安徽省安庆市潜山第二中学2024届化学高一第一学期期末统考模拟试题含解析

安徽省安庆市潜山第二中学2024届化学高一第一学期期末统考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性B．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C．NO2、SO2两种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO22、已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C．用pH试纸检验，若pH＝7，则固体M一定是Na2SO4D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO43、下列有关化学药品的使用正确的是（）A．固体药品应盛放在细口瓶中B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C．给试管内液体加热，液体量不超过试管容积的三分之二D．一般用药匙或镊子取用固体药品4、下列关于硅的说法不正确的是()A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应5、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．定容时，仰视凹液面最低点B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法6、12C的摩尔质量为()A．12g B．12g/mol C．12 D．12mol7、有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：①蒸发、②测密度、③测导电性、④测pH、⑤加入氯化钠、⑥加入食醋。你认为可行的是（）A．①②③⑤ B．①③④⑤ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥8、自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是（）A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液9、下列转化过程中必须加入还原剂的是A．FeS→H2SB．SO2→SO32-C．Fe3+→Fe2+D．Cu→Cu2+10、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3D．物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO311、下列指定反应的离子方程式正确的是A．将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H+B．将氯气通入水中：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOC．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu＝Cu2++AgD．氢氧化镁溶于盐酸：H++OH﹣＝H2O12、下列说法中，正确的是()A．氯原子和氯离子的化学性质相同 B．氯离子比氯原子多一个电子C．氯气有毒，氯离子也有毒 D．氯气和氯离子都显黄绿色13、下列气体有毒的的是()A．氯气 B．氧气 C．氢气 D．二氧化碳14、下列物质之间的转化都一步能实现的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO415、将3.2gCu与过量的8mol/L40mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，（体积变化忽略不计）反应结束后测得溶液中c(H＋)为4mol/L，则溶液中所含c(NO3－)为A．4mol/L B．5.6mol/L C．6.5mol/L D．6.3mol/L16、将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是（）A．稀硫酸 B．氯气 C．氯化锌 D．氯化铜17、漂粉精的有效成分是A．Ca(ClO)2 B．CaCl2 C．NaClO D．KClO18、在和的混合溶液中，当，，时，与的关系是（）A． B． C． D．无法计算19、下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是A．HClO B．SO2 C．O3 D．H2O220、在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入足量NaOH溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是（）A．无色→灰绿→红褐 B．灰绿→红褐→蓝灰色→红棕C．无色→白色→浅绿→灰绿→红褐 D．无色→浅绿→白色→灰绿→红褐21、下列仪器名称不正确的是（）ABCD量筒圆底烧瓶容量瓶分液漏斗A．A B．B C．C D．D22、用洁净的铂丝蘸取某种无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中()A．只有Na＋ B．可能有Na＋，可能有K＋C．一定有K＋ D．一定有Na＋，也可能有K＋二、非选择题(共84分)23、（14分）下列物质A－F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。（1）G溶液中溶质的化学式为_____________。（2）请写出反应D→F的化学方程式：_________。（3）检验F中金属阳离子的常用试剂是______________（填物质的化学式）；现象是____________。（4）E物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分_________。（5）写出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。（6）若向D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：____，反应过程中的化学方程式为：____，______。24、（12分）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出F、G的化学式。F：__，G：___。（2）检验D中阳离子的方法___。（3）保存C溶液时为什么要加固体A__。（4）写出下列转化的离子方程式或化学方程式。①A→C：___。②C→D：___。25、（12分）某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置。(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式___。(2)①中无水硫酸铜的作用是____。(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是____。(4)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A___、B____。(5)③中出现的现象是___。26、（10分）氮化镁（Mg3N2）是一种高强度钢冶炼的添加剂，现某学习小组利用下列装置制备少量氮化镁。已知：Ⅰ．3Mg＋N2Mg3N2；Ⅱ．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑（1）检查该装置气密性的方法是___。（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：___，装置B中试剂的名称是___。（3）反应一段时间后装置C中黑色固体变为红色，并有水珠出现。装置C中发生反应的化学方程式为___。（4）装置D中FeSO4溶液的作用是___。（5）实验过程中装置A和F应该先加热的是___处。（6）装置F中有氮化镁生成，写出通过实验验证氮化镁生成的操作及现象：取少量装置F反应后的固体于试管中，___，说明其中含氮化镁。27、（12分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）：请回答下列问题：（1）Cu与浓H2SO4的反应的化学方程式为____________________。（2）D、E两容器中CCl4的作用是____________________。（3）加热过程中，随着反应的进行，A容器下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_________，分析可能的原因是________________________________________。（4）对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_________________，设计实验验证你的猜想_______________________________________。（5）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO2，可采取的操作是________________________________________________________。28、（14分）化学基本概念是学习化学的基石，请正确回答下列问题。(1)今有7种物质：①液态氯化氢②乙醇③熔融的KNO3④铜线⑤NaCl晶体⑥小苏打溶液⑦氨水。属于电解质的是___________，属于非电解质的是_____________。将①加入到⑦中，⑦的导电能力_______(填“增强”、“减弱”或“基本不变”)。(2)漂白粉中加入盐酸，可产生氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目_________，当有0.1mol电子发生转移时，生成氯气的体积为_______L(标况下)，被氧化的HCl为______mol。(3)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示：其中Ⅰ为化合反应，Ⅳ是_________反应。现有以下反应模型：单质A+氧化物B=单质C+氧化物D(A、B、C、D均为中学阶段常见物质，反应条件已略去)，写出符合上述反应模型的化学反应方程式。①若A为金属单质，B为非金属氧化物：_________________________。②若A和C均为固体非金属单质：_______________________________。(4)浓硫酸有强氧化性，常温下，向碳素钢(仅含铁、碳元素的合金)中加入少量浓硫酸，无明显现象，原因是：____________________，加热后，可能产生的气体有___________________。29、（10分）《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下。（1）检测锈蚀产物主要成分的化学式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOCl铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。Ⅰ.Fe转化为Fe2+。Ⅱ.Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为_______。Ⅲ.FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2+的作用是_______。a.氧化剂b.还原剂c.既不是氧化剂也不是还原剂Ⅳ.Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。（将反应补充完整）___________（3）研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5mol/LNa2SO3、0.5mol/LNaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。①检测洗涤液中Cl-的方法是________。②脱氯反应：FeOCl+OH-＝FeO(OH)+Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：________。③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

