广西壮族自治区崇左市高中化学高一下册期末自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、分类归纳是学好化学必要的方法之一，下列物质的分类正确的是碱酸碱性氧化物酸性氧化物两性氧化物ANa2CO3H2SO4SO2CO2Al2O3BNaOHHClNa2OCOSiO2CNaOHCH3COOHNa2O2SO2SiO2DKOHHNO3CaOSO3Al2O3

A．AB．BC．CD．D

2、下列有关化学用语表达错误的是A．丙烷分子的球棍模型：B．的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：D．乙烯的结构式

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．中所含的质子数为B．标准状况下，22.4L氖气含有的原子数为C．56gFe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为D．溶液中含的数目为

4、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是(

)A．Na+、K+、HCO、NOB．Mg2+、SO、Al3+、NOC．Na+、Ca2+、NO、COD．K+、MnO、CH3COO-、NO

5、下列实验操作、现象和结论描述不正确的是选项实验操作和现象结论A将淀粉和稀硫酸溶液混合加热，冷却后再加入少量碘水，无明显现象淀粉已水解完全B向乙醇水溶液中加入绿豆大小的金属钠，产生气泡乙醇中含有羟基C将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴碳酸钠溶液，无白色沉淀溶液中已沉淀完全D将铜与浓硫酸反应后的少量溶液加入水中，溶液呈蓝色反应生成了A．AB．BC．CD．D

6、下列反应的离子方程式书写正确的是A．制备胶体：B．铁与稀盐酸：C．溶液与少量溶液反应：D．过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：

7、短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大。p、n、m分别是元素W、X、Y的单质，r、q是由这些元素组成的二元化合物，r是一种淡黄色粉末，s的溶液是强碱溶液。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．离子半径：Y＞XB．还原性；m＞PC．s和q中均含有离子键D．r中只含离子键

8、图中验操作正确的是ABCD称取10.5g固体可量取9.50mL液体检查装置的气密性配制溶液时的定容A．AB．BC．CD．D

9、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是元素代号XYZNMRQ原子半径/nm0.371.861.430.880.990.750.74最高正价+1+1+3+3+7+5最低负价-1-1-3-2A．离子半径：Y＞Z＞MB．简单氢化物稳定性：R＞QC．Y和Q形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同D．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应

10、下列说法正确的是A．聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物促鲜膜等用品的有机高分子材料B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅C．海水中溴离子浓度大，因此溴被称为“海洋元素”D．碳酸钠是治疗胃酸位多的常规药物

11、下列有关实验装置能达到相应实验目的的是

A．合成氨时，装置甲可将氮气和氢气混合并达到干燥气体的目的B．可用装置乙灼烧氢氧化铁固体制得氧化铁C．可用装置丙制备并收集NOD．可用装置丁进行与的反应

12、将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是A．B．C．D．

13、反应(放热反应)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取

A．减小压强B．降低温度C．加入催化剂D．增大Y的浓度

14、氢能源是现在研究的热点。以太阳能为能源，热化学循环在较低温度下制备氢气的反应是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。

相关反应的热化学方程式为：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

下列说法不正确的是A．总反应的热化学方程式为：

B．和是总反应的催化剂C．该过程实现了太阳能到化学能的转化D．若反应

，则

15、某烷烃在氧气中完全燃烧,生成物先通过浓硫酸，再通过碱石灰，如果生成物完全全被二者吸收，浓硫酸增重27g，碱石灰增重44g。该有机物的化学式为A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

16、下列物质间的转化，不能一步完成的是A．B．C．D．

17、以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是

A．该电池工作时能量由电能转化为化学能B．A极为电池正极，发生还原反应C．负极的电极反应式为CH4＋4O2ˉ-8eˉ=CO2＋2H2OD．该电池的总反应为CH4＋2O2=CO2＋2H2O

18、为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池。下列说法错误的是

A．电流可以通过离子交换膜B．电子由电极经负载流向电极C．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4：3D．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强

18、是一种食品添加剂，在一定条件下能发生反应：，下列叙述中正确的是A．该反应中被还原B．是该反应的氧化产物C．生成需消耗D．□中的粒子是二、工艺流程题

19、化学工艺即化学生产技术，指的是将原料通过化学反应转化成产品且除去杂质的方法和过程，包括实现这些转变的全部操作。绿矾()具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫功效，工业上用赤铁矿(含、，也含有等杂质)制备绿矾的工艺流程如图所示。

