广东省清远市高中化学高三下册期末评估试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，很难在自然环境中降解，能使溴水发生反应而褪色B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体体之间有范德华力C．羊毛制品水洗后容易变形是因为蛋白质上形成的氢键在浸水过程中发生了移动D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关

3、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是A．0.1mol羟基含有的电子数为0.9NAB．5.6g乙烯中含有的σ键数目为NAC．工业上电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极析出的铜原子数一定为NAD．lL0.lmol·L－1Na2S溶液中S2－和H2S的数目之和小于0.1NA

4、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：M<RB．氢化物的稳定性：Y<ZC．M的氢化物常温常压下为气体D．X、R、Y、Z均存在两种及两种以上的氧化物

5、奥司他韦是目前治疗甲型流感常用药，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．1个该有机物含有2个手性碳原子B．该有机物中的、均为杂化C．该有机物最多能与反应D．该有机物能发生氧化反应、加成反应和取代反应

6、用下图所示装置进行实验，其中合理的是

A．装置①可除去甲烷中的乙烯B．装置②可用于配制银氨溶液C．装置③可用于实验室制乙烯D．装置④可用于实验室制乙酸乙酯

7、通过控制开关可使同一装置发生不同的化学反应。开关K置于a处时，两极均有气泡产生，U形管中的液面上升，一段时间后，再将开关K置于b处，可观察到两极的气体逐渐减少。

据此分析，下列说法正确的是A．开关K置于a处时，铜电极与直流电源的正极相连B．开关K置于a处时，产生气体的原因为C．开关K置于b处时，阳离子通过阳离子交换膜移向石墨电极D．开关K置于b处时，铜电极上的电极反应式为

7、下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系不正确的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．常温下，在pH=8的NaA溶液中：c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol·L-1C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)D．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()二、试验题

8、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒净水剂，集氧化、消毒、吸附、絮凝、去污等多种功能为一体，是新型、高效、安全、多功能的水处理剂。下面是以三价铁盐作为铁源、次氯酸盐作为强氧化剂制备高铁酸钾的装置图(加持装置略)。回答下列问题：

(1)向圆底烧瓶中添加浓盐酸时，应先使磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准，原因是_______。

(2)装置B既可以除去A中挥发出的HCl气体，又可以_______。

(3)实验结束时通入氮气的目的是_______。

(4)装置C中制备高铁酸钠发生反应的离子方程式为_______。

(5)低温下，在充分反应后的装置C反应液中加入KOH至饱和，可析出高铁酸钾粗产品，该反应的离子方程式为_______。粗产品中的可溶性杂质可通过_______方法进一步提纯。

(6)目前，利用氧化还原滴定原理测定高铁酸钾纯度，最为常见的方法是亚铬酸盐法：

准确称取ag高铁酸钾粗品配成V1mL溶液，取V2mL该待测液于锥形瓶中，加入浓碱性溶液和过量的三价铬盐。再加稀硫酸和指示剂二苯胺磺酸钠，用cmo1·L-1硫酸亚铁铵标准液滴定至溶液颜色由紫色变成浅绿色，即为终点，共消耗标准液V3mL(假设杂质不参与反应)。

①滴定时发生反应的离子方程式为_______。

②该粗品中高铁酸钾的质量分数为_______(用含字母的代数式表示)。

③若硫酸亚铁铵标准液放在空气中时间过长，则测得粗品中高铁酸钾质量分数_______(填“偏大”“偏小”“不变”)。三、工艺流程题

9、硫酸锰广泛用于基肥、拌种、食品加工和无机化工生产。以硬锰矿(组成为，含少量SiO2和Cu、Fe、Ca化合物杂质)为原料制备MnSO4的一种工艺流程如图所示：

已知：、、-。

(1)Mn2+的价电子排布式为___________，“酸浸”时MnO2溶解反应的化学方程式为___________。

(2)“萃取”时发生的反应：，Fe3+的萃取率与溶液pH的关系如图所示。当pH=时Fe3+萃取率最大的原因为___________。

(3)若省去“深度除钙”工序，会导致的后果为___________。

(4)若要使“调pH”后所得滤液中、，则“调pH”的合理范围为___________。

(5)“沉锰”所得滤液经处理后得到Na2SO4溶液，由该溶液制备芒硝()的操作为___________(硫酸钠的溶解度随温度的变化如图所示)。

(6)测定产品纯度。取制得的MnSO4晶体0.1510g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量NaBiO3(难溶于水)将Mn2+完全氧化为，过滤；向滤液中加入Na2C2O4固体0.5360g，振荡，充分溶解并反应后，用0.0320KMnO4溶液滴定(被还原为Mn2+)，用去20.00mL。已知：Mr(Na2C2O4)=134，Mr(MnSO4)=151。计算产品中MnSO4的质量分数___________。(写计算过程，保留两位有效数字)四、原理综合题

10、SO2是大气污染物，SO2废气的处理可以先用H2还原成H2S后再设法回收S，主要涉及反应：3H2+SO2H2S+2H2O。完成下列填空：

(1)写出硫化氢的电子式_______，硫原子的核外有_______种不同运动状态的电子。

(2)列举一个硫元素比氧元素非金属性弱的事实：_______。

(3)在一定温度下，向2L反应器中通入含SO2的废气与H2，经过10min，有0.4mol水生成，则这段时间内v(SO2)=_______。

(4)一定条件下SO2与H2的反应达到平衡时，SO2的平衡转化率随温度(t)、压强(P)的变化如下图所示：

①根据上述信息可以判断：P1_______P2(填“>”、“<”或“=”)

②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③SO2废气的另一种处理方法是用Na2SO3溶液吸收，得到NaHSO3溶液。

(5)写出该方法吸收SO2的化学方程式_______。

(6)所得的NaHSO3溶液呈酸性，运用相关化学用语进行解释_______。

11、铍()是一种重要的航空工业材料，可用于火箭、航空、宇宙航行器的制造，请回答：

(1)绿柱石是重要的含镀矿物，其中含的绿柱石即为祖母绿。基态原子的简化电子排布式为_______，位于元素周期表的_______区。

(2)可以以单体，多聚体等形式存在。单体的VSEPR模型名称为_______，多聚体是所有原子均满足稳定结构的一维链状结构，中心原子的杂化方式是_______。比较与的熔点大小，并说明理由：_______。

(3)C和形成的某化合物晶体的立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为_______。晶体中与C距离最近且相等的有_______个。若该立方晶胞的边长为，则密度为_______，(阿伏伽德罗常数为)。

12、布洛芬是一种解热镇痛类，非甾体抗炎药。有机物A为原料合成布洛芬的路线如下。

已知：

回答下列问题：

(1)有机物A的名称是_______。

(2)A→B的反应类型为_______。

(3)有机物C中官能团名称为_______。

(4)写出C和F生成G的化学方程式_______。

(5)布洛芬分子中碳原子的杂化方式为_______。

(6)同时满足下列条件的布洛芬的同分异构体有______