A．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸碱性指示剂，A错误；B．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体CO2，B正确；C．NO2不是酸性氧化物，C错误；D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，是因为雨水中的亚硫酸被氧化为硫酸，D错误；综上所述，本题选B。【题目点拨】酸性氧化物是指能够与碱反应只生成盐和水，反应过程中各元素的化合价不发生变化，属于非氧化还原反应，比如二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，属于非氧化还原反应；而二氧化氮与氢氧化钠溶液发生反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，但是氮元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；所以二氧化硫属于酸性氧化物而二氧化氮不属于酸性氧化物。2、D【解题分析】

根据Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液的酸碱性，与盐酸、二氧化碳等反应现象判断。【题目详解】A项：Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液分别与盐酸作用，现象依次为刺激性气味的气体、白色沉淀、无变化，即只用盐酸可以确定M的成分，A项正确；B项：往Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液中通入二氧化碳，只有Na2SiO3溶液中生成白色沉淀，其余无变化，B项正确；C项：Na2SO3、Na2SiO3溶液中阴离子水解使溶液呈碱性，Na2SO4不水解、溶液呈中性，C项正确；D.往Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，分别生成BaSO3、BaSiO3、BaSO4白色沉淀。BaSO3也会被稀硝酸氧化为BaSO4，D项不正确。本题选D。3、D【解题分析】

为了便于取用，固体药品应盛放在广口瓶中；有些气体的气味有强烈的刺激性或毒性，所以应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔；给试管内液体加热，液体量不超过试管容积的三分之一；一般用药匙或镊子取用固体药品。综上所述，D正确，本题选D。4、C【解题分析】

A.晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故A正确；B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B正确；C.硅常温下能和HF溶液、氢氧化钠溶液反应，但和其他的酸不反应，故C错误；D.在加热时，硅能在氧气和氯气中燃烧生成二氧化硅和四氯化硅，故D正确。故选C。【题目点拨】硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；硅单质的化学性质不活泼，但常温下可与F2，HF和强碱溶液反应，掌握硅单质的物理、化学性质是解决此题的关键。5、B【解题分析】

A.定容时，仰视凹液面最低点，溶液体积增加，浓度偏低，A错误；B.向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，B正确；C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里，溶质减少，浓度偏低，C错误；D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法，溶质的质量不足2.4g，所以浓度偏低，D错误。答案选B。【题目点拨】明确误差分析的依据是解答的关键，即根据cB=nBV可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若6、B【解题分析】

单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号：M，常用单位：g/mol，摩尔质量数值上等于相对原子质量或相对分子质量，但二者单位不同，12C的摩尔质量为12g/mol，故答案为：B。7、A【解题分析】

