广西壮族自治区崇左市高中化学高二上册期末自我评估预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、关于空间站望远镜，下列有关叙述错误的是A．主动冷却器用氦制冷，氦的分子间作用力很弱，沸点极低，可为望远镜创造超低温环境B．为避免太阳辐射，制作遮阳帆的聚酰亚胺薄膜属于有机高分子材料C．主镜材料为密度小，性能好的金属铍，铍元素在元素周期表中位于第二周期ⅡA族D．望远镜工作的推进剂为和，本身的颜色会随温度升高变为红棕色

2、下列解释事实的离子方程式正确的是A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2OB．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO+H2OC．向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OD．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH+HCO+2OH-=CO+NH3·H2O+H2O

3、室温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．滴加无色酚酞显红色的溶液：、、、B．能与发生反应的溶液：、、、C．水电离产生的的溶液：、、、D．含有的溶液：、、、

4、下列方案设计、现象和结论均正确的是目的方案设计现象和结论A比较Fe3+和I2的氧化性强弱向含有淀粉的KI溶液中滴入溶液溶液变蓝说明氧化性Fe3+>I2B比较AgCl和AgI的溶解度大小向的AgNO3溶液中加入的NaCl溶液，再加入的NaI溶液白色沉淀变为黄色沉淀说明AgCl的溶解度比AgI大C比较NH3、H2O与Cu2+的配位能力强弱向的CuSO4溶液逐滴加入氨水先产生蓝色沉淀，然后沉淀消失得到深蓝色的透明溶液说明NH3与Cu2+的配位能力比H2O与Cu2+的配位能力强D探究基团之间的相互影响标号1、2试管分别装有3mL的甲基环己烷、甲苯，分别滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，振荡试管1溶液的紫色不褪去，试管2溶液的紫色褪去说明苯环使甲基活化，甲基易被氧化A．B．C．D．

6、下列说法中正确的是A．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，可以使Ba2+转化为BaCO3而排出体外B．工业原料氯化铵中含有杂质氯化铁，加入氢氧化钠使其生成Fe(OH)3而除去C．某工厂对回收的粗铜进行提纯，将粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液D．病人胃部不适，医生建议他服用胃舒平(主要成分：Al(OH)3)，因Al(OH)3不溶于水

7、氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A．氢氧燃料电池的负极反应为B．该氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2L，转移电子的数目为C．一定温度下，反应能自发进行，该反应的D．反应的可通过下式估算：反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧共价键的键能之和

8、在恒温恒容密闭容器中，充入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后C的体积分数为a%；若在相同条件下，x分别为2或3时，均按起始物质的量为0.6molA、0.3molB、1.4molC充入容器中，分别达到平衡状态，两平衡状态中C的体积分数为（

）A．两者都小于a%B．两者都大于a%C．两者都等于a%D．无法确定

9、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该反应历程示意图如下。

下列说法正确的是A．①→②吸收能量并形成了C—C键B．CH4→CH3COOH的过程中，没有C—H键发生断裂C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D．总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%

10、某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)⇌cC(g)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(过程如图)。下列说法中正确的是

A．b:c=1:4B．2s时，用A表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1C．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率D．12s时容器内气体的总物质的量为起始时的

11、H2NCOONH4是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是

①混合气体的平均相对分子质量不变

②每生成17gNH3的同时消耗22gCO2

③NH3的体积分数保持不变

④混合气体的密度保持不变

⑤c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

⑥容器中压强不变A．①③⑤⑥B．①③④C．②④⑥D．①④⑥

12、下列叙述正确的是A．0.1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变小B．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）将减小C．稀释Na2CO3溶液，溶液中c（OH-）增大D．常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大

13、对下列溶液的分析，说法不正确的是A．时，的溶液，升高温度，变大B．向溶液中通气体，溶液中存在时，溶液中的溶质为等物质的量的和C．等体积等物质的量浓度的溶液和溶液，后者所含阳离子总数多D．时，等的溶液和溶液按体积比混合，不变

14、下列关于电解质溶液的说法中正确的是A．常温下的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则a≤12B．用等浓度的NaOH溶液中和等体积与的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍C．常温下的与的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色D．某温度下纯水中，则该温度下0.1mol/L的盐酸的

15、在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133

A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)B．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小C．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a:b=11:9

16、25℃时，醋酸的，磷酸的、、。下列说法不正确的是A．溶液：B．溶液：C．浓度均为和混合溶液：D．浓度均为醋酸和溶液等体积混合：

17、下列说法不正确的是A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，ZnS的溶解度大于CuSC．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小

18、一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是

A．醋酸的电离程度：a＜b＜cB．溶液的pH值：b＞a＞cC．蘸取c点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大D．若分别向a、b、c三点的溶液中，加入同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＝b＝c

19、常温下，将pH＝a的盐酸与pH＝b的氨水等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下NH3·H2O的电离平衡常数约为（）A．1014－a－2bB．10a＋2b－28C．10a－2bD．10a－2b＋14

20、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．浓度均为0.1mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)二、填空题

