广东省深圳市高中化学高一上册期末自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的选项是

①《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”

②《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”

③《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

④《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

⑤《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁索开”诗词中所涉及的焰色试验

⑥《肘后备方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”提取青蒿素过程

⑦《劝学》“木直中绳，揉以为轮，其曲中规，虽有槁暴，不复挺者，使之然也”

⑧《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜”

⑨《秋浦歌十七首》“炉火照天地，红星乱紫烟”

⑩《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”A．⑤⑦⑩B．②⑤⑩C．②⑤⑦D．仅有⑩

2、下列说法正确的是A．新制氯水长期放置，最终产物为稀盐酸B．钠在空气中长期放置，最终产物为碳酸氢钠C．漂白粉暴露在空气中，长期放置，最终产物只有碳酸钙D．钠保存再煤油中，取出使用后，剩余的钠不应放回原瓶

3、NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．将6.72LNO2通入水中充分反应转移0.2mol电子B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NAC．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NAD．含0.2molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的个数为0.1NA

4、下列有关化学反应方程式或离子反应方程式书写正确的是A．工业上用浓氨水检验泄露的氯气：2NH3+3Cl2=N2+6HClB．少量NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO+OH-=H2O+CaCO3↓C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中含有的KIO3：IO+5I-+6H+=3I2+3H2OD．过量的铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O

5、在某透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、MnO、SOB．Fe3+、Cl-、SCN-C．K+、CH3COO-、NOD．SO、Na+、CO

6、下列实验操作正确且能达到目的的是

A．按图甲操作，将溶液转移至分液漏斗中，加入萃取剂后，塞上玻璃塞，用力振摇B．按图乙装置操作可制得沉淀C．按图丙操作可用于检验铜与浓硫酸反应后的混合液中是否含有D．用图丁装置，关闭a，打开b，可检验装置的气密性

7、科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞XB．Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物C．最简单氢化物的沸点：Y＞XD．1molZW与水发生反应生成1molW2，转移电子2mol

8、下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A．B．C．D．

9、能正确表示下列反应的离子方程式为A．与醋酸的反应：B．铝与氢氧化钠溶液反应：C．氯化铝溶液与过量氨水反应：D．氯气通入氯化亚铁溶液中：

10、某课外活动小组利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛。实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。下列说法错误的是

A．乙醇的催化氧化反应是放热反应B．装置甲应置于70～80℃的水浴中，目的是使装置甲中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气C．装置丙的作用为收集乙醛D．可通过装置甲中冒气泡的速率控制空气的通入速率

11、同温同压同体积的16O2与18O2，下列说法正确的是A．电子数相同B．沸点相同C．互为同位素D．相对分子质量相同

12、病毒的传播途径之一是飞沫传播，喷嚏是呼出的水蒸气形成飞沫，即形成气溶胶。下列说法错误的是A．气溶胶属于混合物B．气溶胶能发生丁达尔效应C．喷嚏气溶胶的分散剂是其中的水蒸气D．气溶胶中存在直径为1~100nm的粒子

13、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol与足量的铁反应生成氯化铁，反应过程中转移的电子数为B．标准状况下，11.2L氖气中含有的原子总数为C．标准状况下，1.12L中含有的氢原子数为D．78g中含有的阴离子数为

14、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：B．氯气与水反应：C．用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：D．Al与溶液反应：

15、洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O，下列说法错误的是A．2molHCl反应将转移NA个电子B．n氧化剂：n还原剂=1：1C．NaClO作氧化剂，失去电子D．Cl2既是氧化产物又是还原产物

16、海洋生物参与氮循环过程如图所示：

下列说法中正确的是A．反应①是氧化还原反应B．N2H4中存在氮氮双键C．反应②中NH2OH被氧化D．等量NO参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多二、计算题

17、在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm-3。试计算：

(1)所得盐酸的物质的量浓度是_____。

(2)取这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_____。

(3)在40.0mL0.065mol·L-1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过______mL。

(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到______g固体。三、实验题

18、实验室用NaCl固体配制的NaCl溶液。

(1)需要用托盘天平称取NaCl固体___________g。

(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、___________。

(3)用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中NaCl的实际浓度比所要求的___________(填“偏大”或“偏小”)。四、周期表推断题

19、下表是元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列字母分别代表一种元素。abcdefghijklmon回答下列问题：

(1)i在元素周期表中的位置是__________。

(2)a、e、g、l形成的简单离子其半径由大到小的顺序为__________(填写离子符号)。

(3)n与o形成的化合物为__________(填写化学式)，将该化合物进行焰色试验，火焰呈__________色。

(4)用电子式表示g和m形成化合物的过程__________。

(5)将足量d的氢化物溶于水，再取少量的水溶液滴入其中，反应的离子方程式为__________。

(6)某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：

实验操作：取已除去氧化膜且表面积相等的镁条和铝条，分别投入盐酸中。

实验现象：镁与盐酸反应比铝更剧烈。

①比较金属性：______(选填“＞”或“＜”)；

②利用元素周期律对上述实验结论进行解释__________。

(7)向的碱性溶液中通入m单质，可得到，反应的离子方程式为：__________。五、工艺流程题

20、以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料(该物质难溶于水)。工艺流程如图：

已知：溶液中存在的主要离子为和；为阿伏加德罗常数。回答下列问题：

(1)在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为：_________________；

(2)工序①经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到一种含7个结晶水的晶体为：_________(填化学式)。

(3)沉铁工序产生的白色沉淀中阴离子是由和结合形成的，的电子式与氮气的电子式相似