广东省肇庆市高中化学高一上册期末评估试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜属于合金C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化

2、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A．可用澄清石灰水来鉴别和B．焰色试验是化学变化，可以用玻璃棒做焰色试验实验C．与水反应生成NaOH，因此是碱性氧化物D．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NAB．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NAC．NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2∶1D．标准状况下，22.4L氯气溶于水并与水充分反应，转移电子数为NA

4、下列离子方程式能用来解释相应实验现象正确的是实验现象离子方程式A向浓氨水中加入浓硝酸5NH3+3+3H+=4N2↑+9H2OB氢氧化钡溶液加入少量碳酸氢钠溶液Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2OC二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色5SO2+2+4H+=5+2Mn2++2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2OA．AB．BC．CD．D

5、室温下，下列各组离子能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、关于下列仪器使用的说法正确的是

A．①⑤在使用前均需检查是否漏液B．③⑤均可垫石棉网进行加热C．②④均可用于物质的分离D．②⑤均可以准确量取液体

7、我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3。下列关于元素F、S、O、N的说法正确的是A．简单气态氢化物中最稳定的是HFB．元素非金属性最强的是SC．O原子半径比N原子半径大D．O元素在周期表中的位置是第二周期Ⅵ族

8、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是

A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体D．c是白色沉淀，在空气中可转化为红褐色沉淀d

9、如图，已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加溶液出现红色。下列说法不正确的是

A．A为，可用作供氧剂B．C和F都是氧气C．B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为D．H在潮湿空气中发生的反应是

10、如图所示，从a处通入新制备的Cl2，关闭b阀时，c处的干燥红色布条看不到明显现象；当打开b阀后，c处的红色布条逐渐褪色。d瓶中装的是

①浓硫酸

②饱和NaCl溶液

③NaI溶液

④饱和NaHCO3溶液

⑤FeCl2溶液A．①②③⑤B．②③⑤C．①②⑤D．①③④⑤

11、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是A．原子核内含有4个质子B．和为同一元素的不同核素C．原子核内含有3个中子D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

12、下列有关溶液和胶体的说法错误的是A．两者的本质区别为是否具有丁达尔效应B．两者中的分散质粒子均能透过滤纸C．两者均呈电中性D．两者均属于混合物

13、下列反应的离子方程式正确的是A．将氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．向CuSO4溶液中加入少量Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C．用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-D．澄清石灰水与足量NaHCO3反应：Ca(OH)2+2=CaCO3↓++2H2O

14、二氧化硫的减排与回收已成为环保领域急需解决的重大课题，某研究团队提出如下还原脱硫流程：

下列说法错误的是A．“脱硫塔”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1B．S2、S4、S6和S8互为同素异形体C．“再生塔”需将CaSO4和煤粉碎处理，使其充分接触D．M可以循环使用

15、绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，对水质净化是水质检验员的主要工作之一，也是实现绿水青山的重要任务之一、某水质检验员在研究对饮用水消毒时，发现其原理为：(胶体)，设为阿伏伽德罗常数数值，对于该反应下列说法正确的是A．完全反应，生成氢氧化铁胶粒数目小于B．参加反应，转移电子数为C．反应中被氧化D．人们早期用氯气进行水质净化，则溶于水转移电子数为

16、下列物质的用途与性质不对应的是用途性质A稀盐酸除铁锈(主要成分为氧化铁)盐酸可与碱性氧化物反应B小苏打用于治疗胃酸过多症与胃液中盐酸反应C服用维生素C可使食物中的转化为维生素C具有氧化性D烟花中加入锂、钠、钾等化合物灼烧时呈现“漂亮的焰色”

A．AB．BC．CD．D二、计算题

17、取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其加热到质量不再改变，冷却后称得固体质量为，将得到的固体配成溶液，往溶液中逐滴滴加盐酸。请回答：

(1)原样品中碳酸氢钠的物质的量为_______；

(2)所配溶液中加入盐酸后产生的气体在标准状况下的体积为_______L。三、实验题

18、最近，宿城一中在校园内喷洒了“84消毒液”，它能有效杀灭新冠病毒。刘冠宇同学购买了一瓶“84消毒液”，用于自己家院落的消毒，该消毒液包装说明如图：84消毒液

【有效成分】NaClO

【规格】1000mL

【质量分数】25%

【密度】1.19g·cm-3该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。

回答下列问题：

(1)NaClO属于_______类物质(填字母)

A.酸

B.碱

C.盐

D.氧化物

E.纯净物

F.混合物

(2)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol·L-1(保留1位小数)。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______(填序号)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．利用购买的商品来配制可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g(4)已知“84消毒液”和洁厕灵(主要成分为盐酸)不能混用，否则会产生有毒的黄绿色气体，请写出发生反应的化学方程式_______。

(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol·L-1(质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制100mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需用浓硫酸的体积为_______mL。

②为配制上述稀硫酸除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还缺少的玻璃仪器是_______。

③将所配制的稀硫酸进行测定，发现实际浓度大于2.3mol·L-1。会引起所配溶液浓度偏高的操作有_______(填序号)。

A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线

B.容量瓶未干燥就用来配制溶液

C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移至容量瓶中

D.烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出

E.用量筒量取浓硫酸后未洗涤量筒

F.定容时俯视容量瓶刻度线四、周期表推断题

19、下表列出了①～⑧所代表的八种元素在周期表中的位置，按要求填写下列问题：

(1)①～⑧八种元素中金属性最强的元素是___________(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是___________。

(2)③和⑤两种元素的简单离子半径大小关系为___________(用离子符号及“>”填写)，元素⑦的简单离子的离子结构示意图为___________。

(3)元素①与②可组成一种微粒，该微粒的化学式为___________，该微粒与⑥的低价氧化物反应生成一种强酸的化学方程式为___________。

(4)④的单质与②的单质在加热条件下所得产物的电子式为___________；元素⑤与⑦组成的常见化合物属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，实验验证方法是___________。

(5)元素⑤的单质溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为___________。五、工艺流程题

20、一种回收利用某废催化剂[主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物]中Al、Mo的工艺流程如下：

已知：

回答下列问题：

(1)“研磨”的目的是___________。

(2)“碱浸”中，有生成，其中Mo元素的化合价为___________。

(3)“沉铝”中，发生反应的离子方程式为___________。

(4)“沉钼”后所得滤液中主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y受热分解可制得纯碱，Y为___________。

(5)高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造