广西壮族自治区北流市高中化学高二上册期末深度自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体

2、下列事实中，对应的离子方程式书写错误的是A．向溶液中加入稀硝酸：B．溶液呈碱性：C．向溶液中通入少量：D．向溶液中加入大理石：

3、室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组A．Na+、NH、Cl-

、SOB．S2-、CH3COO-、Na+

、Cs+C．K+、Na+

、I-、NOD．K+、Na+

NO

、SO

4、下列实验方案能实现相应实验目的或得出相应结论的是选项实验方案实验目的或结论A向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解B石蜡油分解实验中，将分解生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色证明有不饱和烃生成C用两支试管各取5mL0.1mol·L-1的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1和2mL0.01mol/L的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间探究浓度对化学反应速率的影响D在相同温度下，向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

A．AB．BC．CD．D

6、在恒温恒容的密闭容器中充入A和B，发生反应：，达平衡时，C为，如果此时移走A和B，在相同的温度下再次达平衡时C的物质的量为A．B．C．小于D．大于，小于

7、下列说法正确的是A．对于同一物质在不同状态时的熵值：气态<液态<固态B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂不能改变化学反应进行的方向C．、的反应在低温时不能自发进行D．已知反应的平衡常数为K，则的平衡常数为2K

8、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ∙mol−1]：下列说法正确的是容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH33molNH3NH3的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3

A．c3＞1.5c1B．a＋b=92.4C．1.5p2＜p3D．α1＋α3=1

9、下列对催化剂的理解错误的是A．改变反应达到平衡所需的时间B．改变反应的活化能C．改变活化分子百分数D．改变反应物的平衡转化率

10、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Y2为0.2mol/LB．X2为0.2mol/LC．Y2为0.35mol/LD．Z为0.4mol/L

11、若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应：SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是

A．a和cB．b和dC．c和dD．b和c

12、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜b＜aC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

13、下列离子组在指定环境中一定能大量存在的是A．溶液中：、、、B．强碱性溶液中：、、、C．与Al反应能够产生的溶液：、、、D．的溶液：、、、

14、将

转变为

的最佳方法是A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4

15、下列关于溶液酸碱性说法不正确的是A．某温度下，，则，溶液呈碱性B．25℃1LpH=5的氯化铵溶液，，由水电离出C．某温度下，0.01mol/LpH=11的NaOH溶液，与pH=1的溶液混合呈中性，则D．100C时，纯水的pH=6，呈中性

16、下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液增大的是A．向溶液中加入溶液，溶液变为棕黄色B．向亚硫酸钠溶液中加入少量次氯酸钠溶液，无明显现象C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀D．向水中持续通入，溶液呈黄绿色

17、下列说法不正确的是A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，ZnS的溶解度大于CuSC．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小

18、常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL0.1000mol∙L−1盐酸的烧杯中匀速滴加50mL蒸馏水、50mL0.1000mmol∙L−1醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间的变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液的pH=7，下列说法错误的是（

）

A．曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化，滴加过程中溶液中所有离子的浓度均逐渐减小B．曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO－与H+结合成了弱电解质C．a点对应的溶液中c(Cl－)+c(CH3COO－)+c(OH－)－c()=0.01mol∙L−1D．b点对应的溶液中水电离的c(H+)=10−12.86mol∙L−1

19、室温下取浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液V1L和HCl溶液V2L混合，所得溶液的pH等于12，则V1：V2A．2：1B．2：3C．1：2D．3：2

20、t℃时，将0.200mol/L的某一元酸HA与0.200mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中错误的是微粒H+Na+A-浓度（mol/L）2.50×10-100.1009.92×10-2

A．HA是弱酸B．混合溶液中c(HA)=0.08×10-2

mol/LC．t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10-8D．混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)二、填空题

21、"碳达峰”“碳中和”是我国社会发展重大战略之一

I．中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，其中最关键的一步是以CO2为原料制CH3OH．在某CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有：

①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41.1kJmo1-1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90.0kJmo1-1

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-48.9kJmo1-1

(1)5Mpa时，往某密闭容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CO2反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中Y代表___________(填化学式)。

