广西壮族自治区北流市高中化学高一上册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的选项是

①《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”

②《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”

③《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

④《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

⑤《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁索开”诗词中所涉及的焰色试验

⑥《肘后备方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”提取青蒿素过程

⑦《劝学》“木直中绳，揉以为轮，其曲中规，虽有槁暴，不复挺者，使之然也”

⑧《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜”

⑨《秋浦歌十七首》“炉火照天地，红星乱紫烟”

⑩《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”A．⑤⑦⑩B．②⑤⑩C．②⑤⑦D．仅有⑩

2、下列说法正确的是A．为了防止污染原试剂，药品取用后，一律不能放回B．金刚石不导电，石墨导电，故二者不互为同素异形体C．钠长期暴露在空气中的最终产物是Na2CO3D．过氧化钠与水反应后的试液中滴入酚酞，试液变红

3、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，的体积为B．氢氧燃料电池正极消耗(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为C．碘蒸气和氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于D．浓硫酸与足量加热充分反应，生成的数目为

4、下列离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．过量的铁溶于稀硝酸：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OC．用醋酸清洗水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓

5、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可能大量共存的离子组是A．K+、NH、HCO、NOB．Na+、SO、Cl-、ClO-C．Na+、Fe2+、SO、NOD．K+、Na+、SO、S2-

6、下列实验操作能达到实验目的的是

A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L−1NaOH溶液C．用装置甲蒸干CaCl2溶液制制得CaCl2﹒6H2OD．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

7、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是元素代号XYZNMRQ原子半径/nm0.371.861.430.880.990.750.74最高正价+1+1+3+3+7+5最低负价-1-1-3-2A．离子半径：Y＞Z＞MB．简单氢化物稳定性：R＞QC．Y和Q形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同D．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应

8、单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是()选项ABCDaNaAlFeNaOHbNaOHAl2O3FeCl3NaHCO3cNaClAl(OH)3FeCl2Na2CO3A．AB．BC．CD．D

9、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1

10、化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究FeCl3溶液的性质进行如下实验，操作如图所示，根据实验现象下列分析正确的是

A．①~④的变化中，有2处涉及氧化还原反应B．③中反应的离子方程式：2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑C．若将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，产生的现象与图中①、②现象相同D．若用Na2SO3代替Na2S进行实验溶液不可能变成淡绿色

11、下列各项表述中错误的是A．的结构示意图：B．质子数为92、中子数为146的U原子：C．衰变成属于化学变化D．、和属于不同的核素

12、的饱和溶液滴入沸水中，可得胶体。胶体区别于饱和溶液最本质的特征是A．胶体的分散质粒子直径为1~100nmB．胶体具有丁达尔效应C．胶体是均一的分散系D．胶体比饱和溶液颜色深

13、下列“类比”合理的是A．Fe与S反应生成FeS，则与反应生成B．在足量的中燃烧生成，则S在足量的O2中燃烧生成SO3C．金属钠在氧气中燃烧生成Na2O2，则金属Li燃烧也生成Li2O2D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2

14、下列反应的离子方程式书写正确的是A．将铜片插入硝酸银溶液中：B．将氯气通入水中：C．用氯化铁溶液腐蚀铜箔刻制印刷电路板：D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：

15、铅元素有+2、+4两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应：

①；

②

下列有关叙述不正确的是A．可写成的形式B．反应②中是氧化产物C．根据反应可推测在题给条件下氧化性：D．生成相同质量的，反应①②转移电子数之比为

16、下列说法不正确的是A．可用于自来水消毒B．可用作治疗胃酸过多的药物C．不可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂D．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐二、计算题

17、根据要求回答下列问题。

(1)在标准状况下，①

②

③中，含原子数最多的是_______(填序号)，体积最小的是_______(填序号)。

(2)现有由和组成的混合气体，该混合气体中的和物质的量之比为_______，该混合气体的平均摩尔质量为_______(保留一位小数)。

(3)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打受热分解的化学方程式：_______。

(4)84消毒液(主要成分是)和洁厕灵(主要成分是)同时使用时生成有毒气体，用离子方程式表示该反应_______。

(5)某溶液中有、、、等离子，向其中加入足量的后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______。A．B．C．和D．三、实验题

18、实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：硫酸化学纯

(500mL)

化学式：H2SO4

质量分数：98%

密度：1.84g/cm3(1)该浓硫酸的物质的量浓度为________________

(2)取用浓硫酸时，不随所取体积的多少而变化的

物理量是_______A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度C．溶液的质量D．溶液的密度(3)配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，需用量筒量取该浓硫酸_______mL。

(4)此实验用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒，还有___________

(5)若实验遇下列情况，对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？(答“偏高”、“偏低”、“不变”)

①定容时俯视刻度线_______

②定容时液面超出刻度线，取出一点，使液面恰好至刻度线_______

③没有冷却至室温就转移、定容完毕_________

④量取浓硫酸时仰视读数__________四、周期表推断题

19、下列为元素周期表中的一部分，根据表中给出元素回答下列问题。族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNO

Ne3NaMgAlPSCl

(1)镁元素位于元素周期表中第___________周期___________族。

(2)空气组成中体积分数最大的气体是___________(填化学式)

(3)O与S相比，原子半径较小的是___________(填元素符号)

(4)金刚石的组成元素是___________(填元素符号)

(5)单质的化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)

(6)Na与Mg相比，金属性较强的元素是___________(填元素符号)

(7)NH3与PH3相比，热稳定性较弱的是___________(填化学式)

(8)H2SO4与H3PO4相比，酸性较强的是___________(填化学式)

(9)Mg(OH)2与Al(OH)3中，属于两性氢氧化物的是___________(填化学式)

(10)单质呈黄绿色气体的元素是___________(填元素符号)，其单质的水溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)。五、工艺流程题

20、硫、氮及其化合物是重要的化工原料，研究其性质、用途和转化具有重要意义。回答下列问题：

Ⅰ.氮及其化合物

(1)物质N2H4(肼)可作为火箭发动机的燃料，其电子式为______。

(2)实验室收集X用______(填“向上”或“向下”)排空气法；常温下，NO2为______(填颜色)气体。

(3)农业上常用物质R作氮肥，实验室检验物质R中阳离子的方法为______(写出操作过程和现象)。

(4)氮的氧化物(NOx)是常见的大气污染物之一，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质Y与NO2的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为______。

Ⅱ.硫及其化合物

以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中S的化合价为-1价)生产发烟硫酸的工艺流程如图。

(5)黄铁矿进入“沸腾炉”之前一般都会进行粉碎处