广东省深圳市高中化学高一上册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。关于该反应说法正确的是A．Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性B．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌C．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物D．生成5molH2O，转移了3mol电子

2、下列钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是A．Na有强还原性，可做高压钠灯发出黄光B．能与反应，可作呼吸面具供氧剂C．易分解，可作发酵粉D．溶液呈碱性，可用来去除物品表面油污

3、用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L含有的碳原子数是B．24gMg变为时失去的电子数目为C．0.5溶液中含有的钾离子数是D．常温常压下，3.2g氧气所含的分子数是0.1

4、下列离子方程式中，正确的是A．盐酸和氨水的反应：B．用食醋清洗水垢(主要成分为碳酸钙)的反应：C．稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应：D．氧化铁和稀硫酸的反应：

5、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Ca2+、K+、Cl－、B．Na+、OH－、Cl－、C．K+、Na+、、D．Cl－、、、Ba2+

6、下列装置可用于相应实验的是ABCD将海带灼烧成灰收HCl并防倒吸浓硫酸与乙醇混合验证浓氨水与浓硫酸能反应A．AB．BC．CD．D

7、2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W元素在地壳中的含量位居第二，常见元素乙的单质是目前使用量最大的主族金属元素，下列叙述正确的是A．原子半径大小顺序：B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物均显碱性，且碱性逐渐减弱C．元素W和X的简单氢化物的沸点：D．元素X与Y、Z、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、离子键、共价键

8、甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是

选项甲乙丙丁AFeFeCl2FeCl3Fe(OH)3BSiSiO2Na2SiO3Na2CO3CNaNa2ONa2O2NaOHDAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3

A．AB．BC．CD．D

9、类比法是化学研究物质的重要方法之一，下列相关类比的说法正确的是A．足量CO2通入澄清石灰水中先产生浑浊后澄清，足量SO2通入澄清石灰水现象相同B．Al可溶于NaOH溶液，Al也可溶于氨水C．NH4Cl加热分解能产生NH3，NH4NO3加热分解也一定产生NH3D．CO2可溶于水生成碳酸，则SiO2也可溶于水生成硅酸

10、将等质量四块铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是（

）A．氨水B．乙醇C．醋酸D．硝酸

11、X元素组成三种气态单质都是双原子分子，它们的相对分子质量分别是32、34、36。现有这三种单质的混合气体、分子数之比为15：4：1，下列说法正确的是A．若该容器中的X2全部转化成同素异形体X3，则X3的分子有12种B．质量数为16的同位素的丰度为85%C．该元素的近似相对原子质量为17D．该元素所含三种同位素的原子数之比为15：4

12、传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中描述的海市蜃楼现象，与胶体知识有关B．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是利用“焰色反应”来鉴别硝石(KNO3)C．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”与“发烟”硝酸中的“烟”成份相同D．“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”，这是《本草纲目》中有关“石碱”的记载，此处的“石碱”是指K2CO3

13、往Na2SO3溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．Na+、Cl-、、B．Ca2+、Ba2+、、C．K+、Cl-、、D．Fe2+、、Cl-、

14、下列反应的离子方程式书写正确的是A．将铜片插入硝酸银溶液中：B．将氯气通入水中：C．用氯化铁溶液腐蚀铜箔刻制印刷电路板：D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：

15、我国科学家首次实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，转化关系如图，下列说法错误的是

A．反应ⅱ为B．1molCO2完全转化为(CH2)n得到4NA个电子C．a的化学名称为2-甲基丁烷D．b的一氯取代物有2种结构

16、“龙芯一号”的问世填补了我国电脑芯片制造史上的一项空白。用硝酸与氢氟酸的混合液作制作芯片的刻蚀液，发生的反应为。下列有关叙述正确的是A．电脑芯片的主要成分为，具有良好的光学性能B．实验室中，可用玻璃仪器密封保存氢氟酸C．在该反应中，作还原剂，被氧化为D．该反应转移电子时，生成二、计算题

17、通过计算回答下列问题

(1)在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+的浓度为0.2mol∙L−1，加入等体积0.6mol∙L−1的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，则原混合溶液中K+的浓度为___________。

(2)某固态化合物X受热分解的反应为：X＝A↑+B↑+C↑，在一定的温度和压强下测得反应生成的混合气体平均相对分子质量为30，则X的摩尔质量是________。

(3)标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg∙mol−1)溶于0.1L水(密度1g/cm3)中，所得溶液的密度为dg∙mL−1，则此溶液的物质的量浓度为________mol∙L−1。

(4)在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5g，则原混合气体中O2的物质的量是____________mol

(5)一个二氧化碳分子的质量为_____克。(计算结果保留两位有效数字)三、实验题

18、某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：【产品名称】84消毒液

【有效成分】NaClO

【规格】1000mL

【物质的量浓度】4.0

注：①按一定比例稀释后使用②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。(1)欲将“84消毒液”原液稀释配制成480mL的溶液：

①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。

②稀释时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。

③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是___________。

A．取用的“84消毒液”原液是久置的

B．定容操作时，俯视刻度线

C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数

D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

(2)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到pH试纸的现象是___________，棉花团(蘸有溶液A)的其作用是___________。

(3)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。

Ⅰ、在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。

Ⅱ、在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色

Ⅲ、在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。

①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为___________。

②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是___________。四、周期表推断题

19、元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。下图列出8种元素在周期表中的位置。请用化学符号回答下列问题：abcdefgh

(1)a可与另一种元素组成含18个电子的双原子分子，其电子式是_______。b、c，f、g简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

(2)用电子式表示h、f形成化合物的过程_______。

(3)b、c两种元素形成的淡黄色固体可在潜艇中作为氧气来源，其存在的化学键类型有_______，写出该固体在潜艇中供氧时发生的任意一个化学方程式_______。

(4)我国航天事业蓬勃发展，空间站“天和”核心舱的太阳翼电池采用了自主研发的砷化镓器件，能量转化效率大大提高。

①镓(Ga)的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是_______。b、d、g三种元素与镓元素化学性质相似的是_______(填元素符号)。

②下列关于镓及其化合物的说法正确的是_______。

A.碱性：氢氧化镓>氢氧化铝

B.Ga可做半导体材料

C.元素的金属性：Ga>K

③类比氢氧化铝的性质，写出氢氧化镓与NaOH溶液反应的化学方程式_______。五、工艺流程题

20、亚氯酸钠主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，

(1)提高“反应1”反应速率的措施有___________。(请写一个合理措施)

(2)若通过原电池反应来实现“反应1”，正极的电极反