②体系中CO2的物质的量分数受温度影响不大，原因是___________。

II．CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)K1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)K2

请回答：

(2)反应CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)的K=___________(用K1，K2表示)。

(3)恒压，750°C时，CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，经如下流程可实现CO2高效转化。

①写出过程ii产生H2O(g)的化学方程式___________。

②过程ii的催化剂是___________，若CH4和CO2按物质的量之比1：1投料，则会导致过程ii___________。

③过程ii平衡后通入稀有气体He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程iii，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因___________。三、实验题

22、某化学小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中的质量分数。

[方案一]查资料：NaCl加热至801℃时熔化而不分解：称取5.000g样品，置于坩埚中用酒精灯加热(温度不超过800℃)至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为3.450g。[已知加热分解生成、和]

(1)实验中，恒重的标准是___________

(2)计算样品中的质量___________g(结果保留到小数点后三位)

[方案二]准确称取4.000g样品，用容量瓶配成100mL溶液，用滴定管量取20.00mL至锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定。3次实验的数据如下：滴定次数

实验数据123V(样品)/mL20.0020.0020.00V(盐酸)/mL(初始)0.000.100.20V(盐酸)/mL(终点)19.9822.1020.22(3)终点时溶液由___________色变为___________色，且半分钟颜色不再变化。

(4)样品中的质量分数为___________。下列操作导致实验结果偏高的是___________。

a．锥形瓶用待测液润洗

b．滴定管未用待测液润洗即装入待测液后量取待测液

c．振荡锥形瓶时有少量液体溅出

d．滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁

[方案三]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解：向小烧杯中加入足量澄清石灰水，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量，计算。

(5)检验沉淀已完全的方法是___________

(6)有同学提出用溶液代替石灰水更好，其理由是___________四、原理综合体

23、二甲醚是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为和少量)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

①

②

③

④

试回答下列问题：

(1)一步法合成二甲醚的热化学方程式：_________；判断该反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为反应达到化学平衡状态的依据是_________。

A．平均摩尔质量保持不变

B．容器的密度不变

C．容器内压强保持不变

D．单位时间内消耗同时消耗二甲醚

(2)燃煤废气中的转化为二甲醚的反应原理为：，一定条件下，现有两个体积均为恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入和，在乙中充入和，发生上述反应并达到平衡。该反应中的平衡转化率随温度的变化曲线如图1所示，容器甲中，在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图2所示，下列说法正确的是_________。

A．图1中，反应的

B．图1中，逆反应速率：状态I<状态Ⅲ

C．图1中，表示乙容器的平衡转化率随温度变化的是曲线B

D．图2中，对应的平衡常数小于对应的平衡常数

E．图2中，根据图中曲线分析，催化剂Ⅲ的催化效果最好

(3)若和仅发生反应②和③，研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按(总量为)投料于恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示：(忽略温度对催化剂的影响)

①根据图中数据，温度选择_________K(填“473”、“513”或“553”)，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。

②时，反应③的_________。五、填空题

24、利用软锰矿(主要成分是，其中还含有少量、、、等杂质)制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。

已知：常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：氢氧化物开始沉淀1.56.57.73.8沉淀完全3.79.79.85.2

常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质

回答下列问题：

(1)“浸取”时，铁屑与反应生成的离子方程式为_______；“浸出液”需要鼓入一段时间空气后，再进行“沉铁”的原因是_______。

(2)“沉铁、铝”时，加控制溶液范围是_______；完全沉淀时，金属离子浓度为，则常温下_______。

(3)深度除杂中加入可以除去钙离子、镁离子的原因是_______(用平衡移动原理解释，已知：可以认为反应几乎完全进行)。

(4)用石墨和金属作电极，电解硫酸锰溶液可以制取金属锰，其中金属应与电源_______(填“正”或“负”)极相连；阳极产生标准状况下体积为气体时，理论上可以制取_______。

25、甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

已知①常压下反应的能量变化如图所示。

②化学键H—HH—OO=O键能kJ/mol436x496

③CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－280kJ/mol；

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝－284kJ/mol

H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol

请回答下列问题：

（1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_