广西壮族自治区岑溪市高中化学高三上册期末通关提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华传统文化蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是A．《本草图经》记载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，绿矾能电离出，故“味酸”B．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是烧碱C．《煮盐歌》记载“风干日曝盐味加，始灌潮波流成卤”，该过程涉及的物质分离操作为蒸馏D．《医学入门》记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发

3、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．室温下，的溶液中由水电离出的数目为B．标准状况下，含有个分子C．电解精炼铜时，当阴极生成铜，转移电子数一定为D．将和于密闭容器中充分反应后，分子总数为

4、短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图甲所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为)的与原子序数的关系如图乙所示：

下列有关说法不正确的是A．简单离子半径大小顺序：B．由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含有离子键C．y、d、g的简单气态氢化物中最稳定的是d的氢化物D．以上八种元素中的一种或两种组成的某有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂

5、某有机化工原料的结构简式如图所示。下列关于该有机物说法正确的是

A．不能与芳香族化合物互为同分异构体B．能与溴水反应，最多生成3种产物C．所有原子可能共平面D．一定条件下可以发生加成反应、加聚反应和氧化反应

6、氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，可由铝和氨气反应制得。下列分析正确的是

A．装置①除可制备氨气外，还可以制取氯气、氢气、二氧化碳、二氧化硫等气体B．当装置⑤中几乎没有气泡冒出时，证明装置③处反应已经进行完全C．装置③中，当反应中转移1.2mole-时，有13.44L(标准状况)氧化产物生成D．实验开始时，为了保证反应快速进行，要先加热装置③，后打开装置①的活塞

7、钾离子电池是一种新兴的电池，一种钾离子电池的工作原理如图所示，其总反应为，下列说法正确的是

A．放电时，向a极移动B．放电时，a极发生的反应为C．充电时，b极发生还原反应D．充电时，理论上电路通过8mol，b极质量减小39g

7、时，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的及及的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是

A．的B．②对应的是的变化曲线C．在y点时，D．的溶液中：二、试验题

8、ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是____。安装F中导管时，应选用图2中的_____。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜____（填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_____。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是______。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______，原因是_________。

三、工艺流程题

9、锌电解阳极泥(主要成分为MnO2、PbSO4和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。

已知：①MnSO4•H2O易溶于水，不溶于乙醇。

②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：

C6H12O6(葡萄糖)→+HCOOH

回答下列问题：

(1)铅的原子序数为82，位于元素周期表的第六周期第_______族。已知Pb2Mn8O16中Pb的化合价为+2价，Mn的化合价为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为_______。

(2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_______。

(3)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是_______，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为_______。

(4)整个流程中可循环利用的物质是_______。获得MnSO4•H2O晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是_______。

(5)加入Na2CO3溶液的目的是将PbSO4转化为PbCO3，Na2CO3溶液的最小浓度为_______mol·L-1(保留两位小数)。判断沉淀转化能否彻底进行并说明理由_______。[已知：20℃时Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，1.262≈1.6]四、原理综合题

10、将转化为高附加值化学品已成为化学研究的重要课题，工业上利用和异丁烷反应制备汽油添加剂的主要成分异丁烯。已知：

反应I：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

回答下列问题：

(1)则反应Ⅱ的_______。

(2)向恒容密闭容器中加入和，利用反应I制备异丁烯。已知正反应速率可表示为常数，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。

①图中能够代表的曲线为_______。(填“”“”“”或“”)。

②温度为时，反应I的化学平衡常数_______，平衡时的转化率_______50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)重整技术是实现“碳中和”的一种理想的利用技术，反应为。在时，将和按物质的量之比为充入密闭容器中，分别在无催化剂及催化下反应相同时间，测得的转化率与温度的关系如图所示。

①点，的转化率相等，原因是_______。

②在、900℃、催化条件下，将、、按物质的量之比为充入密闭容器中，的平衡转化率为，此时平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数。用含、、的计算表达式表示)。

(4)利用电化学可以将有效转化为甲酸根离子，装置如图所示。

已知：阴极生成的副产物是。当阳极生成的体积为(标准状况)时，测得阴极区内的，则电解效率为_______(忽略电解前后溶液体积的变化。电解效率)。

11、硒是人体不可缺少的微量元素，铈是稀土元素中丰度最大的元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态Se原子的核外价电子轨道表示式为_____。

(2)“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图1所示。“依布硒”中原子的杂化类型为_____，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为_____。

(3)硒的某种链状聚合氧化物结构如图2所示，其化学式为_____。

(4)与具有相似的结构，室温时，是一种气体。沸点高低：_____(填“>”或“<”或“=”)，原因是_____。

(5)二硫键和二硒键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理如图3所示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：_____(填“”或“”或“”)。

(6)二氧化铈()氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如下图所示。

中_____，和个数比为_____。

12、扎来普隆是一种镇静催眠药，以下为扎来普隆的一种合成路线：

已知：

回答下列问题：

(1)B的含氧官能团名称是___________，F属于___________(填“顺式”或“反式”)结构。

(2)反应①的试剂与条件是___________，B的结构简式为___________。

(3)写出反应③的化学方程式：___________，反应⑤的