广西壮族自治区北流市高中化学高二上册期末深度自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．大豆蛋白纤维是一种可降解材料B．硅胶、生石灰、铁粉都是食品包装袋中常用的干燥剂C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内可延长水果保鲜期D．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明

2、下列事实中，对应的离子方程式书写错误的是A．向溶液中加入稀硝酸：B．溶液呈碱性：C．向溶液中通入少量：D．向溶液中加入大理石：

3、在25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、NH、CH3COO-、HCOB．c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、AlO、NO、SOC．能使石蕊变红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SiOD．常温下的溶液中：Cl-、Fe3+、Na+、S2-

4、完成下列实验所用的仪器或装置(图中部分夹持装置略)正确的是A．检验溴丙烷消去产物中的丙烯B．检验苯的溴代反应有生成C．实验室制备乙烯D．分离苯和硝基苯

A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

7、下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B．利用焓判据可判断N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)∆H=-92.4kJ·mol-1不能自发进行C．纯物质完全燃烧生成1mol稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热D．常温下，pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH<7

8、在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3molSO2和2molO2及固体催化剂，使之反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，平衡时容器体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molSO2、3molO2、2molSO3(g)，下列说法正确的是A．第一次实验平衡时反应放出的热量为98.3kJB．第一次实验平衡时SO2的转化率比第二次实验平衡时SO2的转化率大C．第二次实验达平衡时SO3的体积分数大于2/9D．两次实验平衡时，SO3的浓度相等

9、下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是实验操作实验现象结论A在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL饱和FeCl3溶液产生大量气泡Fe3+能催化H2O2的分解B向某溶液中先滴入稀HNO3溶液酸化，再滴入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液中有存在C向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸，再将气体通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成酸性：

盐酸＞H2CO3＞H2SiO3D往某溶液中先滴NaOH溶液并加热产生能使润湿的无色酚酞试纸变红的气体证明原溶液中有存在A．AB．BC．CD．D

10、180℃时将和通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是

A．在3~10min内，反应处于平衡状态B．该反应的化学方程式：C．在0~3min内的平均化学反应速率为D．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态

11、一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是A．的浓度不再改变B．浓度商等于化学平衡常数C．单位时间内生成，同时生成D．容器的总压强不再变化

12、常温下，将一定量的醋酸溶液加水稀释，溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法错误的是

A．a、b两点溶液的pH：a＜bB．a、b两点醋酸的电离程度：a＜bC．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大D．用1mol/L的氢氧化钠溶液分别中和a、b两点的溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积：a＜b

13、能使H2OH++OH－电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是A．将水加热到100℃，水的pH约为6B．在水中滴加稀H2SO4C．在水中滴加氢氧化钠溶液D．在水中加入氯化铜溶液

14、常温，下列实验操作及现象与推论不相符的是选项操作及现象推论A用pH试纸测得0.1mol/LCH3COOH溶液pH约为3CH3COOH是弱电解质B向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊溶液中可能含有CO或HCOC用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的HClO的酸性弱于CH3COOHD向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，产生红褐色沉淀Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀

A．AB．BC．CD．D

15、常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加0.1000mol•L-1的NaOH溶液，溶液中lg随pH的变化关系如图所示。

下列说法正确的是A．常温下，CH3COOH的电离常数为10-9.24B．当溶液的pH=7时，消耗NaOH溶液20.00mLC．溶液中水的电离程度大小：a＞b＞cD．c点溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

16、下列说法正确的是A．反应常温下能自发进行，则该反应的B．常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入少量NH3，溶液中的值增大C．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率D．常温下，pH均为9的NaOH溶液与CH3COONa溶液中，水的电离程度相同

17、在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中()A．c(Ba2＋)＝c(SO42-)＝B．c(Ba2＋)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42-)C．c(Ba2＋)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO42-)D．c(Ba2＋)·c(SO42-)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO42-)

18、室温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是

A．a点所在曲线对应的是NaOH溶液B．b点的大于c点的C．与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：D．a、c两点溶液中的相等

