广东省珠海市高中化学高三下册期末高分预测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年北京冬奥会成功举办、神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，彰显了我国科技力量日益强大。下列说法错误的是A．全部餐具均由可降解聚乳酸生物新材料制作，有效减少白色污染B．制作“冰墩墩”外壳所用的PC(聚碳酸酯)属于环保材料C．冬奥火炬外壳首次使用有机高分子的碳纤维材料制作，坚持绿色办奥D．制作航天服所用的涤纶通常由对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应生成

3、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L苯含有的分子数目为0.1NAB．2.8gC2H4中含有的共用电子对数目为0.2NAC．1.6gCH4和足量的Cl2在光照条件下反应，生成CH3Cl数目为0.1NAD．标准状况下，4.2gC4H8和C3H6混合气体所含的原子数目为0.9NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子价电子排布式为3s2，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．元素的第一电离能：I1(Y)＜I1(W)＜I1(Z)C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构

5、有以下5种物质：①CH3(CH2)3CH3，②CH3CH2CH2CH2CH2CH3，③(CH3)2CHCH2CH3，④CH3CH2CH2CH3，⑤(CH3)2CHCH3。下列说法正确的是A．沸点高低：②>③>①>⑤>④B．③的一溴代物有6种C．①③④⑤互为同系物D．②可由3种C6H12的烯烃与加成而得到

6、“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生，装置如图所示。若在①～⑥中加入表中相应试剂，能实现“化学多米诺实验”且会使⑤中试剂褪色的是

选项①中试剂②中试剂③中试剂④中试剂⑤中试剂⑥中试剂A稀硫酸Zn浓盐酸溶液溶液B浓氨水碱石灰水酸性溶液溶液C双氧水饱和食盐水浓溴水溶液D盐酸大理石浓硫酸溶液水和A．AB．BC．CD．D

7、关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是

A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．离子移动方向：①中向阴极方向移动②中向负极方向移动C．电极反应式①中阳极：，②中正极：D．硫酸浓度变化：①增大，②减小

7、常温下，向20mL0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．V＞20mLB．①、②、③点水的电离程度大小为：②＞③＞①C．在点②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．在点②、③之间可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)二、试验题

8、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒净水剂，集氧化、消毒、吸附、絮凝、去污等多种功能为一体，是新型、高效、安全、多功能的水处理剂。下面是以三价铁盐作为铁源、次氯酸盐作为强氧化剂制备高铁酸钾的装置图(加持装置略)。回答下列问题：

(1)向圆底烧瓶中添加浓盐酸时，应先使磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准，原因是_______。

(2)装置B既可以除去A中挥发出的HCl气体，又可以_______。

(3)实验结束时通入氮气的目的是_______。

(4)装置C中制备高铁酸钠发生反应的离子方程式为_______。

(5)低温下，在充分反应后的装置C反应液中加入KOH至饱和，可析出高铁酸钾粗产品，该反应的离子方程式为_______。粗产品中的可溶性杂质可通过_______方法进一步提纯。

(6)目前，利用氧化还原滴定原理测定高铁酸钾纯度，最为常见的方法是亚铬酸盐法：

准确称取ag高铁酸钾粗品配成V1mL溶液，取V2mL该待测液于锥形瓶中，加入浓碱性溶液和过量的三价铬盐。再加稀硫酸和指示剂二苯胺磺酸钠，用cmo1·L-1硫酸亚铁铵标准液滴定至溶液颜色由紫色变成浅绿色，即为终点，共消耗标准液V3mL(假设杂质不参与反应)。

①滴定时发生反应的离子方程式为_______。

②该粗品中高铁酸钾的质量分数为_______(用含字母的代数式表示)。

③若硫酸亚铁铵标准液放在空气中时间过长，则测得粗品中高铁酸钾质量分数_______(填“偏大”“偏小”“不变”)。三、工艺流程题

9、钴蓝是一种重要的蓝色颜料。利用含钴废料(主要成分为，还含有少量的铝箔)制备钴蓝的一种工艺流程如图：

已知：

请回答以下问题：

(1)Co元素位于元素周期表第_______周期第_______族

(2)写出“酸浸”步骤中发生反应的化学方程式_______；在实际生产中，“酸浸”不用盐酸的原因是_______

(3)已知钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与pH的关系如图1所示，则有机磷萃取的最佳pH为_______

(4)根据图2判断，“沉锂”步骤中获取的操作依次是_______、_______、洗涤、干燥

(5)若溶液中，为防止沉钴过程中产生沉淀，需控制溶液的pH不高于_______(保留一位小数)

(6)写出灼烧过程中主要反应的化学方程式_______四、原理综合题

10、利用CO2加氢合成甲醇是实现碳中和的重要途径之一、

I.CO2加氢合成CH3OH的反应体系中主要包含以下反应：

反应①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)

H1

反应②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)

H2=+41.2kJ/mol

(1)已知：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)H3=-90.8kJ/mol。反应①的H1=_______。

(2)在Cu基催化下，CO2加氢合成CH3OH的反应历程如下图所示，其中吸附在Cu基催化剂表面上的物种用“*”标注。有化学键的断裂或形成的过程均认为发生了基元反应，该历程中共有_______个基元反应，反应速率最慢的步骤的化学方程式为_______。

II.当原料组成为n(CO2)：n(H2)=1：3时，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，含碳产物中CH3OH的物质的量分数(Y)及CO2的转化率(Q)与反应温度的关系曲线如下图所示。

(3)下列表述正确的是_______(填标号)。A．升高温度，CO2转化速率减慢B．分离出水能提高甲醇的平衡产率C．温度高于300℃后，含碳产物以CO为主D．分析压强对CO2加氢合成CH3OH的影响，可知x>5(4)Q点时，只发生反应①，此时p(H2)=_______MPa，反应①的平衡常数Kp=_______(列出计算式，Kp以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(5)在5MPa、300～400℃范围内，随着反应体系温度升高，H2O的平衡产量变化趋势是_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。

11、铁在史前就为人们所知，铁及其化合物推动了人类文明的发展。回答下列问题：

(1)Fe元素位于元素周期表的___________区，基态Fe2+的核外电子排布式为___________。

(2)复盐NH4Fe(SO4)2·12H2O俗称铁铵矾，可用于鞣革。铁铵矾中，所含N、O、S三种非金属元素第一电离能由小到大的顺序是___________，H2O的VSEPR模型为___________。的键角比NH3的键角___________(填“大”或“小”)。

(3)三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，其中Fe3+的配位数为___________，过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，该二聚体中Fe采取的杂化类型为___________(填标号)。

(4)三种化合物的熔点如下表所示：化合物FeCl3NaClMgO熔点/℃3088012852试解释其熔点差异的原因：___________。

(5)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某立方FexNy的晶胞如图所示，晶胞参数为apm，该晶体密度为___________g·cm-3

12、依米曲坦(C16H21N3O2)是治疗偏头疼的药物，一种合成依米曲坦的合成路线如下：

已知Ficher吲哚反应：

回答下列问题：

(1)B中含氮官能团的名称是_______。

(2)A能发生聚合反应生成高聚物，该反应方程式是_______。

(3)C生成D的反应类型是_______反应，D的结构简式是_______。

(4)依