广东省深圳市高中化学高一下册期末自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是()A．X为酸、Y为碱B．X为碱性氧化物、Y为酸C．X为盐、Y为碱D．X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物

2、在元素周期表中，有一种元素，它作为玻璃添加剂，能吸收紫外线与红外线，还可降低车内温度，从而节约空调用电，现已被大量应用于汽车玻璃行业。下列对其元素说法正确的是（

）A．所含的质子数为140B．所含的质量数是58C．所含的中子数是82D．核外电子数是140

3、下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)。A．的硝酸钾溶液中含有的数目为B．标准状况下，的氨气中含有的质子数为C．铁粉与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为D．乙烷完全燃烧所消耗的氧分子数为

4、室温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（

）A．加入了少量Na2O2的水溶液中：H+、Fe2+、Cl－、SOB．某无色酸性溶液中：Fe3+、NO、Ba2+、H+C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO、SO、NHD．通入足量CO2的溶液中：H+、NH、Al3+、SO

5、下列①～④是对钠与水反应的实验现象、解释的描述，下列说法正确的是序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体④向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液变红生成了碱性物质

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、离子方程式能够反映出溶液中反应的实质，下列指定反应的离子方程式正确的是A．过量铁粉加入稀硝酸中：B．过氧化钠溶于水：C．用醋酸溶解水垢()：D．向过量NH4HSO4溶液中加几滴NaOH稀溶液：

7、X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是A．X的氧化物对应水化物的酸性比Y的氧化物对应水化物的酸性强B．的还原性强于C．X的单质能将Y的阴离子Y氧化为D．X、Y的单质分别与化合，产物中前者的稳定性比后者强

8、实验室制取少量乙酸乙酯的装置如下图所示，下列有关叙述不正确的是

A．试管a中加入试剂顺序为：浓硫酸､乙醇､冰醋酸B．试管b中是饱和碳酸钠溶液C．加热试管a的目的是加快反应速率并及时将乙酸乙酯蒸出D．长玻璃导管有导气兼冷凝的作用

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、W的最外层电子数相同。下列说法错误的是A．非金属性：X>YB．Y的单质和W的单质均可与水反应C．简单离子半径：Y>ZD．既有氧化性，又有还原性

10、下列获取物质的方案不合理的是A．B．C．D．

11、如图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是

A．铁屑和稀硫酸B．二氧化锰和浓盐酸C．氯酸钾和二氧化锰D．碳酸钙和稀盐酸

12、一定温度下，将2molSO2和1molO2充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，正反应放热。下列说法中正确的是A．达到反应限度时，SO2和SO3的分子数一定相等B．任意时刻，SO2和SO3物质的量之和一定为2molC．SO2的消耗速率等于O2的生成速率时，达到反应限度D．达到反应限度后，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

13、图像是学习化学的重要工具，下列有关图像的分析正确的是

A．图①可以表示反应B．图②表示，a、b、c中只有b点达到化学平衡状态C．图③可以表示反应的反应速率随压强变化的关系D．图④可以表示反应，平衡后升高温度，反应速率随时间变化的图像

14、“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ•mol-1)为

A．+533B．+686C．+838D．+1143

15、两种气态烃以一定比例混合,在105℃时,1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体的体积为11L,下列各组混合烃中不符合此条件的是()A．C3H6、C4H10B．CH4、C3H4C．C2H4、C4H10D．C3H8、C4H8

16、在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、我国科研工作者将的脱除与的制备反应相结合，实现协同转化装置如图所示，已知双极膜可将解离为和，并向两极迁移。下列分析不正确的是

A．为正极，发生还原反应B．极电极反应式为：C．双极膜的存在能保证两侧电解质溶液的浓度不变D．协同转化总反应：

18、关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是A．电子流出的一极为负极B．阴离子在电解质溶液中向正极移动C．正极上发生还原反应，一定产生气体D．原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属

18、1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准情况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准情况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为A．672mLB．224mLC．448mLD．336mL二、工艺流程题

19、某兴趣小组用铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备K2Cr2O7晶体，流程如下：

(1)焙烧时向矿料中加入碳酸钠和氧气，发生如下反应FeCr2O4转化为Na2CrO4，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑

写出FeCr2O4转化为Na2CrO4的化学方程式_____________________________。

(2)滤渣1的主要成分是_____。

(3)滤渣2的成分是_____和__。

(4)流程中调pH：已知2CrO+2H+⇌Cr2O+H2O，蒸发结晶所产生的副产品是_____。

(5)结晶步骤Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl该反应是_________类型(四种基本反应类型)。

(6)该小组用m1kg铬铁矿(FeCr2O450％)制备K2Cr2O7，最终得到m2kg，产率为____。三、实验题

20、某实验兴趣小组，模拟工业上用乙烯将烟气中的转化为单质的过程，并验证有产生，实验装置如下图所示，夹持仪器已省去(已知：①作催化剂；②单质硫加热易升华)。

请回答下列有关问题：

(1)实验中用而不用稀制取的原因是_______；盛装的仪器名称为_______。

(2)装置B的作用为：干燥和、使和混合均匀，以及_______。

(3)装置C中发生反应的化学方程式为_______。

(4)装置C与D连接导管较粗的原因是_______。

(5)若装置E中盛放的试剂为溴水，其作用为_______，其中发生的无机反应的离子方程式为_______。

(6)装置F、G中依次盛放的试剂为_______、_______；证明有产生的现象是_______。四、周期表推断题

21、元素A、B、C、D、E、F均为前三周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：B、E为同一主族元素，E原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；C+、D3+、A+的离子半径逐渐减小，A原子半径最小。请回答下列问题：

(1)F元素在周期表中的位置为______，其最高价氧化物的水化物的化学式为_______。

(2)C+的结构示意图为_______。

(3)写出B、C、F按原子个数之比1∶1∶1形成的化合物的电子式：______。

(4)由元素A、B、C形成的化合物中含有的化学键是______，其与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______。

(5)F的非金属性强于E的，下列能证明这一事实的是______(填字母)。A．常温下E的单质熔沸点比F单质的高B．F的简单氢化物比E的更稳定C．一定条件下，F和E的单质都能与NaOH溶液反应D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：F＞E五、有机推断题

22、乙酸乙酯是日常生活中饮料、糖果中常使用的香料，聚丙烯酸乙酯是一种安全的化妆品粘合剂。它们均可用石油裂化和裂解得到的烯烃来合成，合成路线如下图，其中有机物F的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，回答下列问题：

已知：CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl

(1)F的名称为___________，B→C的反应类型是___________，H中所含官能团名称是___________。

(2)N的结构简式___________。

(3)鉴别C和E的常用试剂有___________(写两种)。

(4)若C为CH3CH218OH，写出C与E反应生成P的化学反