广东省阳江市高中化学高一上册期末模考预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜属于合金C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化

2、下列有关钠单质的事实对应解释不合理的是事实解释A钠保存在煤油中煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气B新切开的钠的光亮的表面很快变暗钠和空气中的氧气反应生成了Na2O2C钠投入氯化铜溶液生成蓝色沉淀钠与水反应生成NaOH，NaOH与氯化铜反应生成沉淀D钠可以用小刀切割钠质地柔软

A．AB．BC．CD．D

3、设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，乙醇分子中含有的共价键数目为B．环状(

)分子中含有的键数目为C．浓硫酸与足量铜加热反应，生成的分子数目为D．光照条件下，将与充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体的分子数目为

4、下列方程式书写正确的是A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓B．氯化铵溶液中加入氢氧化钠固体的离子方程式：NH＋OH-=NH3↑+H2OC．将锌片插入稀硝酸溶液中：Zn+2H+=Zn2++H2D．SO2通入少量NaOH溶液中：SO2＋2OH-=SO＋H2O

5、常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是A．无色透明的溶液中：K+、Fe3+、Na+、SCN-B．在新制氯水中：H+、Na+、I-、Fe2+C．pH=11的溶液中：NO、Cl-、K+、Ba2+D．1mol•L-1的Na2CO3溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO

6、关于下列仪器使用的说法错误的是

A．①、③可用于物质分离B．①、②使用前需检漏C．④、⑤、⑥可用酒精灯直接加热D．①～⑥均属于硅酸盐材料

7、W、X、Y、Z为原子序数依次递减的短周期元素，W、Y、Z三种元素分属不同周期不同主族，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。W、X、Y、Z能形成如下结构的化合物。下列叙述正确的是

A．W、X对应的简单离子半径顺序为：X>WB．该化合物中X元素化合价均为-2价C．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸D．对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y>X

8、下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是()

物质

选项abcAAl2O3AlCl3Al(OH)3BCuOCu(OH)2CuCl2CFeFeCl3FeCl2DCO2NaHCO3Na2CO3

A．AB．BC．CD．D

9、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．Al与NaOH溶液反应：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑B．SO2通入BaCl2溶液中反应：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+C．Cl2通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-＋H2OD．小苏打溶液中加入稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O

10、某学习小组为探究气体的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是

A．装置A中酸性溶液褪色，和发生了氧化还原反应B．装置B中生成淡黄色沉淀，体现了二氧化硫的还原性C．装置C中品红溶液褪色可以验证的漂白性D．装置D的作用是吸收多余的，防止污染空气

11、下列有关化学用语表示正确的是A．的电子式：B．次氯酸的电子式：C．S原子结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的轴(U)原子：

12、下列实验方案能达到目的的是A．用蒸馏水萃取青蒿中的青蒿素B．用焰色反应鉴别KCl和K2SO4C．用分液的方法分离植物油和水的混合物D．用丁达尔效应鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

13、下列各组转化关系，不能由一步反应实现的是A．B．C．D．

14、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法不正确的是

A．过程①生成了HCl，说明酸性：B．过程②，每溶解1molCuS，转移C．过程③，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4D．回收S的总反应为

15、将通入足量溶液中，完全反应后再加入溶液，发生的两个化学反应为①，②。下列有关说法正确的是A．还原性：B．能将氧化成C．方程式②中，a=6，b=7D．方程式①中每生成四个W转移一个电子

16、下图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程。下列有关叙述不正确的是

A．转化为所需氧元素来源于B．汽车尾气发生的都是氧化反应C．催化剂化学反应前后质量不变D．使用该净化器可减少酸雨的发生二、计算题

17、某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150.0g稀盐酸(足量)加入样品中。观察读数变化如下表所示：时间／s

0

5

10

15

读数／g

215.2

211.4

208.6

208.6

请你据此分析计算：

（1）实验中产生的CO2气体质量为

；

（2）该产品中碳酸钠的质量分数(结果精确到小数点后一位)

。三、实验题

18、已知质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g·cm-3回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________mol·L-1.

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制490mL物质的量浓度为0.500mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。

②配制溶液过程中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要___________。

③在配制过程中，下列实验操作会导致所配制稀盐酸的浓度偏大的是___________。

A．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面

B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C．转移溶液前，洗净的容量瓶中残留有少量蒸馏水

D．未洗涤烧杯和玻璃棒

E．量取浓盐酸后洗涤量筒并将洗涤液一并转移至容量瓶四、周期表推断题

19、下表是元素周期表的一部分，①~⑧代表对应的元素，回答下列问题：

(1)①的一种核素的质量数为3，该核素的符号为___________。

(2)⑦在元素周期表中的位置是___________；⑧的原子结构示意图为___________。

(3)②③⑧的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)，②⑥的最高价氧化物对应水化物碱性更强的是___________(填化学式)。

(4)④⑤⑧的简单离子，半径最小的是___________(填离子)，④和⑧的简单氢化物沸点更高的是___________(填化学式)。

(5)写出⑥的单质与⑤最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。

(6)设计实验比较⑤和⑥的金属性强弱：_________。五、工艺流程题

20、硫铁矿(主要成分为FeS2)在硫酸工业中应用广泛，以硫铁矿为原料制备硫酸亚铁晶体的实验流程如下。已知：硫铁矿在空气中焙烧会产生Fe3O4、Fe2O3。

(1)“焙烧”时，为提高反应速率，可采取的措施有___________。(任写一种方法)

(2)“酸浸”时，Fe3O4发生反应的化学方程式为___________。

(3)“还原”时，发生的主要反应的离子方程式为___________；检验是否转化完全的实验方法是___________。

(4)固定其他条件不变，铁粉过量系数对酸浸后滤液中还原率的影响如图所示。设计由100mL“滤液”[其中]制备实验方案：在80℃水浴条件下，向滤液中加入___________g铁粉，搅拌下反应2h，___________，滤液在真空蒸发仪中蒸发，在冰水浴中___________，过滤得晶体。

(5)测定产品的纯度：称取3.475g产品，溶于水，配成100.00mL溶液。移取10.00mL溶液于锥形瓶中，加水至约100m