A为使用最广泛的金属单质，B是某强酸的稀溶液，根据流程可推知A为铁，B为硝酸，过量的铁与稀硝酸反应生成C为硝酸亚铁，少量的铁与稀硝酸反应生成D为硝酸铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁；(3)若A为非金属单质，D是空气中的主要温室气体CO2。根据流程可知A为碳，碳在氧气不足的条件下燃烧生成C为CO，在氧气充足时燃烧生成D为CO2，CO在氧气中燃烧生成CO2，CO2与C在高温条件下反应生成CO。【题目详解】(1)若A为强碱，C、D常被用做食用“碱”，应为碳酸钠和碳酸氢钠，根据反应流程可知，A为氢氧化钠，与少量二氧化碳反应生成C为碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成D为碳酸氢钠，碳酸钠溶液通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C→D反应的离子方程式为CO32－+CO2+H2O=2HCO3－；(2)若A为使用最广泛的金属单质，B是某强酸的稀溶液，根据流程可推知A为铁，B为硝酸，过量的铁与稀硝酸反应生成C为硝酸亚铁，少量的铁与稀硝酸反应生成D为硝酸铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，则检验D溶液中金属阳离子Fe3+的试剂为KSCN溶液，D→C反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；(3)若A为非金属单质，D是空气中的主要温室气体CO2。根据流程可知A为碳，碳在氧气不足的条件下燃烧生成C为CO，在氧气充足时燃烧生成D为CO2，CO在氧气中燃烧生成CO2，CO2与C在高温条件下反应生成CO，D还可以转化为A，是镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和C，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。25、5008.0冷却至室温蒸馏水转移入容量瓶1～2cm胶头滴管反复摇匀CEADB【解题分析】

（1）实验室没有480mL容量瓶，因此配制过程中应选用500mL容量瓶进行配制；（2）配制所需NaOH固体质量m=0.4mol/L×0.5L×40g/mol=8.0g；（3）容量瓶是恒温仪器，而NaOH固体溶于水过程中会放热，因此需要待溶液冷却至室温后再转移至容量瓶中；（4）溶解NaOH固体的烧杯内壁上附着有一定量溶质，因此需要用蒸馏水洗涤后再转入容量瓶中；（5）向容量瓶中逐渐加入蒸馏水，待溶液液面距刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水进行定容，加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复动容量瓶，使溶质与溶剂混合均匀，故答案为：蒸馏水；转移入容量瓶；1～2cm；胶头滴管；反复摇匀；（6）配制实验中，所配溶液中溶质浓度c===，A．所用的NaOH中混有少量的Na2CO3，则会使所称量固体中NaOH质量偏低，导致所配溶液溶质浓度偏低；B．配制过程中还需向容量瓶中加入蒸馏水，因此配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有烘干并不会影响所配溶液浓度；C．固体NaOH溶解过程中会放出热量，若固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶后，进行后面的操作，待操作结束后，溶液会逐渐冷却，根据热胀冷缩原理可知，所配溶液体积将减小，导致所配溶液溶质浓度偏高；D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容会导致容量瓶中溶质不足，使所配溶液溶质浓度偏低；E．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面会使溶液体积偏低，导致所配溶液浓度偏高。26、（1）e-f-c-d-b（2）D中品红溶液不褪色，A中澄清石灰水变混浊（3）检验是否含SO2检验SO2是否被完全吸收（4）Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑（5）①SO2未干燥②没有进行尾气处理（6）H2SO3.HSO3-或SO32-（任填其中一个）【解题分析】试题分析：（1）由于A、B、C、D中的水蒸气可能随气流进入E中会影响对废气中水蒸气的检验，因此应把装置E放在整套装置的最前端，首先检验废气中是否含有水蒸气；由于二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，因此在使用澄清石灰水检验二氧化碳前应把废气中可能含有二氧化硫检验并全部除去；这样分析下来，最后利用澄清石灰水检验废气中的二氧化碳即可完成整个检验任务；在连接装置时，还需要注意进气管与出气管的选择，进气管一定要伸入溶液中；因此连接顺序为e→f→c→d→b(e、f可互换)；（2）CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，而只有SO2能使品红褪色，检验CO2之前，要先检验SO2是否除去，所以根据D中品红溶液不褪色，A中澄清石灰水变混浊来证明CO2的存在。（3）废气通入装置B时，含有的二氧化硫气体能使品红溶液褪色，因此观察到此处品红溶液褪色时即可说明废气中含有二氧化硫；装置D的品红溶液如果不褪色，说明废气中的二氧化硫已完全被装置C中高锰酸钾溶液吸收，则不会影响后面对二氧化碳的检验；（4）亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。（5）该实验的目的是探究干燥的SO2能不能使品红褪色，且SO2有毒，不能排放到空气中，所以根据装置图，明显的不足是①SO2未干燥；②没有进行尾气处理。（6）二氧化硫与水反应的溶液中含有SO32-、HSO3-、H2SO3，那么二氧化硫能使品红的水溶液褪色的粒子可能是三种中的一种或几种。考点：考查SO2的性质、制备，化学实验方案的设计与评价。27、CBBDA【解题分析】（1）四氯化碳不溶于水，分离CCl4和H2O采用分液法，需要分液漏斗，答案选C；（