广东省肇庆市高中化学高三下册期末深度自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、纵观古今，化学与生产、生活密切相关。下列对文中的描述内容分析错误的是选项文献描述分析A《天工开物》“凡石灰经火焚炼为用”此“石灰”是指石灰石B《本草经集注》“强烧之，紫青烟起，仍成灰。不停沸如朴硝，云是真硝石也”利用焰色反应来辨别“硝石”真假C《物理小识》“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”“入火则汞去”是指汞受热升华D《本草纲目》“彼人采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁……浣衣发面，甚获利也”利用草木灰中可溶性盐水解呈碱性去污A．AB．BC．CD．D

3、设为阿佛伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，将2.24L通入水中，、、HClO的数目之和为B．12g熔融中，离子总数为C．3.2gCu在足量或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为D．100g46%的溶液中O原子的数目为

4、离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是

A．电负性：R＞X＞ZB．氢化物的沸点：R＞ZC．分子YR3的空间构型为三角锥形D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z

5、下列各物质中，最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是A．乙醇和乙醚B．乙烯和丙烯C．乙烷和苯D．甲醛和乙酸

6、用如下装置制备并收集乙烯，下列说法正确的是

A．为防止暴沸，烧瓶中应放入几片碎瓷片B．为控制反应温度，温度计的量程为0~150℃C．为除去杂质，试剂X可选择酸性溶液D．可用排气法或排水法收集乙烯

7、电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．铁电极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2＋B．污水中的阴离子向石墨电极移动C．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4＋4CO-8e-=5CO2＋2H2OD．为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

7、室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．的数量级为B．水溶液显碱性C．等物质的量的和混合溶液中D．在水溶液中，二、试验题

8、以酸性蚀刻液(主要含和)和碱性蚀刻液(主要含和)制备硫酸铜，并回收氯化铵的实验流程如下：

(1)①基态核外电子排布式为_______。

②将一定量酸性蚀刻液和碱性蚀刻液加入到三颈烧瓶(装置见图)，通入或调节溶液在5.5左右，充分中和后，获得碱式氯化铜沉淀。实验中球形干燥管的作用是_______。

(2)①化浆酸化后经结晶得硫酸铜粗品，其中含有的主要杂质是_______(填化学式)。

②将硫酸铜粗品溶于热水形成饱和溶液，加入适量乙醇搅拌，冷却后过滤，洗涤，可制得高纯度。加入乙醇的目的是_______。

(3)由硫酸铜制备碱式碳酸铜。

已知的产率{％}随起始与的比值和溶液的关系如图所示。

①补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，_______，低温烘干，得到。(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、计)

②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得的产率偏低，但元素含量偏大，原因是_______。三、工艺流程题

9、金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为：2R+C2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁中钛元素的化合价为___________，钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为___________。

(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是___________。

(3)此时溶液I中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子，常温下，其对应氢氧化物的Ksp如表所示。氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.18mol·L-1，当溶液的pH等于___________时，Mg(OH)2开始沉淀。

②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为___________。

③溶液I经冷却、结晶、过滤，得到的副产物甲是___________，过滤需要的主要玻璃仪器是___________。

(4)Mg还原TiCl4过程必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是___________。

(5)除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是___________。四、原理综合题

10、硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等。硫酸工业较重要的一步反应为，反应条件为高温、常压、催化剂。

(1)催化机理如下：

第1步：

第2步；

第3步：_______

(2)反应进程中的能量变化如图()。常温下，向10L密闭容器中加入、各1mol及一定量的，容器中没有生成的原因可能是：第_______步为控速步骤，且常温下反应速率很慢。

(3)向体积可变的密闭容器中加入、各0.6mol、0.3mol，此时容器的体积为10L(忽略容器中固体体积)，保持恒压的条件下分别在、、三种温度下进行反应，测得容器中的转化率如图所示。

①温度下反应速率最慢的原因可能是_______；

②温度时，反应达平衡时容器的体积为_______L，反应的平衡常数K=_______。

(4)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的，将得到的进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解装置如图所示。电极材料为石墨，A-E代表生产中的原料或产品，a、b为离子交换膜，则A为_______，可循环使用。阳极的电极反应式为_______。

11、我国科技工作者利用计算机技术，预测了一种超硬钨氮化合物()，这对扩充超硬材料家族以及研究硬度起源都有重要的科学意义。

(1)已知基态钨原子的价电子排布式为，则钨元素在元素周期表中的位置为___________；基态钨原子与基态Cr原子的核外未成对电子数目之比为___________。

(2)第二周期主族元素中，第一电离能大于氮的元素有___________种。

(3)理论推测中含有扶手椅状的氮六环阴离子结构，则中不可能存在的化学键有___________(填字母)。

a．σ键

b．金属键

c．离子键

d．非极性键

(4)常见的含氮微粒有：、、、。

①中心原子的杂化类型为___________。

②比易液化的原因为___________。

(5)磷化硼(BP)是超硬材料家族的重要成员之一，其晶胞结构如图所示，B原子占据在由P原子围成的___________空隙(填“四面体”或“八面体”)中；若晶胞边长为anm，表示阿伏加德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)。

12、色满结构单元()广泛存在于许多具有生物活性分子的结构中。一种含色满结构单元的药物中间体G的合成路线如图：

(1)色满结构单元()的分子式是_____。

(2)乙酸酐的结构简式是，A→B反应类型是_____。

(3)检验A中的含氧官能团的化学试剂是_____；写出G中含氧官能团的名称为_____。

(4)E→F的化学方程式是_____。

(5)乙二酸二乙酯由乙二酸和乙醇反应