根据饱和氯化钠溶液、蒸馏水的二者蒸发后的现象不同、密度不同、导电性不同、溶液的酸碱性相同、饱和溶液的定义及加入食醋的现象等进行分析，只要现象不同即可鉴别。【题目详解】①蒸发后，饱和的氯化钠溶液有固体残留，蒸馏水没有，故①正确；②饱和食盐水的密度大，蒸馏水的密度小，测密度可以鉴别，故②正确；③饱和氯化钠溶液中存在大量的电解质，能够导电；蒸馏水中几乎不能导电，故③正确；④饱和食盐水和蒸馏水都是中性溶液，用pH试纸测试的结果是一样的，pH都是7，故④错误；⑤饱和食盐水中加食盐不会溶解，蒸馏水加食盐会溶解，故⑤正确；⑥加食醋后现象都不明显，故⑥错误；故正确的有：①②③⑤。故选A。8、D【解题分析】

自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，因此，自来水含盐酸和次氯酸，而纯净水不含，据此分析；【题目详解】A.酚酞溶液遇酸不变色，自来水和纯净水滴入酚酞后均为无色，无法鉴别，A错误；B.氯化钡溶液和盐酸、次氯酸均不反应，无现象，无法鉴别，B错误；C.氢氧化钠溶液和盐酸、次氯酸虽然反应但无明显现象，无法鉴别，C错误；D.硝酸银溶液和盐酸生成白色的氯化银沉淀，而和纯净水无现象，能鉴别，D正确；故答案选D。9、C【解题分析】

必须加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，加入还原剂后发生氧化还原反应，所含元素化合价降低，以此解答。【题目详解】A、FeS→H2S，无化合价变化，非氧化还原反应，故A错误；

B、SO2→SO32-无化合价变化，非氧化还原反应，故B错误；

C.、Fe3+→Fe2+化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，所以C选项是正确的；

D、Cu→Cu2+，化合价升高，被氧化，应加氧化剂，故D错误。

所以C选项是正确的。10、C【解题分析】

A、碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故A错误；B、常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B错误；C、碳酸为二元酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，再继续与盐酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳，与盐酸反应时，碳酸氢钠反应快，故C正确；D、1mol碳酸钠消耗2molHCl，1mol碳酸氢钠消耗1molHCl，物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＞NaHCO3，故D错误；故选C。11、B【解题分析】

A．将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸和水，反应的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++HClO+Cl﹣，故B正确；C．硝酸银溶液中加入铜粉，铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的离子方程式为2Ag++Cu＝Cu2++2Ag，故C错误；D．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁不溶于水，离子方程式中应写成化学式，反应的离子方程式为2H++Mg（OH）2＝2H2O+Mg2+，故D错误；故选：B。【题目点拨】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。12、B【解题分析】

A.氯原子和氯离子的最外层电子数不同，因此二者的化学性质不相同，A错误；B.Cl原子最外层有7个电子，不稳定，容易从外界获得1个电子变为Cl-，所以氯离子比氯原子多一个电子，B正确；C.氯气有毒，而氯离子是食盐的主要成分，用于调味，没有毒性，C错误；D.氯气是黄绿色有毒的气体，而氯离子无色，与阳离子共存于物质中，D错误；故合理选项是B。13、A【解题分析】

氧气、氢气、二氧化碳均为无色无味无毒的气体，而且氧气和二氧化碳均是空气的成分；氯气是一种黄绿色有毒气体。故答案为A。14、C【解题分析】A错误，二氧化硅到硅酸不能一步实现。B错误，氧化铝到氢氧化铝不能一步实现。C正确，氮气和氢气反应生成氨气，氨气催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，浓硝酸与金属反应可得二氧化氮，或者浓硝酸自身分解也可得到二氧化氮。D错误，单质S变三氧化硫不能一步实现。所以正确答案选C。15、C【解题分析】

铜与硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和二氧化氮，依据题意可知反应后溶液中剩余硝酸铜和硝酸，依据硝酸根离子守恒计算解答。【题目详解】3.2gCu物质的量为：＝0.05mol，与硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和二氧化氮，反应后生成硝酸铜物质的量为0.05mol，剩余硝酸物质的量为：4mol/L×0.04L＝0.16mol，所以共含有硝酸根离子物质的量为0.16mol+0.05mol×2＝0.26mol，物质的量浓度c＝＝6.5mol/L，故答案选C。【题目点拨】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题从溶液电中性的角度解答较为简单，也可根据N元素守恒计算。16、B【解题分析】

