广西壮族自治区北海市高中化学高一下册期末点睛提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气纯碱干冰B蒸馏水漂白粉氯化氢二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾氢氧化铁胶体氯化铜水玻璃

A．AB．BC．CD．D

2、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，双氧水、75%乙醇溶液、含氯消毒剂、氯仿()等均可有效灭活病毒。下列说法错误的是A．乙醇的官能团为羟基()B．的电子式为C．的空间填充模型为D．氯离子结构示意图为

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，1molSO3的体积为22.4LB．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NAC．0.2molCu与0.4mol的浓硫酸在加热下反应，生成的SO2在标准状况下的体积为4.48LD．0.5molCu与足量浓HNO3反应时，转移的电子数为NA

4、矿物质水，是指在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成的。如表是某矿物质饮用水的部分标签，则该饮用水中还可能较大量存在钾离子

氯离子

镁离子

硫酸根离子

A．B．C．D．

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是

A．图1石蕊溶液变红不褪色B．图2产生白色沉淀C．图3试管内先出现红棕色气体，后变无色D．图4能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

6、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列关于含N化合物的性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．用过量氨水吸收工业尾气中的：B．向溶液中通：C．溶液与少量溶液反应：D．铜与稀硝酸反应：

7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是A．原子半径：B．简单氢化物的稳定性：C．X、Y可形成一种离子化合物D．Z的氧化物的水化物均为强酸

8、下列叙述错误的是

A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗涤B．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应C．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水D．玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料

9、X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是A．X与Y、Z、W均可形成18电子微粒B．简单离子半径：C．稳定性：D．氧化物对应水化物的酸性：

10、海水的综合利用具有重要的意义。海水晒盐得到粗盐(含、、等杂质离子)和苦卤(含、、、、等)，从苦卤中提取溴和镁的工业流程如下图：

下列实验原理与装置能达到实验目的的是

A．用图甲装置蒸发食盐水获得食盐B．用图乙装置制取Cl2C．用图丙装置蒸馏获得工业溴D．用图丁装置过滤得到Mg(OH)2

11、实验室可用如图装置来制取的物质是

A．氢气B．二氧化碳C．氨气D．氯气

12、恒容密闭容器中发生以下反应：。下列叙述正确的是A．任意时刻，化学反应速率关系：B．容器中气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态C．达到平衡状态时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到反应限度时，每消耗同时生成

13、用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的△H＜0，且p1＜p2B．反应速率：v逆(状态

A)＞v逆(状态B)C．在C点时，CO转化率为75%D．在恒温恒压条件下继续向密闭容器中充入CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同

14、2mol金属钠和lmol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是：

A．原子失电子为吸热过程，相同条件下，K(s)的(△H2'＋△H3')<Na(s)的(△H2＋△H3)B．△H4的值数值上和Cl－Cl共价键的键能相等C．△H2＋△H3＋△H4＋△H5>－(△H6＋△H7)D．2Na(s)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)在较低温度下自发进行

15、标准状况下，4.48L气态混合烃在足量氧气中完全燃烧后得到6.72L二氧化碳和7.2g水，则下列对气态混合烃的描述正确的是A．一定含乙烷B．一定含乙烯C．一定含甲烷，可能含乙烯D．可能是由甲烷、乙烯、乙烷混合而成

16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是A．CaCO3CaOCaSiO3B．FeFeCl2溶液FeCl3溶液C．NH3NONO2D．SH2SSO3

17、锂离子电池充、放电电池总反应：LixC6＋Li1－xCoO2LiCoO2＋C6，该电池充、放电的工作示意图如图。下列有关说法不正确的是

A．该电池具有较高的比能量B．负极的反应式：LixC6－xe－=xLi＋＋C6C．放电时，Li＋从石墨晶体中脱嵌移向正极D．充电时，若转移1mole－，石墨电极将增重7xg

