广西壮族自治区防城港市高中化学高一上册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜属于合金C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化

2、下列叙述中，正确的是A．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品更耐腐蚀B．碱金属都保存在煤油中C．碘保存在细口玻璃瓶中D．液氯能使干燥的红布条褪色

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．质量为46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为4NAB．标准状况下，2.24L乙烷分子中所含非极性共价键数为0.1NAC．1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NAD．一定条件下，0.2molSO2与0.1molO2混合后充分反应，转移的电子数目为0.4NA

4、下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．Fe(OH)3固体与盐酸反应：OH-+H+=H2OD．铝片与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑

5、向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、、B．b点对应的溶液中：K＋、H＋、、Cl－C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、、Cl－D．d点对应的溶液中：Cl－、ClO－、Fe2＋、Mg2＋

6、下列说法正确的是A．溴化银常用于人工降雨B．单质碘要用水液封保存C．氯水保存在棕色广口瓶中D．可用铁或铝制容器盛装浓硫酸

7、科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A．与Z同主族元素的氢化物中，Z的氢化物稳定性最强B．W、X、Y、Z四种元素的原子半径，X的最大C．自然界中的水晶、玛瑙的主要成分为X的氧化物D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

8、利用铁元素价类二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，下列说法不正确的是

A．二维图缺失的类别a应填“单质”，化学式b应填“Fe(OH)2”B．向FeCl2溶液通入氯气可以实现上述转化⑦C．由图可预测高铁酸盐(FeO)具有强氧化性D．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③

9、下列铝和其它化合物之间的转化不可能一步实现的是A．B．C．D．

10、如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是

A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用C．湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明反应生成了酸性物质D．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，说明氯气具有漂白性

11、O、O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：O+He→O+X；O+He→O+Y。下列说法正确的是A．X的中子数为3B．X、Y互为同位素C．N13O2和N15O2均不能与水反应D．自然界不存在O2、O2分子是因其化学键不稳定

12、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A用激光笔照射淀粉溶液，在与光束垂直的方向可观察到一条光亮的通路淀粉溶液中分散质粒子介于1nm～100nm之间B用熔融NaCl进行导电性实验，熔融NaCl能导电NaCl是电解质C向溶液X中加入澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤，洗涤，向沉淀中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体溶液X含D将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色SO2具有漂白性

A．AB．BC．CD．D

13、如图为含钠物质常见的转化关系，下列说法正确的是

A．反应④中，既作氧化剂，又作还原剂B．生成1mol的氧化产物，反应①、②转移电子数不同C．向饱和NaCl溶液中依次通入和，有晶体析出D．可用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液

14、对印刷电路板制作过程中()产生废液X进行回收处理，流程如下图所示。下列说法不正确的是

A．1molFeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为6.02×1023B．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中C．若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少D．实验室中进行操作②时，需用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和坩埚

15、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1L0.1mol/L的氨水中含有0.1NA个OH-B．标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为3NAD．56g铁与足量盐酸反应，转移的电子数为3NA

16、氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是A．金属的冶炼B．金属的腐蚀C．食物的腐败D．煅烧石灰石二、计算题

17、某硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。如果将一定体积的尾气通入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含有16.7g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量___。三、实验题

18、(I)新冠肺炎疫情期间，“84消毒液”被广泛应用于物体表面杀菌消毒。襄阳四中高一年级某学习小组的同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL0.2mol/L的NaClO消毒液。回答下列问题：

(1)配制上述溶液需要的玻璃仪器有量简、烧杯、玻璃棒、____、____。

(2)需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为_____。

(3)该小组的同学查阅资料得知：“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，于是他们准备用98%(密度为1.84g•cm-3)的浓硫酸配制250mL1.84mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需用量简量取浓硫酸的体积为_____mL。

②若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_____。

A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B.量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面

C.未冷却，立即转移至容量瓶定容

D.定容时，仰视溶液的凹液面

(II)有一份无色溶液，只可能有Na+、Cl-、H+、SO、CO、Cu2+、NO中的几种(忽略水电离产生的少量的OH-)。取该溶液检测，发现溶液显强酸性。

(4)不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在____，一定不存在____。

(5)进一步测定，取100mL该溶液，发现该溶液中n(H+)=0.01mol，加入足量BaCl2，生成2.33g沉淀，过滤，滤液中加入足量AgNO3溶液，产生5.74g沉淀。则该100mL溶液中Na+的物质的量浓度_____(填“至少”或“至多”)为_____。四、周期表推断题

19、如表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表一种元素。abcdefg

回答下列问题：

(1)元素f的原子结构示意图为______。

(2)a与元素c和g形成的简单氢化物中稳定性强的是______。(写化学式)

(3)由上述元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______(填化学式)。

(4)hc2的电子式为______。

(5)元素d的最高价氧化物对应的水化物与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。

(6)bg3与水反应生成两种物质，其中一种使pH试纸先变红又褪色，写出化学方程式______。

(7)c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。

(8)c与d形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为______。

(9)下列事实能说明d元素原子的失电子能力比e强的是______(填标号)。A．单质的熔点：d＜cB．简单阳离子的氧化性：e＞dC．常温下，d单质能与水剧烈反应而e不能D．相同物质的量的d、e单质分别与足量盐酸反应，生成的H2的量：d＜c五、工艺流程题

20、海水是一个巨大的化学资源宝库。请回答下列问题：

Ⅰ．从海带中提取碘单质

(1)“灼烧”过程需要用到的仪器为酒精灯、三脚架、泥三角、_____，“操作X”的名称为_____。

(2)若试剂选择，试剂参与反应的离子方程式为_____，氧化性：_____(填“>”或“<”)。

(3)“操作Y”为萃取分液，萃取后分液时，转移的溶液至烧杯中的操作是_____。

Ⅱ．海水提溴：海水→海水淡化→氧化→空气吹出→吸收→……→液溴

(4)“空气吹出”体现了溴