(1)操作①的名称是_____，需要用到的玻璃仪器主要包括烧杯、_____。

(2)属于两性氧化物，可以与等强碱反应生成偏铝酸钠()，写出与溶液反应的离子方程式_____。

(3)向滤渣I中加入适量的试剂a名称为_____。加入过量试剂b后发生反应的离子方程式有_____、_____。

(4)已知的溶解度随温度的升高而增大，则操作④包含蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。操作④需要隔绝空气的主要原因是_____。三、实验题

20、某化学兴趣小组设计了如下实验装置验证浓硫酸的性质，并检验其与蔗糖反应的产物。

实验步骤：I．按如图所示组装好实验装置，__________。

II．在U形管内装入0.3g蔗糖，U形管的内套管中加入无水硫酸铜，胶头滴管里盛放浓硫酸，直形玻璃管的凹槽a、b处分别加入2滴石蕊试液和品红溶液，V形管处加入适量酸性高锰酸钾溶液，具支小试管中加入1mL品红溶液，小烧杯中加入澄清石灰水。

III．挤压胶头滴管，注入5滴浓硫酸于蔗糖中，微热U形管，开始反应时停止加热。

请根据所学知识回答问题：

(1)步骤1的横线上应填入的内容是_______。

(2)微热时可以看到，蔗糖先变黄后变黑，然后膨胀并有气体产生。变黑体现了浓硫酸的__________性，蔗糖变黑过程中发生反应的化学方程式为__________。

(3)无水硫酸铜处出现的现象是__________。

(4)a处的现象是石蕊试液__________(填“褪色”或“由紫色变成红色”)，可得到的结论是__________。

(5)酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式为__________。

(6)能证明有生成的现象是__________。

(7)该实验设计的优点是__________(填一条)。四、周期表推断题

21、元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

(1)Z离子的结构示意图是_______。

(2)Q元素在周期表中的位置：_______；关于Q所在主族的单质及化合物的叙述错误的是_______(填标号)。

A.从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高

B.单质均可与水发生反应生成两种酸

C.单质均具有强氧化性，能将Fe氧化至Fe3+

D.氢化物均易溶于水，且均为强酸

(3)X、Z、Q三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。

(4)用电子式表示Y与Q形成化合物其形成过程_______。

(5)下列事实不能说明Q的非金属性比Z的非金属性强的是_______。A．将Q的单质通入Z的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生B．化合物ZQ2中，Q的化合价为-1价C．Z与Fe化合时产物中Fe为+2价，Q与Fe化合时产物中Fe为+3价D．二者的单质分别与钠反应，Q只降到-1价，Z降到-2价五、有机推断题

22、Ⅰ．回答下列问题。

(1)现有下列物质：①CH4：②H2C=CH2，③H2C=CHCH3：④CH3CH2CH2CH3；⑤CH(CH3)3，

下列说法正确的是___________。

a．CH2Cl2只有一种结构证明甲烷分子是正四面体结构

b．以上五个物质的沸点由大到小的顺序为④>⑤>③>②>①

c．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

d．H2C=CHCH3与溴发生加成反应的产物是CH2Br-CH2-CH2Br

(2)1molC2H4与HCl完全加成后再被Cl2完全取代，则消耗Cl2的物质的量是___________。

(3)有机物

中共平面的原子数目最多为______，该分子在一定条件下反应生成聚合物的化学方程式___________。

(4)某烃的一氯代物有4种，将0.1mol该烃完全燃烧后的产物依次通入浓硫酸、浓碱溶液，浓硫酸增重10.8g，浓碱溶液质量增加22.0g，写出该烃的结构简式并命名___________。

Ⅱ．有机物H(C6H12O2)是一种有香味的无色油状液体，它的合成过程如下图所示。其中A为气态烃，在标准状况下，1.4g气体A的体积为1.12L；F是乙醇的同系物，且分子结构中烃基部分一氯代物只有一种。(部分反应的条件及产物已省略)。

已知：①溴乙烷在碱性条件下水解生成乙醇

②醛可以在催化剂条件下与氧反应生成对应的酸：2RCHO+O2→2RCOOH