广东省中山市高中化学高三下册期末自测模拟提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国在航天技术和人工智能领域的发展取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系，下列有关说法错误的是A．航天员宇航服中的聚酯纤维为有机高分子材料B．我国研制的垂直结构“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含C、Si、Ge均为主族元素C．“天和”核心舱电推进系统中的腔体采用了氮化硼(BN)陶瓷，氮化硼含共价键D．光导纤维、玻璃均属于新型无机非金属材料

3、硫代硫酸钠可用作分析试剂及鞣革的还原剂，工业制取的总化学方程式为。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，中含有键个数为B．每生成，被氧化的的物质的量为4molC．等物质的量的和，阴、阳离子个数比均为2∶1D．生成转移电子的个数为

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中错误的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金属性大于丙B．甲最高价氧化物对应水化物的酸性大于丁C．四种元素中，通常状态下乙单质性质最稳定D．四种元素中，丙的化合物种类最多

5、甘氨酸常作食品的调味剂，还可用作化妆品原料等，其结构如图所示。甘氨酸聚合成多肽，生成水分子。下列叙述正确的是

A．甘氨酸中所有原子可能共平面B．甘氨酸的官能团有氨基和羧基C．甘氨酸分子存在立体异构D．若，则多肽为链状肽

6、已知实验室利用制备纯净的CO气体并验证其还原性，下列实验装置图不能达到相应实验目的的是A．制取COB．净化COC．验证CO的还原性D．尾气处理

7、某公司推出一款铁-空气燃料电池，成本仅为锂电池的，其装置放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，M为正极，电势高B．放电一段时间，KOH溶液浓度不变C．充电时，N极的电极反应式包括：D．放电时，从M移向N

7、次磷酸是一种精细磷化工产品。常温下，用溶液滴定某未知浓度次磷酸(一元弱酸)，滴定曲线如图所示，已知，c点为滴定终点，下列说法错误的是

A．B．从a到d，溶液的导电性逐渐增强C．当时，D．c点时，二、试验题

8、水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。

【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

A.容量瓶

B．烧杯

C．移液管

D.玻璃棒

（2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示

（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。

【测定肼的含量】

（4）称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。

①滴定时，可以选用的指示剂为____________；

②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为____。三、工艺流程题

9、碱式碳酸锌可用于轻型收敛剂和乳胶制品等。由锌精矿(，含有和少量杂质)为原料制备碱式碳酸锌晶体[]的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如下：金属离子开始沉淀的1.56.36.27.4沉淀完全的2.88.38.29.4

回答下列问题：

(1)中S为价，则中-1价氧为______mol。

(2)“滤渣②”的化学式为________，调的范围为__________。

(3)“除锰”中生成的离子方程式为_____________。

(4)“沉锌”中反应的化学方程式为______，此过程中，不能过低的原因是_______。

(5)某温度下，饱和溶液中、的关系如图所示。结合“除镉”过程分析，曲线____(填“①”或“②”)代表的沉淀溶解平衡曲线，时两溶液中_____(用含字母的式子表示)。

四、原理综合题

10、催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体，其合成总反应可表示为：

。回答下列问题：

(1)某温度下，恒容密闭容器中，和的起始浓度分别为amol•L-1和3amol•L-1，反应平衡时，的转化率为，则该温度下反应平衡常数的值为_______。

(2)恒压下，和的起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。

①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_______。

②P点甲醇产率高于T点的原因为_______。

(3)合成总反应在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为。在t=250℃下的、在p=5×105pa下的如图所示。

①图中对应等温过程的曲线是_______(填“M”或“N”)。

②图中a、b、c三点对应的平衡常数分别为、、，则、、的数值由大到小的顺序为_______。

(4)已知：的，H2CO3的，。工业生产尾气中的捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至20℃后用氨水吸收过量的。吸收反应的化学方程式为_______，所得溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”，不考虑二氧化碳的溶解)。

11、硫、铬、铁、铜等元素分别是人体必须的常量元素和微量元素，在生产中有着广泛应用。回答下列问题。

(1)硫元素在周期表中的位置为___________。

(2)下列不同状态的Cr微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。A．[Ar]3d54s1B．[Ar]3d44s14p1C．[Ar]3d5D．[Ar]3d54p1(3)CO易与人体的血红蛋白结合，导致人体供氧不足而出现中毒症状。血红蛋白的局部结构如下图所示。

①血红蛋白中铁(II)的配位数为___________；

②基态Fe2+的核外价层电子排布式为___________。

(4)Cu可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行________实验；加热该物质时，首先失去的是H2O分子，原因是________。

(5)金属晶体铜的晶胞如图所示。铜原子间的最短距离为apm，密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数。

①Cu原子周围紧邻的Cu原子数目是___________。

②铜的相对原子质量为___________(用a、ρ、NA表示，写出计算式即可)。

12、早在公元前3000年，人们发现柳树皮具有解热镇痛功效。1838年意大利化学家拉菲勒·皮里亚以柳树皮为原料制得水杨酸，此后科学家对水杨酸的结构进行一系列改造，合成出疗效更佳的长效缓释阿司匹林。水杨酸的合成路线及其结构修饰如下：

(1)水杨酸中含氧官能团的名称是___________。

(2)由

制

不采取甲苯与直接反应，而是经过步骤①~③，目的是___________。

(3)步骤③的反应类型是___________。

(4)步骤④~⑥的顺序能否改为水解、酸化、氧化？请说明理由___________。

(5)阿司匹林的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。

a．与阿司匹林具有相同的官能团

b．其苯环上的一氯代物有3种

(6)阿司匹林与另一解热镇痛药对乙酰氨基酚利用拼合的方法得到一种新药贝诺酯，口服后在胃肠道不被水解，避免了对胃肠道的刺激。贝诺酯以原形吸收，吸收后很快代谢为水杨酸和对乙酰氨基酚，两种药物同时发挥作用，且作用时间较阿司匹林和对乙酰氨基酚长。

写出阿司匹林转变为贝诺酯反应的化学方程