广西壮族自治区岑溪市高中化学高考模拟期末提升提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、垃圾资源化的方法是A．填埋B．焚烧C．堆肥法D．分类回收法

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，18g水中含有的氢键个数为B．将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过固体，气体被完全吸收，固体增重3.0g，整个过程中转移电子数为C．92g甲苯分子中含有π键的个数为D．30℃时，1LpH=2的的氢离子数目为

4、一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法中错误的是

A．原子半径：B．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<YC．W和Y能形成多种原子个数比为1:1的化合物D．除W原子外，分子中的其他原子均满足8电子稳定结构

5、某有机物A的分子式为，已知A~E有如图转化关系，且D不与溶液反应，C、E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有

A．3种B．5种C．6种D．9种

6、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是

A．装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B．装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸C．装置③：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘D．装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

7、图甲是一种利用微生物将废水中的尿素CO(NH2)2]转化为环境友好物质的原电也装置示意图，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是

A．图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接B．图甲中H+透过质子交护膜由右向左移动C．图甲中M

电极反应式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+D．当图甲中M

电极消耗0.5mol尿素时，图乙中铁电极增重96g

7、苹果酸(简写为)是二元弱酸，、。20℃时，向的溶液中缓慢通入气体(忽略溶液体积的变化)。下列指定溶液中微粒关系正确的是A．测得的溶液为8.6，此时溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液从3.4变为2时，发生的主要反应为：二、试验题

8、草酸(H2C2O4)是一种常见二元弱酸，易溶于水，常用来做还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某化学学习兴趣小组欲制备草酸并探究其某些化学性质，经查找资料：乙炔在45-55℃硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。

[草酸的制备]

甲同学以电石(主要成分CaC2)、浓硝酸及少量硝酸汞为原料，利用如图装置制备草酸。

(1)仪器a的名称_______

(2)实验室制乙炔时用饱和食盐水代替水的目的是。_______。反应时C中产生大量红棕色气体，请写出C中发生化学反应方程式_______。

[产品中草酸晶体(H2C2O4·2H2O)质量分数的测定]

乙同学准确称取ag产品，配成100mL水溶液，取20mL所配制的溶液置于锥形瓶内，用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点，平行实验三次，平均消耗标准溶液vmL。试回答：

(3)上述滴定实验中发生的离子反应方程式_______，判断到达滴定终点的现象是_______。

(4)产品中草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的质量分数为_______(用a、v表示)

[草酸的性质]

(5)上述酸性高锰酸钾与草酸反应，体现了草酸_______(填酸性、氧化性或还原性)

(6)室温下已知：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×104，通过下列实验探究草酸的性质。[1g2=0.3，lg3=0.5]。向10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，当V从0逐渐增大至20时，测得混合溶液的pH逐渐增大，下列说法正确的是_______(填字母)A．当V=10时，溶液中离子浓度关系：c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H+)>c(OH-)B．当溶液中c(C2O)=c(HC2O)时，混合溶液的pH约为3.8C．当溶液中c(C2O)+c(HC2O)=c(Na+)时，混合溶液的pH=7D．当溶液中c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)时，混合溶液的pH>7三、工艺流程题

9、钴是一种重要战略物质，由钴催化剂废料(含Co2O3、Fe2O3、CuO等杂质)制备CoCO3和高效净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]的工艺流程如图所示：

已知：(i)氧化性：Co3+>>Fe3+。

(ii)CoCO3、Co(OH)2、黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]均难溶于水。

(1)写出两条提高还原含钴废催化剂时浸取率的措施_______。

(2)“还原浸出”中，Co2O3被Na2SO3还原的化学方程式为_______。

(3)“氧化”中，被氧化的离子有_______。

(4)如图表示几种含铁物质稳定存在时与溶液和温度的关系，其中阴影部分表示黄钠铁矾。若工艺在100℃左右进行，为使铁转化为黄钠铁矾，应控制溶液的pH范围为_______。

(5)若选用MnS“除铜”，计算常温下“除铜”反应的平衡常数K=_______[已知常温下，Ksp(MnS)=2.6×10-13，Kp(CuS)=1.3×10-36]。

(6)“沉钴”时，加入小苏打发生反应的离子反应方程式为_______，不宜用Na2CO3代替NaHCO3的原因是_______。四、原理综合题

10、为改变能源结构和缓解环境压力，对甲烷等传统化石燃料的深度处理和综合利用成为当今研究的热点之一。甲烷催化制乙炔的反应体系中主要涉及如下反应：

I.2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)ΔH1=+376.6kJ·mol-1；

II.CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH2=+75kJ·mol-1；

III.CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH3=+172kJ·mol-1；

IV.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH4=+41kJ·mol-1。

回答下列问题：

(1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=____。

(2)一定温度下，Kc(III)=0.1mol·L-1、Kc(IV)=0.2(Kc是用平衡浓度表示的平衡常数)，向恒容密闭容器中充入一定量CH4和CO2，5min末达到平衡时测得反应体系中c(CO)：c(H2O)=5：1。则5min末，容器内H2的平衡浓度c(H2)=____mol·L-1。

(3)反应中催化剂活性会因反应II而降低，同时反应III又会消除催化剂表面的积碳。催化剂表面生成碳的速率方程为v=(其中k表示速率常数)，则一定温度下，减少催化剂表面积碳量的措施为____。

(4)一定温度下，将2molCH4充入5L恒容密闭容器中发生反应I，实验测得反应前容器内压强为0.1MPa，容器内各气体分压与时间的关系如图1所示。该温度下，反应I的平衡常数Kc=____mol2·L-2；16min时改变容器容积，图1中能表示C2H2的分压与时间变化关系的曲线为____(填“L1”“L2”“L3”或“L4”)，原因为____。

(5)有学者结合实验和计算机模拟结果，报道了如图2所示的反应IV的一种反应历程，其中吸附在催化剂表面的物种用“●”标注。反应速率最大的步骤对应的化学方程式为____；TS3对应的步骤适合在____(填“高温”或“低温”)条件下进行。

11、中国早在周朝已能冶炼铸铁了。目前，铁及其化合物广泛地应用到各个领域。请回答下列问题：

(1)基态铁原子的电子排布式为_______。

(2)我国菱铁矿FeCO3储量较为丰富。其中CO的空间结构为_______。

(3)草酸亚铁可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料，其结构简式如下，碳原子的杂化方式是_______。

(4)Fe(CO)5溶于汽油、苯、丙酮等有机溶剂，熔点、沸点分别在-20℃、103.6℃左右。因此可知Fe(CO)5属于_______晶体。

(5)铁与氨气反应生成一种如图所示晶胞结构的产物，N周围最近的Fe数目是_______。若该晶体的密度是dg·cm-3，则两个最近的Fe间的距离为_______cm(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

12、化合物H是合成药物的中间体，一种合成化合物H的路线如下：

(1)B中含氧官能团的名称为___________。

(2)E生成F的反应类型为___________。

(3)G的结构简式为___________，H的分子式为：___________。

(4)1molE与足量NaHCO3反应，最多可消耗NaHCO3的物质的量为___________mol。

(5)B生成C的化学反应方程式为___________。

(6)根据题中所给信息写出与反应所得产物的结构简式___________。

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