19、25℃时，将pH=2的盐酸V1mL和pH=11的NaOH溶液V2mL混合，得到pH=10的溶液，则V1：V2是A．9：101B．101：9C．9：1D．1：9

20、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)B．常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．Na2CO3溶液中：c(H+)=c(OH－)－c(HCO3－)－c(H2CO3)D．含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]二、填空题

21、硫酸工业生产中有如下反应：

请回答以下问题：

(1)为什么在生产中要使用过量的空气？______

(2)为什么要使用催化剂？______

(3)为什么无须在高压下进行反应？______三、实验题

22、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，用温度计测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。

回答下列问题：

(1)倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入

(2)该同学每次分别取50mL0.50mol·L-1NaOH溶液和30mL0.50mol·L-1硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH=-53.5kJ·mol-1，与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因不可能是___________(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

(3)现将一定量的氢氧化钠稀溶液、氢氧化钙稀溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为___________。

(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·c，又知中和反应后溶液的比热容c=4.18J··。为了计算中和热，某学生记录数据如下：实验序号起始温度T1/℃终止温度T2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___________(结果保留一位小数)。

(5)不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸的原因是___________。四、原理综合体

23、碳达峰、碳中和是现在需要继续完成的环保任务，CO2的综合利用成为热点研究对象，CO2作为碳源加氢是再生能源的有效方法，CO2加氢可以合成甲醇，Olah提出“甲醇经济"概念，认为甲醇会在不久的将来扮演不可或缺的角色，通过CO2加氢生产甲醇是有希望的可再生路线之一，该过程主要发生如下反应：

反应I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1

反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-41.1kJ•mol-1

(1)①相关键能如表，则△H1=_____，该反应的活化能Ea(正)_____Ea(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。化学键H－HCOO－HC=O键能/(kJ•mol-1)4361071464803

②若K1、K2分别表示反应I、反应Ⅱ的平衡常数，则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=_____(用含K1、K2的代数式表示)。

(2)在一固定容积的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，若要提高CO的转化率，则可以采取的措施是_____(填字母)。

a.升温

b.加入催化剂

c.增加CO的浓度

d.加入H2加压

e.加入惰性气体加压

f.分离出甲醇

(3)在催化剂作用下，发生上述反应I、Ⅱ，达平衡时CO2的转化率随温度和压强的变化如图，判断P1、P2、P3的大小关系：_____，解释压强一定时，CO2的平衡转化率呈现如图变化的原因：_____。

(4)某温度下，初始压强为P，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molCO2、3molH2发生反应I、Ⅱ，平衡时CO2的转化率是50%，体系内剩余1molH2，反应Ⅱ的平衡常数K=_____。五、填空题

24、污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。利用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，脱除燃煤尾气中的SO2并制得MnO2的流程如图：

回答下列问题：

Ⅰ．请回答：

(1)下列各组试剂中，能检验“尾气”中SO2是否除尽的是___________(填序号)。

a．氯化钡溶液

b．稀硫酸酸化的KMnO4溶液

c．I2﹣淀粉的混合溶液

d．NaOH溶液

(2)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为___________。

Ⅱ．可利用滴定法来测定尾气中SO2的含量，实验室按以下步骤进行：

①量取标况下1000mL尾气样品，通入适量NaOH溶液中；

②配制成250mL溶液；

③准确量取25.00mL；

④将25.00mL溶液置于锥形瓶中；

⑤用0.0100mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00mL溶液。

(3)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→___________→开始滴定。

A．烘干

B．装入滴定液至零刻度以上

C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

D．用洗耳球吹出润洗液

E．排除气泡

F．用滴定液润洗2至3次

G．记录起始读数

(4)该尾气中SO2的含量为___________g/L。

(5)以下操作会造成测定结果偏低的是___________。A．达到滴定终点读取数据时，俯视滴定管液面B．锥形瓶未用待测液润洗C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D．溶液颜色变化后，立即读数

25、(1)工业上利用