广西壮族自治区防城港市高中化学高一下册期末通关测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、按物质的组成进行分类，CaO属于A．碱B．氧化物C．盐D．单质

2、下列化学用语错误的是A．乙烯的结构简式为C2H4B．甲基的电子式为

C．乙烯的球棍模型为

D．异戊烷的键线式为

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．20g中含有的电子数为B．1mol中，含有的阴离子数为C．标准状况下，1.12L所含共价键的数目为D．加热条件下，1mol与足量铁粉充分反应，转移电子数为

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol/LH2SO4溶液中：Na+、K+、Cl-、B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：、K+、、C．0.1mol/L氨水溶液中：K+、Mg2+、、D．0.1mol/LNaClO溶液中：、S2-、、

5、室温下，将充满某气体的试管倒立在水中(如图)。下列对食盐现象描述不正确的是实验装置选项气体实验现象A试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色B试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色C试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的，试管中的液面会继续上升D试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加酚酞溶液，溶液显红色A．AB．BC．CD．D

6、下列离子方程式正确的是A．向1mol∙L−1HNO3溶液中加入铜片：3Cu＋2＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2OB．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl-C．向硫酸铜溶液中通入H2S气体：S2−＋Cu2+=CuS↓D．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H+＋=Fe3+＋NO↑＋2H2O

7、根据元素周期律，下列对物质性质的推断不合理的是A．可与水剧烈反应B．形成的硫酸盐可溶于水C．的最高正化合价是+6D．的最高价氧化物对应的水化物不是强酸

8、我国化学家侯德榜提出的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出重要贡献。其方法是将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液(又称为氨盐水)中，发生：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，析出碳酸氢钠晶体，过滤并加热使其转化为纯碱，处理后续溶液可得到副产品氯化铵。副产品NH4Cl可与NaNO2反应：NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O，反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法进行化学实验，其中能达到实验目的的是

A.制备CO2B.析出NaHCO3C.分离出NaHCO3D.制取Na2CO3A．AB．BC．CD．D

9、某物质是一种高效消毒液，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且Y和Z位于不同周期。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：B．X和Z的氧化物对应的水化物均为强酸C．简单氢化物的沸点：D．可用X的简单氢化物检验输送Z单质的管道是否泄露

10、目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下。下列说法不正确的是

A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B．吸收溴的离子方程式为C．不采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能D．蒸馏操作用到的主要仪器有蒸馏烧瓶和分液漏斗

11、下列气体中，既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是A．HBrB．NO2C．SO2D．NH3

12、常温下，某密闭容器中反应达到平衡状态。下列情况中．能使化学平衡正向移动的是A．增加固体B．使用高效催化剂C．容积、温度一定，充入氮气D．温度、容积一定，充入气体

13、向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（

）

甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应

乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应

丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应

丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丁、丙C．乙、甲、丙、丁D．丁、丙、乙、甲

14、CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)

ΔH=-75kJ·mol−1②C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-394kJ·mol−1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH=-111kJ·mol−1则该催化重整反应的ΔH等于A．-580kJ·mol−1B．+247kJ·mol−1C．+208kJ·mol−1D．-430kJ·mol−1

15、在标准状态下，两种气态烷烃混合物的密度是1.16g·L－1，此混合物组成不可能的是()A．甲烷和乙烷B．乙烷和丙烷C．甲烷和丙烷D．甲烷和丁烷

16、北京冬奥会或第24届冬季奥林匹克运动会于2022年2月4日至2022年2月20日在中华人民共和国北京市和河北省张家口市联合举行。某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。以下描述错误的是

A．上图缺少分解反应B．上图有两个反应为氧化还原反应C．通过化学反应，可由Ba(OH)2溶液一步转化生成NaOH溶液D．氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，随着二者相对量的不同，可能出现NaOH、NaHCO3溶质组合

17、镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，关于该电池的叙述不正确的是

A．铂合金为正极，附近的碱性增强B．电池工作时，需要不断添加次氯酸盐以保证电解质的氧化能力C．该电池的总反应为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-D．若电解质溶液为、硫酸和NaCl的混合液，则正极电极反应为

18、肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。下列判断错误的是

A．通入空气的电极b为正极B．a电极反应式为C．电池工作时，移向a电极D．当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼60g

18、ag镁铝合金投入xmL2mol/L的盐酸中，一段时间后金属完全溶解，再加入ymL1mol/L的NaOH溶液，沉淀达到最大值，其质量为(a+1.7)g，则下列说法中不正确的是A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1B．y一定等于100C．产生的H2在标准状况下体积为1.12LD．a的取值范围为0.9<a<1.2二、工艺流程题

19、硫酸亚铁铵晶体又称摩尔盐，是浅蓝绿色结晶或粉末，易溶于水，几乎不溶于乙醇。摩尔盐是一种重要的化工原料。以黄铁矿(主要成分为)为原料制备摩尔盐[]，的工艺流程如图所示，回答下列问题：

已知：

①固体A为

②摩尔盐对光敏感，在空气中逐渐风化并被氧化，在水中的溶解度随温度升高而增大

(1)煅烧前需将黄铁矿粉碎的目的是_______。煅烧时发生反应的化学方程式为_______。

(2)溶液E中的溶质为_______(填化学式)。

(3)由溶液E分离出溶液F和固体G使用的玻璃仪器有烧杯、_______。

(4)得到摩尔盐时需在惰性气体环境下进行以下操作：_______、_______、过滤、洗涤、干燥；在惰性气体环境下进行该系列操作的目的是_______。三、实验题

20、下列实验装置可用于实验室制备少量无水FeCl3，已知FeCl3遇水会强烈反应。

(1)为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：a→________→________→________→________→h→i→c→b→g→f(填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用)。_____。

(2)请写出装置⑤圆底烧瓶中制备氯气的离子方程式_______________________。

(3)装置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，还有_______________________。

(4)请写出④制备FeCl3的化学方程式______________。

(5)本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃________(填装置序号)处酒精灯，后点燃________(填装置序号)处酒精灯。四、周期表推断题

21、下表是元素周期表的一部分，①~⑧代表对应的元素，回答下列问题：

(1)①的一种核素的质量数为3，该核素的符号为___________。

(2)⑦在元素周期表中的位置是___________；⑧的原子结构示意图为___________。

(3)②③⑧的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)，②⑥的最高价氧化物对应水化物碱性更强的是___________(填化学式)。

(4)④⑤⑧的简单离子，半径最小的是___________(填离子)，④和⑧的简单氢化物沸点更高的是___________(填化学式)。

(5)写出⑥的单质与⑤最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。

(6)设计实验比较⑤和⑥的金属性强弱：_________。五、有机推断题

22、聚丙烯酸乙酯具有很好的弹性，用于生产织物和皮革处理剂。工业上常用乙烯、丙烯等石油化工产品合成聚丙烯酸乙酯，某合成路线如下：

回答下列问题：

(1)工业上由原油获得乙烯、丙烯的方法为___________，物质的名称为___________，中含有的官能团的名称为___________。

(2