广东省阳江市高中化学高一下册期末点睛提升模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法不正确的是（

）A．元素在物质中有游离态和化合态两种存在形态B．在水溶液和熔融状态下能导电的物质叫电解质C．单质和化合物都属于纯净物D．食盐水、泥水、Fe(OH)3胶体都是混合物

2、漂白粉能与空气中的和水蒸气发生如下反应：，下列说法正确的是A．的电子式：B．的结构示意图：C．分子结构模型：D．的结构式：

3、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．足量和反应，转移电子数目为B．和的混合气体中含有的氧原子数为C．常温常压下，所含电子数为D．的溶液中数目为

4、在水溶液中，能大量共存的是(

)A．Na+、Ca2+、CO、H+B．Na+、Mg2+、H+、CH3COO-C．K+、Cu2+、HCO、OH-D．Ba2+、K+、OH-、Cl-

5、下列实验现象描述错误的是选项实验操作现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变成灰绿色，最后变成红褐色C钠在氯气中燃烧火焰呈黄色，产生大量白烟D将在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立即产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热

A．AB．BC．CD．D

6、下列反应对应的离子方程式正确的是A．亚硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：B．磁性氧化铁溶于盐酸：C．氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．氨水与氯化铝溶液反应制取：

7、短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大。p、n、m分别是元素W、X、Y的单质，r、q是由这些元素组成的二元化合物，r是一种淡黄色粉末，s的溶液是强碱溶液。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．离子半径：Y＞XB．还原性；m＞PC．s和q中均含有离子键D．r中只含离子键

8、下列有关实验安全的说法正确的是A．点燃H2之前应先检验气体纯度B．将水注入浓硫酸配制稀硫酸C．用吹灭的方法熄灭酒精灯D．金属钠着火，可用泡沫灭火器灭火

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的次外层电子数是其电子总数的，Y是地壳中含量最高的金属元素，X与Z位于同一主族，常用作消毒剂、漂白剂。下列有关叙述正确的是A．Z和W可以形成化合物，两者含有的化学键类型不同B．离子半径的大小关系：C．X、Z形成的简单气态氢化物的热稳定性：D．相同质量下，的漂白效果好于

10、海水是一种宝贵的自然资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法错误的是A．过程①中涉及流程包括溶解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等操作B．制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入NH3，再通入过量CO2C．过程③④⑤均为氧化还原反应D．在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH值增大

11、下列装置或操作不能达到实验目的的是A.除去乙醇中的乙酸B.制取乙酸乙酯C.除去NO中的NO2D.干燥Cl2

A．AB．BC．CD．D

12、在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是A．矿石粉碎的目的是增大接触面使反应速率加快B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量

13、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是

A．30～40min间该反应使用了催化剂B．化学方程式中的x=1，正反应为吸热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．前8minA的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1

14、已知：

2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s)△H＝－544kJ·mol－1

4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)△H＝－3350kJ·mol－1

则2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是A．－859kJ·mol－1B．＋859kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1D．－2491kJ·mol－1

15、200℃、101kPa条件下，2L甲烷(CH4)和3L氧气恰好完全反应，所得产物可能是A．2LCO2和2LH2OB．1LCO2和4LH2OC．1LCO、1LCO2和2LH2OD．2LCO和4LH2O

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．C→CO2→COB．Al→Al2O3→Al(OH)3C．Na→NaCl→NaNO3D．Fe→FeCl2→FeCl3

17、微生物燃料电池(MFC)是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化为电能的装置。某生物燃料电池以甲烷、乙烯、乙醇等有机物为原料，工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．在该电池中，a为负极，b为正极B．电池工作时，a极发生氧化反应，b极发生还原反应C．以乙烯为燃料时，消耗的氧气量与以等物质的量的乙醇为燃料时消耗的氧气量相等D．分别以甲烷和乙醇为燃料，电池工作时，b极发生的反应不一样

18、常温下，将除去表面氧化膜的、片插入浓中组成原电池(如图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。下列说法正确的是

A．时，原电池的负极是片B．时，正极的电极反应式为：C．时刻后，正极上每得到电子，负极质量减少D．时刻后，溶液中向铜片附近移动，向铝片附近移动

18、将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入盐酸中，充分反应后产生(标准状况下)，过滤得固体，滤液中无。将滤液加水稀释到，测得其中为。忽略体积变化，下列说法正确的是A．残留固体为、B．原混合物中单质铁的质量为C．反应后溶液中的物质的量浓度为D．整个过程转移电子的物质的量为二、工艺流程题

19、已知卤块的主要成分为，还含有等杂质。氯酸镁常作催熟剂和除草剂。实验室以卤块为原料制备氯酸镁晶体，流程如下：

回答下列问题。

(1)加入双氧水发生的反应中，还原剂是____________________。

(2)试剂A用于除去，试剂A是__________。

(3)加入碳酸镁的目的之一是除去，检验是否除净的试剂是____________________。

(4)操作I中使用的玻璃仪器有__________、__________和烧杯。

(5)测定产品纯度。

步骤1：准确称量产品配制成溶液。

步骤2：取于锥形瓶中，加入稀硫酸和溶液，微热，发生反应：。

步骤3：冷却至室温，加入溶液与剩余的恰好完全反应。

步骤3中还原产物为，反应的离子方程式为____________________。三、实验题

20、某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是___________。

(2)装置Ⅱ的作用是___________。

(3)实验过程中，装置IV中的实验现象为___________；发生反应的化学方程式为___________。

(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的___________装置(填序号)，

(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式___________。四、周期表推断题

21、已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和F分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，E的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，F的单质常出现在火山口。

(1)C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是______(填离子符号)。

(2)F和G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是_______(填化学式)。

(3)由A、B形成的18e-化合物的化学式为_______；由C、D形成摩尔质量为78g/mol化合物的电子式为_____。

(4)D、E的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为______。

(5)由B、G形成的化合物分子中，B和G原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式______。五、有机推断题

22、现有下列有机化合物，根据表中信息回答问题：有机物烃A烃B烃的含氧衍生物C烃D烃的含氧衍生物E模型或信息最简单的芳香烃①分子式为C2H4O3

②1mol该有机物消耗Na和NaOH的物质的量分别为2mol、1mol。(1)一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式为：_______。

(2)B是来自于煤_______(填加工利用煤的方法)的产品，具有的性质是_______填序号。

①无色无味液体；②有毒；③几乎不溶于水；④密度比水大；⑤使酸性KMnO4溶液褪色；⑥与溴水在FeCl3催化下发生取代反应而使其褪色；⑦可与氢气发生加成反应

(3)C与最简单的饱和一元醇反应能生成相对分子质量为86的酯，该反应类型为_______；其化学反应方程式为_______。

(4)D有多种同分异构体，其中只能形成三种一氯代物的D的同分异构体的结构简式为：_______、_______。

(5)鉴别C和E的水溶液，可以选用的试剂有_______(填序号)。

①Na；②滴有酚酞的NaOH溶液；③溴水；④新制Cu(OH)2悬浊液

(6)E能够催化氧化成相对分子质量相差为2的有机化合物，反应的化学方程式为：_______。

(7)比E的相对分子质