广东省珠海市高中化学高一下册期末高分通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、根据物质的组成进行分类，属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐

2、下列有关化学用语使用正确的是A．次氯酸的结构式：H-Cl–OB．乙烯的结构简式CH2CH2C．硫离子的结构示意图：D．丙烷分子的球棍模型：

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．(羟基)与中所含电子数均为B．溶液中含数目为C．和的混合物中氧原子数目为D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为

4、常温下，下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．B．C．D．

5、化学反应现象是化学反应本质的外在表现。下列实验现象描述错误的是A．向饱和溶液中滴加酚酞试液，溶液会变为红色B．向饱和溶液中通入过量，产生白色沉淀C．将通入放有红色鲜花的试剂瓶中，红色鲜花的颜色褪去D．Na与反应，产生光亮的黄色火焰和大量白雾

6、下列反应的离子方程式书写正确的是A．与反应：B．Al与NaOH溶液反应：C．和足量稀硝酸反应：D．向溶液中滴加溶液至混合溶液恰好为中性：

7、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X与其他元素不在同一周期，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W在同一主族，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14，下列说法不正确的是（

）A．原子半径：X＜W＜ZB．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞WC．Y在元素周期表中的位置为第2周期ⅣA族D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜R

8、从酸性蚀刻废液(含、、、及)中回收并制，氯化铁受热易升华，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是

A．用装置甲从废液中还原出CuB．用装置乙进行固液分离C．用装置丙将氧化为D．用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取

9、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是A．非金属性：B．原子半径：C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．X与Y可形成化合物

10、下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式不正确的是A．将煤气化为可燃性气体：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)B．海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4C．燃煤中加入石灰石脱硫：

2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2D．用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2+NaOH=NaHSO3

11、Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。

已知：Cl2O的熔点为−116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为−34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。液氨可应用作冷凝剂。下列说法不正确的是A．装置①的主要目的是制备Cl2B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险C．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸D．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

12、若其他条件相同，在无催化剂和有催化剂(I、II)时反应的c-t变化曲线如下图。下列判断正确的是(

)

A．有催化剂时反应才能发生B．催化剂II比催化剂I更高效C．a表示使用催化剂II时c(X)随t的变化曲线D．使用催化剂I，0~2min内：

13、下列有关图像描述错误的是

A．图像甲可表示足量锌粒与稀硫酸反应生成的关系图B．图像乙可表示反应的化学方程式可能为：C．图像丙可表明在容器、，反应到，放出的热量D．图像丁可表明在一定温度下反应达到平衡后，只改变一个条件，该反应在之间的平衡常数不相等

14、已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ/mol，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ/mol,下列叙述正确的是A．P-P键的键能大于P-Cl键的键能B．PCl3比PCl5更稳定C．Cl-Cl键的键能kJ/molD．P-P键的键能为kJ/mol

15、A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的是（）

①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的物质的量分数相同．A．①③④B．①②C．①③D．①②③④

16、北京冬奥会或第24届冬季奥林匹克运动会于2022年2月4日至2022年2月20日在中华人民共和国北京市和河北省张家口市联合举行。某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。以下描述错误的是

A．上图缺少分解反应B．上图有两个反应为氧化还原反应C．通过化学反应，可由Ba(OH)2溶液一步转化生成NaOH溶液D．氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，随着二者相对量的不同，可能出现NaOH、NaHCO3溶质组合

17、氢氧碱性燃料电池装置如图所示，下列说法正确的是

A．电流由电极a流出经小灯泡流回电极bB．电极a的电极反应式为C．原电池工作一段时间后，由于KOH没有消耗，故溶液pH保持不变D．由右向左迁移

18、铜锌原电池的装置如图所示。下列说法错误的是

A．电子由铜片经导线流向锌片B．铜电极上发生还原反应C．工作一段时间后溶液中的c(H+)减小D．负极的电极反应式为：

18、已知+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则中的M的化合价为A．+2B．+3C．+4D．+6二、工艺流程题

19、金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和，并联合用金红石(主要成分)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。

回答下列问题：

(1)试剂①通常选石灰乳而不用的原因是___________。

(2)沉淀中混有少量，可选用试剂___________(填序号)除去。

a．溶液

b．溶液

c．溶液

(3)由溶液制备的具体步骤为___________、过滤、洗涤、干燥。

(4)反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。

(5)反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是___________。不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为___________℃、___________min。

(6)该工艺流程中可以循环使用的物质有___________。三、实验题

20、某小组研究溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：实验编号实验操作实验现象Ⅰⅰ．溶液

ⅱ．几滴淀粉溶液、溶液ⅰ．溶液变为浅黄色

ⅱ．溶液变蓝Ⅱⅰ．溶液

ⅱ．几滴淀粉溶液、溶液ⅰ．溶液保持无色

ⅱ．溶液不变蓝，溶液的【资料】：ⅰ．溶液呈碱性。

ⅱ．在并加热的条件下极不稳定。

ⅲ．碘的化合物主要以和的形式存在。

ⅳ．酸性条件下不能氧化，可以氧化。

(1)的电子式为：_______。

(2)实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是_______。

(3)对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。

①提出假设a：在碱性溶液中不能存在。

设计实验Ⅲ证实了假设a成立，补充实验Ⅲ的操作及现象：向_______溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水。振荡，观察到_______。

②提出假设b：可将氧化为。

进行实验也证实了假设b成立。

(4)检验实验Ⅱ所得溶液中的：取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在。

①产生的黄绿色气体是_______。

②有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在，理由是_______。欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在，改进的实验方案是_______。

③实验Ⅱ中反应的离子方程式是_______。四、周期表推断题

21、下图是元素周期表的一部分，根据①~⑨在周期表中的位置按题目要求回答：

族

周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤⑥⑦4⑧⑨(1)在元素①~⑨中，金属性最强的元素是___________(填元素符号)。

(2)画出元素④的原子结构示意图___________。

(3)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，甲物质的电子式为___________，其化学键类型为___________共价键(填“极性”或“非极性”)。

(4)元素③⑤对应的最高价氧化物的水化物，它们相互之间能发生反应的离子方程式为___________。

(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程___________。

(6)②与⑥分别形成的氢化物中，稳定性较高的是___________(填化学式)，⑥和⑦的最高价氧化物的水化物酸性______________________(填化学式)。五、有机推断题

22、Ⅰ.已知A是一种气态烃，是水果的催熟剂。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题：

已知反应：(R代表烃基，X代表卤素原子)

(1)D分子中官能团的名称___________。

(2)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%，则反应①~⑦中符合绿色化学要求的是___________。

(3)C与F以物质的量之比反应生成G，反应④的化学方程式为___________。

(4)聚苯乙烯的结构简式为___________。

(5)用化学方法可以鉴别B和C的试剂是(填字母)___________。

a．稀硫酸

b．金属钠

c．含酚酞的溶液

d．紫色的石蕊溶液

(6)热还原法冶炼