21、高炉炼铁中发生的基本反应之一为FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)ΔH<0。已知1100℃时，该反应的平衡常数K=0.263。

(1)该反应的平衡常数表达式为K=_______；若升高温度，则该可逆反应达到新的平衡时，其平衡常数K值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)1100℃时，测得高炉中c(CO)=0.1mol·L-1，c(CO2)=0.025mol·L-1，在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态？_______(填“是”或“否”)。

此时化学反应速率v正_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，反应向_______(填“正”或“逆”)反应方向进行。

(3)一定温度时，保持容器容积不变，下列不能说明反应达到平衡的是_______。A．CO2的浓度不变B．v(CO)：v(CO2)=1：1C．混合气体的密度不变D．混合气体的平均相对分子质量不变(4)欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是_______。

A.减少Fe

B.增加FeO

C.移出CO2D.提高反应的温度

E.减小容器的体积

F.加入合适的催化剂三、实验题

22、硫代硫酸钠(Na2S2O3)是中学阶段常见的化学试剂。

I.它在酸性条件下不稳定，可与稀硫酸发生反应：。现利用该反应探究外界条件对反应速率的影响。实验编号0.1mol/LNa2S2O3溶液体积/mL0.1mol/LH2SO4溶液体积/mL水的体积/mL温度/℃出现浑浊所用时间/s14.03.01.02022.03.0V1203V23.03.030

(1)完成此实验设计，其中：V1=_______，V2=_______

(2)对比实验1、2可探究_______对反应速率的影响。

II.硫代硫酸钠易与空气中的CO2、O2等反应而变质，现有研究性学习小组同学，测定实验室储存的Na2S2O3样品的纯度。方法如下：准确称取10.00g样品，用蒸馏水溶解并定容至250mL，准确移取该溶液25.00mL于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为。

(3)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_______→开始滴定。

a.烘干

b.装入滴定液至零刻度以上

c.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

d.用洗耳球吹出润洗液

e.排除气泡

f.用滴定液润洗滴定管2至3次

g.记录起始读数

(4)本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______(填字母)A．B．C．D．(5)在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_______继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)

(6)滴定终点的判断方法：_______。

(7)本实验消耗碘的标准溶液20.00mL，则该样品的纯度为_______(保留四位有效数字)。

(8)下列操作会使测得的样品纯度偏高的是_______(填字母)。A．滴定前有气泡，滴定结束时气泡消失B．滴定管未用标准溶液润洗C．滴定前仰视读数，结束时俯视读数D．锥形瓶未润洗四、原理综合体

23、甲醇制烯烃是一项非石油路线的烯烃生产技术，可减少我国对石油进口的依赖度。

(1)甲醇制烯烃的反应有3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g)、4CH3OH(g)=C4H8(g)+4H2O(g)，烯烃产物之间存在如下转化关系：

反应Ⅰ：2C3H6(g)3C2H4(g)△H1=+117kJ•mol-1

反应Ⅱ：3C4H8(g)4C3H6(g)△H2=+78kJ•mol-1

反应Ⅲ：C4H8(g)2C2H4(g)△H3

反应达平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图1所示。

①反应Ⅲ的△H3=______kJ•mol-1。

②图1中曲线a代表的组分是______；700K后，曲线a下降的原因是______。

③图1中P点坐标为(900，0.48)，900K时，反应Ⅲ的物质的量分数平衡常数Kx=______(以物质的量分数代替浓度计算)。

(2)将0.1moLCO2和0.3molH2充入0.5L恒容密闭容器中，分别在两种不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，相同时间内CO2的转化率随温度的变化曲线如图2所示。

①催化剂Ⅰ、Ⅱ中催化效率较高的是______。

②随着温度的升高，CO2的转化率先增大后减小，理由是_____。

③已知C点容器内压强为P，在T5温度反应的平衡常数Kp为______(用含P的关系式表示)。五、填空题

24、一种以辉钼矿(主要成分为MoS2，含少量Ca、Fe、Cu等元素)为原料制备多钼酸盐的生产工艺如图所示。

已知：i.25℃时，几种难溶物的溶度积如表。难溶物CaMoO4CaCO3CaSO4FeSCuSKsp4.1×10-32.8×10-95.1×10-56.3×10-181.0×10-36ii.K稳[Cu(NH3)]==2.0×1013

(1)“氧化焙烧”过程：

①MoS2主要转化为CaSO4、____(填化学式)。

②加入石灰石，有利于降低焙烧温度、____(从环保角度答题)。

(2)“盐浸”过程，生成MoO的离子方程式为____。

(3)“盐浸”过程，少量CuO转化为Cu(NH3)，“净化”过程进一步转化为CuS除去。计算反应Cu(NH3)(aq)+S2-(aq)CuS(s)+4NH3(aq)的K=____。

(4)“酸沉”过程MoO会发生聚合生成多钼酸根。

①生成(NH4)2Mo4O13·2H2O的离子方程式为____。

②可以从“滤液”中回收副产品____(填化学式)。

(5)可通过电渗析法制备八钼酸铵