A.因为稀硫酸不具备强氧化性，不能氧化二价铁离子，所以，没有三价铁离子生成，故A错误；B.将铁加入过量的盐酸中，铁反应完全后氢离子还有剩余，加入氯气后，氯气具有强氧化性，可以将二价铁氧化为三价铁离子，故B正确；

C.氯化锌溶解，电离出氯离子，与过量的氢离子在同一溶液，相当于稀盐酸，而稀盐酸不具备强氧化性，不能氧化二价铁离子，故C错误；D.氯化铜溶于水，电离出铜离子，铜离子不能把二价铁离子氧化，故D错误.故答案为B。【题目点拨】铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质。17、A【解题分析】

工业上用石灰乳和氯气反应制备漂粉精，漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，但其有效成分只是Ca(ClO)2，答案选A。18、C【解题分析】

和的混合溶液呈电中性，溶液中阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数，则，解得：，C正确，故选C。19、B【解题分析】

次氯酸、SO2、臭氧和双氧水作为漂白剂的原理都是发生化学反应，其中次氯酸、臭氧和双氧水利用的是其强氧化性，二氧化硫的漂白原理是和有色物质化合生成不稳定的无色物质，不是发生氧化还原反应，所以答案选B。20、D【解题分析】

在稀盐酸中加入适量铁粉，发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，看到溶液由无色变为浅绿色，然后加入NaOH溶液，发生复分解反应：FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓，反应产生Fe(OH)2白色沉淀，该物质不稳定，容易被溶解的O2氧化产生Fe(OH)3，因此会看到沉淀由白色变为灰绿色，最后变为红褐色。故反应现象变化是无色→浅绿→白色→灰绿→红褐，故合理选项是D。21、B【解题分析】

A．该图示表示的是量筒，名称与图示吻合，A不符合题意；B．该图示表示的是蒸馏烧瓶不是圆底烧瓶，名称与图示不吻合，B符合题意；C．该图示表示的是容量瓶，名称与图示吻合，C不符合题意；D．该图示表示的是分液漏斗，名称与图示吻合，D不符合题意；故答案是B。22、D【解题分析】

钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可能含K+，故D选项正确。

故答案选D。【题目点拨】钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为紫色，要观察钾元素的焰色，需要透过蓝色钴玻璃片，滤去黄色的光的干扰，焰色反应属于元素的性质，为物理变化。二、非选择题(共84分)23、NaAlO22FeCl2+Cl2=2FeCl3KSCN溶液呈血红色Ca（ClO）2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【解题分析】

B的合金用量最大，所以B为Fe；E在常温下是黄绿色气体，所以E为Cl2；盐酸与铁反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成的F为FeCl3；金属A与盐酸反应后生成的盐，与适量的NaOH溶液反应能生成白色沉淀，白色沉淀还能溶于NaOH，所以A为Al单质，C为AlCl3溶液，G为NaAlO2溶液。【题目详解】(1)根据分析可知，G即为偏铝酸钠溶液，溶质的化学式为NaAlO2;(2)根据分析可知，D为FeCl2，与E即Cl2反应后生成FeCl3，方程式为：；(3)检验Fe3+常用硫氰化钾溶液，Fe3+遇SCN-生成血红色物质；(4)漂白粉中的有效物质为次氯酸钙；(5)通过分析可知，C为AlCl3溶液，与过量的NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：；(6)通过分析可知，D的溶液为FeCl2溶液，FeCl2会与NaOH溶液反应生成很不稳定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀会迅速的被氧化为Fe(OH)3，转化的现象为：白色沉淀先转变为灰绿色，最终变为红褐色；相关的方程式还有：；24、Fe(OH)3Fe2O3取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+防止Fe2+被氧气氧化Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解题分析】

A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe(OH)3，A为Fe，Fe与氧气反应生成B为Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl2，可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3，G为Fe2O3。【题目详解】由分析可知：A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，则(1)F：Fe(OH)3，G：Fe2O3；(2)D为FeCl3，含有阳离子为Fe3+，检验Fe3+离子的方法为：取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液显红色，证明有Fe3+；(3)FeCl2易被空气中氧气氧化，保存FeCl2溶液时加固体Fe，防止Fe2+被氧气氧化，故答案为：防止Fe2+被氧气氧化；(4)①A→C的反应离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，②C→D的反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。25、C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O检验反应生成的水蒸气除去混合气体中的SO2检验生成的SO2气体检验SO2是否除尽溶液变浑浊，出现白色沉淀【解题分析】