18、锌-空气电池可作为电动车的动力源，电极材料是锌和石墨，电解质溶液为KOH溶液，电池放电时反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是A．氧气在石墨电极上发生氧化反应B．放电时OH-向锌电极移动C．负极反应为：Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+D．电子移动方向为由石墨经过导线流向Zn

18、将标准状况下44.8L仅含NO和NO2混合气体的尾气通入Na2CO3溶液中，发生的反应为：NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2；2NO2+2Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。气体被完全吸收，则消耗的Na2CO3的物质的量为A．2molB．3molC．1.5molD．1mol二、工艺流程题

19、自然资源是人类社会发展不可或缺的物质基础，利用化学知识可以对金属矿物，海水资源等自然资源进行科学、安全、有效和合理的开发。

Ⅰ．工业上合理设计一些物质的生产流程，始终是化学面对的一个重要课题。

(1)工业制备下列物质的生产流程不合理的是_____。

A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿

B．由黄铁矿制备硫酸；黄铁矿

C．由废铜屑制备硝酸铜：

D．由石英砂制备高纯硅：石英砂纯硅

E．由制备硝酸：

Ⅱ．海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。

已知：“苦卤”中主要含有和等离子。

(2)海水淡化的主要方法有蒸馏法、_____和离子交换法。

(3)“精制过程”是为了除去粗盐中的杂质。粗盐溶解后再进行下列五项操作：a过滤、b加过量溶液、c加适量盐酸、d加过量溶液、e加过量溶液。正确的操作顺序是_____；

A．edbac

B．dabce

C．bedac

D．bdeac

将粗盐精制并配制氯化钠溶液的实验中，下列仪器必须用到的有_____。

①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧酒精灯

A．①②④⑥

B．①⑤⑥⑧

C．②③⑦⑧

D．①④⑤⑥

(4)“吸收塔”内发生反应的化学方程式为_____；请设计实验验证“吸收塔”产生的溴化氢溶液中含有_____。

(5)分别在“吹出塔”和“蒸馏塔”两次通入的目的是富集溴元素，若按上述流程每获得，理论上需消耗_____。三、实验题

20、实验室用固体配制的溶液，有以下仪器和用品有：①烧杯

②量筒

③药匙

④玻璃棒

⑤托盘天平(带砝码)

(1)配制时，还缺少的仪器是___________、___________。

(2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：___________、___________。

(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。A．没有将洗涤液转移到容量瓶B．转移过程中有少量溶液溅出C．容量瓶洗净后未干燥D．定容时俯视刻度线(4)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)___________。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀(5)实验中还需要的溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是___________(填序号)A．，B．，C．任意规格，D．，四、周期表推断题

21、下图为元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素abcde……f

(1)元素b、c、e形成的常见稳定单质中最易与H2化合的是_______(填化学式)。

(2)元素d、e所形成的某化合物的摩尔质量为110g·mol-1，该化合物的化学式为_______，其中所含化学键的类型有_______。

(3)推测原子序数为35的元素在元素周期表中的位置是_______。

(4)依据元素周期律推测，元素f的单质及其化合物的性质正确的是_______(填字母)。A．f的单质常温下呈气态B．f的单质具有强氧化性C．fc3属于酸性氧化物D．fc2既有氧化性又有还原性(5)气体分子(ab)2中各原子最外层都达到8电子结构，该分子的电子式为_______，(ab)2称为拟卤素，性质与卤素单质相似，常温下其与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。五、有机推断题

22、很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题：

(1)丙烯酸中含氧官能团的名称为_____。

(2)写出下列反应的反应类型：①_____、③_____(填标号)。

a．氧化反应

b．加成反应

c．取代反应

d．加聚反应

e．酯化反应

(3)丙烯不可能发生的反应有_____(填标号)。

a．加成反应

b．取代反应

c．加聚反应

d．中和反应

e．氧化反应

(4)写出下列反应的化学方程式

A→B：_____。

丙烯酸+B