广西壮族自治区崇左市高中化学高一上册期末自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如下图所示。下列推断不正确的是

A．反应Ⅰ的化学方程式为：B．反应Ⅱ属于置换反应C．是整个过程的催化剂D．该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气

2、钠是典型的活泼金属元素，下列有关钠的性质及实验的说法正确的是A．做钠与水反应的实验时，可用到镊子、小刀、滤纸、培养皿、玻璃片B．将绿豆大小的一块钠置于稀盐酸中钠先与水反应生成NaOHC．将一小块金属钠长期放置在空气中，最终得到的产物是NaOHD．钠常温下不和氧气反应，加热时和氧气反应生成

3、下列说法中，不正确的是A．1molCl2的质量是71gB．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+C．1molNH3中含有的分子数约为NAD．标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol

4、能正确表示下列反应的离子方程式为A．明矾溶液与过量氨水混合：B．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：C．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：D．苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊：

5、某澄清溶液可能含有Na+、NH、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、CO、SO中的若干种(不计水电离出的H+、OH-)，且各离子浓度相同。为确定溶液中的离子组成进行如下实验：

①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成。

②另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深。

③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，并有刺激性气味的气体产生。

根据上述实验现象，下列说法正确的是A．原混合溶液中可能含有Fe3+B．原混合溶液中肯定含有I-、SOC．另取原溶液进行焰色反应，若焰色为黄色，则原溶液中一定存在六种离子D．另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl-

6、某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留C．用量筒量取水时，俯视液面D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出

7、有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是A．X与W能形成共价化合物B．Z与W能形成离子化合物C．原子半径：W＞Z＞XD．Y分子中存在共价键

8、元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图为铁及其化合物的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，已知氧化性：HNO3＞Fe2+。下列说法不正确的是

A．实现转化①可能的方程式：B．为实现转化③、④，可使用稀HNO3分别溶解铁的氢氧化物C．实现转化②需要加入氧化剂D．Fe3+既能被氧化也能被还原

9、下列实验操作、现象和结论正确的是编号实验操作现象结论A用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片铅片表面呈灰白色，铝片内有熔化物，但铝片没有下滴铝的熔点很高B分别向3ml20%的盐酸和氢氧化钠溶液的两支试管中加入打磨光亮的铝片铝片均溶解，且有无色气体产生铝片既有酸性又有碱性C取浓度约为15%的双氧水2-3ml盛放于试管中，然后再把试管置于75℃水中气泡产生速率变快升温可以加快反应速率D将少量铜粉置于FeCl3溶液中铜粉溶解，溶液变为蓝色铜的活泼性强于铁A．AB．BC．CD．D

10、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定只有NO2B．红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

11、下列说法正确的是A．第号元素位于第六周期第Ⅵ族B．和互为同位素C．和分别含44个和46个质子D．氯化铵的电子式为

12、针对下列实验表述正确的是A．测定新制氯水的pH，可用玻璃棒蘸取少量氯水点在pH试纸进行测量B．检验亚铁离子时，可在氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液观察紫红色是否褪去C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，能迅速被氧化成具有磁性的Fe3O4D．空气中的细颗粒物(PM2.5)其中细颗粒物的直径小于2.5um，其在空气中形成的分散系一定属于胶体

13、下列实验操作、现象及结论正确的是选项实验操作、现象及结论A鉴别NaHCO3与Na2CO3取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是Na2CO3B检验溶液中是否含向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，说明含有C检验Fe3+中是否含Fe2+向溶液先加KSCN溶液，再加入氯水，变红则含Fe2+D探究Na2O2与水反应将2mL水滴入盛有lg过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生A．AB．BC．CD．D

14、下列反应的离子方程式书写正确的是A．将铜片插入硝酸银溶液中：B．将氯气通入水中：C．用氯化铁溶液腐蚀铜箔刻制印刷电路板：D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：

15、亚磷酸()是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：，亚磷酸受热分解的方程式为：。下列说法正确的是A．亚磷酸属于三元酸B．属于酸式盐C．亚磷酸受热分解时，氧化剂和还原剂的质量比为1：3D．亚磷酸受热分解时，每生成1mol，转移的电子数为6mol

16、化学与生活息息相关、密不可分。下列生活中的应用与所述的化学知识没有关联的是选项生活中的应用化学知识A技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜B可用于自来水的杀菌消毒具有强氧化性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与高温下会反应D面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包可与酸反应

A．AB．BC．CD．D二、计算题

17、碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。现取NaHCO316.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变。计算容器中剩余固体物质的质量__(计算结果保留一位小数)。三、实验题

18、在应对新冠疫情的过程中，“84”消毒液发挥了重要的作用，某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题：密度：

成分：溶液(的摩尔质量)

注意事项：密封保存(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为_______(保留小数点后一位)。

(2)某实验需用的消毒液现用固体配制。需要用托盘天平称固体质量为_______g。

(3)在配制的实验中，下列仪器中，肯定不会用到的是_______。

A.锥形瓶

B.容量瓶

C.天平

D.胶头滴管

若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是_______。

(4)下列操作可能引起所配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。

A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

B.称量本实验所用药品时，药品和砝码的位置放反了

C.定容时，俯视刻度线

D.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

E.倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线以下，再加水至刻度线

(5)能与空气中的反应，因此消毒液配制好后，需要密封保存。写出向溶液中通入过量的离子反应方程式：_______。四、周期表推断题

19、回答下列问题：

(1)下列变化过程中放出热的是___________。

①液态水汽化

②稀释浓硫酸

③高温下碳酸钙分解

④镁条与盐酸反应

⑤硝酸铵固体溶于水

⑥铁丝在纯氧中燃烧

⑦氢氧化钾溶液与硝酸反应

⑧八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌

(2)下列变化：①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氯气溶于水⑥氯化铵受热分解，未发生化学键破坏的是___________；仅发生离子键破坏的是___________。上述涉及的主要物质为纯净物时，属于共价化合物的是___________；属于离子化合物的是___________。

(3)Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物对应的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。甲的电子式是___________。Q和Y形成的原子个数之比为1∶1的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。盐丙中含有的化学键类型为___________。五、工艺流程题

20、硫酸是重要的化工原料。工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸流程如下图所示：

请回答下列问题：

(1)中Fe元素的化合价是___________；焙烧时发生反应的化学方程式为___________。

(2)用98.3%的浓硫酸吸收的目的是___________。

(3)工业制硫酸的尾气中含有一定量，处理尾气的一种方法的流程如下图所示：

尾气(含SO2)Na2SO3CaSO3产品

①图中与苛性钠反应的离子方程式为___________；“产品”的化学式为___________。

②能否将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和溶液直接制得产品，其原因是___________。

(4)为测定尾气中的含量，工作人员将尾气