广东省云浮市高中化学高一上册期末评估考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国古代典籍中很多描述与化学知识紧密相关，下列有关说法合理的是A．《望庐山瀑布》诗句“日照香炉生紫烟”中，涉及到了金属元素的焰色反应B．医学典籍《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，…，烧之赤色…”。“青矾”的主要成分是，属于盐C．北宋名画《千里江山图》用到了一种矿物颜料“石青”——[]。“石青”既耐酸碱腐蚀又耐高温D．屠呦呦从《肘后备急方》中发现青蒿素：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁…”此过程中发生了氧化还原反应

2、钠是典型的活泼金属元素，下列有关钠的性质及实验的说法正确的是A．做钠与水反应的实验时，可用到镊子、小刀、滤纸、培养皿、玻璃片B．将绿豆大小的一块钠置于稀盐酸中钠先与水反应生成NaOHC．将一小块金属钠长期放置在空气中，最终得到的产物是NaOHD．钠常温下不和氧气反应，加热时和氧气反应生成

3、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，所含的分子数为B．与完全反应转移的电子数为C．的溶液中，含有的数目为D．某密闭容器中盛有和，在一定条件下充分反应，生成分子的数目为

4、下列离子方程式书写正确的是A．Fe(OH)2溶于足量稀HNO3中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++H2OB．海水提镁中用石灰乳沉镁：C．将SO2通入过量氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO＋NHD．向Na2SiO3溶液中通入足量CO2：+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2

5、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入Al粉能产生H2的溶液中：、、Cl-、B．无色澄清溶液中：Cl-、Al3+、、C．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2-、Na+、、D．滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中：Na+、H+、Cl-、

6、粗盐的提纯使用的主要仪器有

①漏斗②烧杯

③蒸发皿

④酒精灯

⑤量筒

⑥试管夹⑦玻璃棒⑧集气瓶

⑨天平A．①②③④⑦B．①②③④⑤C．①②③⑥⑧D．③④⑦⑧⑨

7、A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A与B可形成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，A与C可形成三核10e-分子，D元素的金属性在短周期元素中最强，E元素的周期数与主族序数相等，下列说法错误的是A．简单离子半径：B＞C＞D＞EB．E的单质在B的最高价含氧酸的冷的浓溶液中会钝化C．B和C的最简单氢化物的稳定性：B＞CD．A、C、D三者形成的化合物既含离子键又含共价键

8、元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是

A．通过化合反应均可实现转化③④⑤B．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①C．实验室配制FeCl3溶液时，需要加入少量铁粉D．Zn与FeCl3反应可实现④的转化，说明Zn比铁活泼

9、用铝屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液制备Al(OH)3有如下三种方案：

方案一：2A1+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4

方案二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4

方案三：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2SO4

欲制取相同质量的Al(OH)3(假设原料的利用率为100%)，有关说法正确的是A．方案二中消耗硫酸的质量最小.B．方案三中消耗的氢氧化钠质量最小C．三种方案中消耗铝屑的质量不相等D．三种方案中产生氢气的质量不相等

10、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A分别加热和固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B向溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加溶液加入后溶液变成血红色既有氧化性又有还原性C向含的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：D将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生具有氧化性

A．AB．BC．CD．D

11、2022年诺贝尔化学奖授予了三位在“点击化学”及其应用方面做出了重大贡献的三位化学家——卡罗琳·贝尔托西、莫滕桦尔达和巴里·夏普莱斯。卡罗琳·贝尔托西将“点击化学”运用在生物学领域，并开创了“正交化学”，她的研究中需要对糖类进行示踪和定位。在很多研究糖类的实验中，会选用具有放射性的进行示踪研究。以下有关同位素的说法正确的是A．、互为同位素B．D、T发生核聚变成为其它元素，属于化学反应C．、的质子数相同，电子数不同D．同一元素各核素的近似相对原子质量不同，但它们的化学性质几乎完全相同

12、探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往溶液中加入片短时间内无明显现象的氧化能力比弱B往溶液中滴加溶液，再加入少量固体溶液先变成血红色后无明显变化与的反应不可逆C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有价铁D向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀先水解得再聚集成沉淀A．AB．BC．CD．D

13、代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol被还原为转移的电子数为3B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4C．28g氮气和一氧化碳混合气体所含质子数为28D．和混合气体中含有原子数为3

14、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为复分解反应B．过程②中，发生的反应为C．过程③中，当有1mol参与反应，转移个电子D．过程②中为氧化剂，过程③中为氧化产物

15、碘在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示(淀粉遇碘单质变蓝)。

下列说法中不正确的是A．用淀粉试纸和食醋检验加碘盐时淀粉试纸会变蓝B．足量能使湿润的、已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是：C．由图可知氧化性的强弱顺序为D．途径II中若生成1，则反应中转移的电子数为10

16、以下过程或应用涉及氧化还原反应的是A．沙里淘金B．明矾净水C．食物腐烂D．醋酸除水垢二、计算题

17、一块表面被氧化的钠，投入足量水中充分反应，放出3.36L（标准状况）的气体，该气体在电火花下刚好完全反应；测得反应后溶液的体积为200mL，此溶液与100mL6mol/L的盐酸恰好完全中和。试计算（简要写出计算过程）：

（1）反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少______？

（2）该表面被氧化的钠各成分的质量是多少g______？三、实验题

18、某化学实验小组为探究和比较和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

回答下列问题：

(1)实验室用装置A制备，发生反应的化学方程式为_______。

(2)实验室用装置E制备，其反应的化学方程式为_______，若有8.7g参加反应，则转移的电子总数为_______。

(3)装置E中所用为某市售盐酸，试剂瓶标签上的部分数据如下图：

试求算该盐酸的物质的量浓度为_______。

(4)下列实验操作会导致实验结果偏低的是_______。

①配制100g10%的溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中

②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮

③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g四、周期表推断题

19、元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1)⑩在常见元素周期表中的位置是___________。

(2)⑦原子的L层有___________个电子。

(3)由①、③、⑨形成的离子化合物的电子式为___________。用电子式表示一个④、两个⑤形成化合物的过程：___________。

(4)④、⑧形成的简单氢化物稳定性：④___________(填“>”或“<”)⑧。

(5)③、⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填化学式)。

(6)④、⑤、⑥对应简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)五、工艺流程题

20、铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。

回答下列问题：

(1)磷在元素周期表中的位置为第______周期第______族

(2)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为______(填化学式)。

(3)水浸渣中的氧化物主要有和_____