【课件】氯气的实验室制法+氯离子的检验课件高一化学人教版（2019）必修第一册

第二节氯及其化合物第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验君行一舟新高考滴滴涕氯菊酯2，2-二氯乙烯基二甲基磷酸酯C4H7O4Cl2P

氯气的用途1、氯元素在自然界中以_________存在。

2、氯气由________发现的，由__________

确认的。此反应是实验室制取氯气的主要方法之一，药品是______________,

反应原理为__________________________________。化合态自然界中有没有游离态的氯?如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？

舍勒戴维软锰矿和浓盐酸MnO2

+

4HCl(浓)

MnCl2

+

Cl2↑+

2H2O△发生装置收集装置反应物：MnO2、浓盐酸反应条件：加热固液加热产物：Cl2性质：ρ氯气＞ρ空气

溶于水与水反应向上排空气法制备气体问题1：为什么装置最后放了NaOH？问题3：得到的氯气是否纯净？问题4：可能混有什么杂质？为什么？问题2：用澄清石灰水如何？为什么？不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为澄清石灰水中Ca(OH)2含量少，吸收不完全。分液漏斗圆底烧瓶酒

精

灯问题5：如何除去H2O和HCl？提示：水溶性比较

H2O

：Cl2

=1：2H2O：HCl=1：500饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体浓硫酸具有吸水性，吸收Cl2中的水蒸气2、实验装置：除HCl除H2O吸收多于Cl2，防污染收集方法：向上排空气法

（或排饱和食盐水法）导气管：长进短出发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置反应物状态及条件气体及杂质的性质密度和水溶性是否与水反应气体性质验满方法根据集气瓶内是否充满黄绿色气体来检验是否收集满。将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满

Cl2+2KI=I2+2KCl

(3)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，

则证明已集满。注意事项：①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。②加热温度不宜过高，减少HCl的挥发，得到更加纯净的Cl2。③尾气吸收时，不能用澄清石灰水代替NaOH，因为澄清石灰水中的Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。④实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。其他氧化还原法制取氯气1、高锰酸钾氧化浓盐酸（不需加热）2、氯酸钾氧化浓盐酸（不需加热）KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2+3H2O2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O练习：某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。

装置中有六处错误，请指出。

1、烧瓶下面缺石棉网2、铁圈下面缺酒精灯3、原料使用了稀盐酸4、不应使用长颈漏斗5、盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了6、洗气瓶D的气体入口导管应深插在液面下，而出口导管应靠近瓶塞1、除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是（）A.蒸馏水B．二氧化锰C．饱和食盐水D．氢氧化钠溶液CC1.下列关于实验室制氯气的说法中错误的是（）A.该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂B.HCl表现还原性和酸性C.该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D.该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的课堂练习C2.在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是（）A.防止氯气扩散到空气中造成污染

B.便于控制加入盐酸的量C.长颈漏斗便于添加液体

D.尽量避免氯化氢挥发到空气中C课堂练习3.某同学制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（）DⅠ图中：如果MnO2过量，盐酸就可全部消耗Ⅱ图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，

量筒内最后剩余气体为HCl和氧气Ⅲ图中：生成蓝色的烟Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液呈酸性，结果有Cl2生成4.某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是()A.该装置图中至少存在两处明显错误B.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理C.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出D.该实验中收集氯气的方法不正确课堂练习D5.在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是（）C课堂练习6.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（）①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室氯气的尾气吸收A.①② B.①③ C.②③ D.①④D7.实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（）A.①比②多 B.②比①多

C.一样多 D.无法比较B氯气的实验室制法拓展：氯气的工业制法富集、分离提纯、转化原料：海水产品：氯气氯碱工业：电解熔融氯化钠：2NaCl+2H2O==Cl2↑+H2↑+2NaOH通电2NaCl（熔融）==Cl2↑+2Na通电氯气的性质很活泼，能与很多金属反应生成盐，其中大多数盐能溶于水并电离出氯离子。思考·讨论有没有什么办法能检验物质中是否存在氯离子呢？Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-在三只试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。实验稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液AgNO3溶液实验·探究三、Cl-的检验HClNaClNa2CO3AgNO3溶液AgNO3溶液HNO3溶液Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O都产生白色沉淀HNO3溶液AgNO3溶液HNO3溶液沉淀不溶解沉淀溶解思考：(1)若在某无色溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则溶液中一定含有Cl-吗?为什么?不一定含Cl-,CO32-与Ag+反应也生成白色沉淀。(2)检验Cl-时为何要加入稀硝酸?防止CO32-等离子的干扰。氯离子检验方法方法1：先在待测液中加入稀HNO3酸化，排除CO32-的干扰，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被测液中含有Cl-。方法2：先在待测液中加入AgNO3，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不溶解，则被测液中含有Cl-。化学与职业

水质检验员是指对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员。水质检验的目的是考察和研究环境质量、水的污染性或水受污染的程度、水质是否适宜使用。以及水处理过程的效率等。自来水厂，污水处理厂，玻璃加工、制药、食品和化工企业等都需要进行水质检验。例如，自来水厂水质检验员的工作就是在自来水出厂前，利用化学分析仪器等对水中的一些物质，如硫酸根离子、氯离子、放射性物质、微生物和有机物等进行检测，并对检测数据进行分析，以确保百姓家中的自来水达到国家《生活饮用水卫生标准》。

水质检验员C课堂练习8.检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是()A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B．取样，先加盐酸酸化，再加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，看白色沉淀是否消失C9.为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验现象，下列推断正确的是()A．一定有CO32-B．一定有Cl-C．一定有SO42- D．一定有HCO3-C金属氯的性质黄绿色气体，气味大，有毒易溶于水，熔点：-101℃，沸点：-34.6℃课堂小结物理性质与金属的反应化学性质与水的反应与非金属的反应与碱的反应氯气的实验室制法：MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2+2H2O氯离子的检验：取少量待检液于一洁净试管中，向试管中加入稀硝酸酸化，再滴入

AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。Cl2+H2O＝HCl+HClO2Na＋Cl2

2NaCl2Fe＋3Cl2

2FeCl3Cu＋Cl2

CuCl2H2+Cl2

2HClCl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O漂白液2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉

漂粉精四、卤素的性质及应用1、卤素的相似性（X为F、Cl、Br、I）与大多数金属反应：2Na

+X2===2NaX点燃与H2反应：H2+X2===2HX（F2最剧烈）光照与H2O反应：2F2+2H2O===4HF+O2X2+H2O===HX+HXO（剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2）与碱反应：X2+2NaOH===NaX+NaXO+H2O（F2例外）2、卤素的递变性F2

Cl2

Br2

I2颜色、状态淡黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体熔、沸点逐渐升高密度逐渐增大溶解性逐渐减小单质氧化性F2>Cl2>Br2>I2Cl2+2Br-===Br2+2Cl-

Br2+2I-===I2+2Br-离子还原性F-

<Cl-

<Br

-

<I-3、卤素离子的检验