广东省汕尾市高中化学高二下册期末自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是A．电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀B．采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率C．“木与木相摩则然(燃)中的然”是化学能转变为热能D．生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．30gHCHO和CH3COOH混合物中含C原子数为NAB．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NAC．1L0.2mol/L的CH3COOH溶液中H+的数目为0.2NAD．100g9%的C6H12O6水溶液中O原子数为0.3NA

3、某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

4、某医药中间体的结构如图所示：。下列说法正确的是A．该分子中含有2个手性碳原子B．可利用红外光谱仪测定其相对分子质量C．该分子与按物质的量之比发生加成反应，能得到三种产物D．该分子与可通过酸性高锰酸钾溶液鉴别

5、下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

6、双极膜(BP)是一种离子交换复合膜，在直流电场作用下能将中间层的水分子解离成H+和OH-，并分别向两极极迁移。应用双极膜制取聚合硫酸铁净水剂[Fe2(OH)n(SO4)3-]m(PFS)的电解装置如图所示。下列说法正确的是

A．电极b连接直流电源的负极B．交换膜M为阳离子交换膜C．电极a的反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．电流密度过大时易产生Fe(OH)3沉淀，影响PFS的产率

7、常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的的负对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法正确的

A．用pH试纸测定E点对应的溶液，B．F．H点对应的溶液都存在C．加水稀释H点对应的溶液，溶液的pH不变D．G点对应的溶液中二、试验题

8、硝基苯是一种重要的化工原料，实验室在55℃~60℃的条件下将20mL的苯(密度为0.88g/cm3)与22mL浓硫酸和20mL浓硝酸的混合液共热来制备硝基苯(难溶于水的油状液体)，制备原理和装置示意图(加热和夹持装置省略)如下：

+HNO3+H2O

查阅资料可知反应机理如下：

①

②+→

③？。

回答下列问题：

(1)中间产物的分子构型是____

(2)中间体正离子()中与硝基相连的碳原子的杂化方式是___________。上述第③步反应的方程式为___________。

(3)为了很好的控制该实验反应温度，可采用___________加热的方法。仪器a的名称是___________。恒压滴液漏斗与普通滴液漏斗相比，优点是___________。混合浓硫酸和浓硝酸的操作是往装有浓硝酸的烧杯中加入浓硫酸并不断搅拌。不断搅拌的目的是___________。

(4)反应结束后，冷却反应混合物，分离出有机层，所得物质中除硝基苯外还含有硝酸、硫酸、苯等。依次用蒸馏水、5%的NaOH溶液和蒸馏水洗涤，再用无水干燥后得到粗硝基苯。有机层选用5%的NaOH溶液洗涤是因为___________。第一次用蒸馏水洗涤的主要目的是___________。

(5)实验所用苯的质量为___________。若该实验制备得到纯硝基苯18g，则该实验依据苯的用量，计算的硝基苯产率是___________(保留小数点后两位)三、工艺流程题

9、某实验室模拟以粗盐(含杂质Mg2+、Ca2+、K+和SO)为原料进行生产并综合利用的某过程如下图所示。已知：Kap[Mg(OH)2]=5.6×10-12；Kap[CaMg(CO3)2]<<Kap[Mg(OH)2]。

(1)过量试剂A是___________溶液。(填名称)

(2)实验中一共用了___________次过滤操作。

(3)经检测，滤液Ⅲ中c(Mg2+)＜1.0×10-7mol/L，则镁元素最终沉淀物是___________。

(4)已知碳酸的Ka2=5.6×10-11，次氯酸的Ka=3×10-8，工业上用饱和纯碱溶液代替烧碱溶液与Cl2反应生产有效成分为次氯酸钠的消毒液，反应的化学方程式是___________。

(5)向滤液IV中通入NH3、CO2气体后能够得到NaHCO3的原因是___________(用必要的化学用语和文字说明)。

(6)⑤处母液可以生产氮肥NH4Cl，NH4Cl可用于制取具有漂白作用的三氯化氮。工业上制备NCl3的一种方法是用图所示装置电解，其原理是NH4Cl+2HClNC13十3H2↑。阳极反应式是___________。

(7)电解氯化钠时需要加入一定量氯化钙，根据学习过的电解Al2O3知识推测加入氯化钙的主要作用是___________。四、原理综合题

10、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为____。

(2)若X、Y、Z均为气体，反应恰好达到平衡时：

①用Z表示的平均反应速率为____。

②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为____反应(填“放热”或“吸热”)。

(3)在一密闭容器中发生反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H>0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图2所示。

①t2、t3、t5时刻分别改变一个条件，则t5时刻改变的条件是____(填字母代号)。

A.增大压强

B.升高温度

C.降低温度

D.恒温恒容时充入氮气

②依据上述①中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最低的是____(填字母代号)。

A.t0～t1B.t2～t3C.t4～t5D.t5～t6

(4)在一个容积为1L的密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)发生反应2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，在温度分别为T1℃、T2℃时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如表所示：t/min

温度/℃05813T121.51.31.0T221.151.01.0①T1和T2温度较高的是____。

②温度为T2℃时，起始时容器内的压强为P0，则该反应的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(化为最简式)。

若在温度T2℃时，某时刻测得NO、Cl2和ClNO的物质的量浓度均为1mol•L-1时，则上述反应v正____v逆(填“<”、“>”或“=”)

11、氮元素与氢元素能形成多种化合物，例如：氨气、肼(N2H4)、叠氮酸(HN3)……等，回答下列问题：

(1)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出和。请写出一种与互为等电子体的分子的化学式___________；叠氮化物易与过渡金属元素形成配合物，如：，在该配合物中Fe的配位数为___________，的立体构型为___________。

(2)氮与铝形成的某种晶体的晶胞如图所示。

该晶体的化学式为___________。已知该晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数值为。用含a和的式子表示该晶胞的密度___________。

12、某有机药物中间体J的合成路线(部分反应条件略去)如图：

已知：ROH+CH3COOH

试回答下列问题：

(1)B的化学名称为_____；反应①的试剂和条件为_____。

(2)反应③可以看作发生了两步反应，首先C与丙酮发生_____反