广东省珠海市高中化学高二上册期末点睛提升测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学让生活更美好，下列说法错误的是A．甲醇可用作汽车燃料B．苯酚溶液常用于皮肤消毒C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂D．氢化的植物油可用来生产人造奶油

2、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：B．过量铁粉加入稀硝酸中：C．碳酸钡中加入稀硫酸：D．“84”清毒液和洁厕灵不能混用，会发生反应：

3、常温下，下列各组离子能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．新制的双氧水溶液中：、、、

4、下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作实验现象结论A将Cu与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水溶液变蓝有生成B向0.1molL-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1KMnO4溶液溶液褪色具有氧化性C在K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液有砖红色沉淀()生成D向淀粉溶液中加入适量20%的H2SO4溶液，加热，冷却后加入足量NaOH溶液，再滴加少量碘水溶液未变蓝色淀粉已完全水解A．AB．BC．CD．D

6、化学与社会生活密切相关。下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A．食品包装中加抗氧化剂利于延长保质期B．用排饱和食盐水法收集氯气C．用浓氨水和氧化钙固体快速制取氨气D．用热的纯碱溶液洗去油污效果更好

7、石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的

A．石墨的燃烧热为B．反应在任何温度下均能自发进行C．由图可知D．已知，则金刚石比石墨稳定

8、已知反应：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，反应达平衡时，c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是A．反应向逆方向移动B．Y可能是固体或液体C．系数n＜mD．Z的体积分数增大

9、“漂尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10-7m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2接触，SO2会部分被氧化成SO3，“漂尘”所起的主要作用是A．催化剂B．还原剂C．吸附剂D．氧化剂

10、密闭容器中进行如下反应：X(g)

+3Y(g)2Z(g)，X、Y、Z起始浓度分别是0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，当达到平衡时，下列数据可能正确的是A．X

为0.25mol/L，Z为0.5mol/LB．Y为1.2mol/LC．X为0.3mol/L，Z为0.3mol/LD．Z为0.6mol/L

11、在的恒容容器中，充入和，并在一定条件下发生如下反应：，若经后测得C的浓度为，下列选项说法正确的组合是

①用表示的反应速率为

②若B、C的浓度之比为3:2则该反应处于平衡状态

③3s时的物质的量浓度为s

④若平衡后投入一定量的物质C则正、逆反应速率都增大A．①②④B．①③④C．③④D．②③④

12、25℃时，把0.2mol/L的醋酸加水稀释，那么图中的纵坐标y表示的是（

）

A．溶液中OH-的物质的量浓度B．溶液的导电能力C．溶液中的D．醋酸的电离程度

13、常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是A．pH=6的盐酸酸溶液稀释100倍，pH=8B．pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)=1×10-6mol·L-1C．将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH=13D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6

14、25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．将溶液从升温至，溶液中增大B．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中减小C．物质的量浓度相同的①溶液和②溶液中D．中和等的①溶液和②所需

15、25℃时，向20mLcmol•L-1NaOH溶液中滴加0.1mol•L-1醋酸溶液，混合溶液中水电离的c(OH-)与醋酸溶液体积(V)的关系如图。下列有关说法错误的是

A．点B、点D对应溶液皆为中性B．c(NaOH)=0.1mol•L-1C．E点醋酸溶液的体积为：V=20mLD．水的电离程度：E>B=D>A

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．4.6g乙醇含有的C－H键数为0.6NAB．在1L0.1mol•L-1的K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NAC．每生成1molO2，转移的电子数一定为4NAD．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应，产物分子数为NA

17、下列有关的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是A．的生成和溶解不断进行，但速率相等B．难溶于水，溶液中没有和C．升高温度，的溶解度不变D．向的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，溶解的量不变

18、某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

A．a、c两点溶液的导电能力相同B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>cD．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc

19、实验室用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的HAuCl4溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数δ、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。[比如HAuCl4的分布系数，δ(HAuCl4)=。下列叙述错误的是

A．X点对应溶液的pH约为5B．p点对应的溶液中，c(HAuCl4)+c(H+)=c(AuCl)+c(OH-)C．微粒b为AuCl，n点对应的溶液中，c(Na+)=c(AuCl)D．滴定到q点时，溶液中c(Na+)>c(AuCl)>c(OH-)>c(H+)

20、25℃时，向100mL溶液中逐渐滴入溶液，含硫物质的分布分数(平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比)与pH的关系如图所示(已知：，25℃时，的，)。下列说法不正确的是

A．时，B．时，C．时，D．加入150mLNaOH溶液时，二、填空题

21、t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)，△H<0；在2min时反应达到平衡状态(温度不变)剩余0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L-1，请填写下列空白：

(1)从开始反应至达到平衡状态，B的平均反应速率为_______，A的平衡浓度为_______mol/L。

(2)x=_______，平衡常数K=_______。(列出计算式不用计算出结果)

(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母)_______。

A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动三、实验题

22、食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度。以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：

(1)某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中=，则此时溶液中的pH=_____。(已知：室温下醋酸的Ka=1.8×10-5)

(2)根据该同学的计算结果，应该选_____作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)

(3)该滴定达到终点时的现象是_____。

(4)某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_____mL。

(5)用标准的0.06000mol/LNaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.0225.01225.00mL0.7025.71325.00mL0.5024.2

则该品牌白醋中醋酸含量为_____g/mL。

(6)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是_____(填编号)。

A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液

B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.滴定过程中振摇时有液滴溅出

D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失四、原理综合体

23、我国力争于2030年前做到碳达峰，和催化重整制备合成气(主要成分为CO、)是利用的研究热点之一，其中部分反应如下：

反应Ⅰ积碳反应：，

反应Ⅱ消碳反应：

回答下列问题：

(1)催化重整反应___________；反应在___________下能自发进行。(填“高温”或“低温”)。

(2)为研究温度、压强变化对此反应的影响，某科研小组的研究人员向某密闭容器中充入、，测得反应过程中的平衡转化率与温度(K)、压强(kPa)的关系如图所示。

①欲使X点时的转化率>60%，则a___________b(填“>”、“=”或“<”)；

②若两种不同的压强下通入气体的物质的量均分别相同，则正反应速率___________(填“>”、“=”或“<”)。。

(3)工业上使用合成气转化成甲醇，反应为。在1L恒容密闭容器中充入和()，在一定条件下，达到平衡时物质的量总和为。

①在该温度下，CO的平衡转化率为：___________；

②若平衡时总压强为，平衡常数___________(用含的代数式表示)。五、填空题

24、以黄铁矿(主要成分是，含少量)和软锰矿(主要成分是，含少量、)为原料制备的工艺流程如下。

已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀时()的pH8.17.52.23.7沉淀完全时()的pH9.69.03.24.7

回答下列问题：

(1)提高“酸浸”率的方法有_______、_______(任答两条)。滤渣中有S和_______；“酸浸”得到的滤液中含有、，则该过程中主要反应的离子方程式是_______。

(2)若“调pH”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是_______。

(3)“沉锰”时的离子反应方程式是_______。

(4)结合图像分析，得到晶体所需的“操作A”是指_______、_______、洗涤、干燥。

(5)若称取一定质量的用标准溶液滴定(滴定过程产生的误差可忽略)，计算所得样品质量分数大于100%，分析可能的原因是_______。

25、(1)如图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转。

则B池是___________；Pt是__________极

Cu极上电极反应：_______

C极上电极反应：_______

(2)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO2PbSO4