木炭粉与浓硫酸反应化学方程式为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O，用无水硫酸铜检验水蒸气，用品红溶液检验二氧化硫，用澄清石灰水检验二氧化碳，由于二氧化硫与澄清石灰水也产生白色沉淀，故检验二氧化碳前需要除去二氧化硫，品红溶液A检验SO2，通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，品红溶液B检验二氧化硫除尽，品红溶液B不褪色，澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，据此解答。【题目详解】(1)木炭粉与浓硫酸反应化学方程式为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)实验利用白色硫酸铜遇到水变为蓝色证明含有水蒸气，①中无水硫酸铜的作用是：检验反应生成的水蒸气；(3)因SO2和CO2都能使石灰水变浑浊，因此要想检验出CO2，就要先把SO2检验了，并除掉SO2，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2，所以高锰酸钾溶液是吸收二氧化硫的作用；(4)②中两次用到品红溶液，品红溶液A检验生成的SO2气体，通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，品红溶液B验SO2是否除尽检验生成的SO2气体；检验SO2是否除尽；(5)③是检验二氧化碳气体存在的实验装置，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O，反应现象是溶液变浑浊，生成白色沉淀。26、在装置A处微微加热，G处出现气泡，(停止微热后，G中导管内出现一段水柱)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O碱石灰3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O吸收装置中的O2，以免O2与Mg发生反应A加入少量水，微热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口检验所得气体，若气体变蓝【解题分析】

（1）用加热法检查该装置气密性；（2）装置A中氯化铵和氢氧化钙在加热条件下生成氯化钙、氨气、水；装置B的作用是除去氨气中的水蒸气；（3）反应一段时间后装置C中黑色氧化铜固体变为红色，并有水珠出现，说明氨气与氧化铜反应生成铜、氮气、水；（4）FeSO4具有还原性，能吸收空气中的氧气；（5）为防止氧气与镁反应，应先通一段时间的氨气，排出装置中的空气；（6）根据Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑，检验Mg3N2的存在。【题目详解】(1).在装置A处微微加热，G处出现气泡，停止微热后，G中导管内出现一段水柱，说明装置气密性良好；（2）装置A中氯化铵和氢氧化钙在加热条件下生成氯化钙、氨气、水，反应方程式是Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O；装置B的作用是除去氨气中的水蒸气，装置B中试剂的名称是碱石灰；（3）反应一段时间后装置C中黑色氧化铜固体变为红色，并有水珠出现，说明氨气与氧化铜反应生成铜、氮气、水，反应方程式是3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O；（4）FeSO4具有还原性，能吸收空气中的氧气，装置D中FeSO4溶液的作用是吸收装置中的O2，以免O2与Mg发生反应；（5）为防止氧气与镁反应，应先通一段时间的氨气，排出装置中的空气，所以应该先加热的是A处；（6）Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑，验证氮化镁生成的操作及现象：取少量装置F反应后的固体于试管中，加入少量水，微热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口检验所得气体，若气体变蓝，说明其中含氮化镁。27、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O防止倒吸CuSO4浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用由于SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca（OH）2含量低，生成了Ca（HSO3）2溶液的缘故取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法）打开A容器上的弹簧夹，向里通入空气，将装置中的SO2赶到E中，最后再在B中加入NaOH溶液盖上塞子，振荡即可【解题分析】(1).铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；正确答案：.Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O；（2）由于二氧化硫气体不溶于有机物四氯化碳，所以可用该装置防止二氧化硫气体与石灰水、氢氧化钠溶液反应时产生倒吸；防止倒吸；（3）浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用，最终导致硫酸铜固体的析出；正确答案：CuSO4；浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用；（4）由于生成的二氧化硫气体的量太多，与氢氧化钙直接反应生成溶于水的亚硫酸氢钙溶液，所以未见沉淀产生；取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，如果生成了白色沉淀，说明就有亚硫酸氢钙生成；或者向样品中滴加稀盐酸，产生的气体能够使品红褪色，说明就有亚硫酸氢钙生成；正确答案：由于SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca（OH）2含量低，生成了Ca（HSO3）2溶液的缘故；取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法）；（5）通入一种气体，把二氧化硫气体从装置中赶到E中，被氢氧化钠溶液吸收；正确答案：打开A容器上的弹簧夹，向里通入空气，将装置中的SO2赶到E中，最后再在B中加入NaOH溶液盖上塞子，振荡即可；28、