广东省云浮市高中化学高一下册期末高分通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、在物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．酸性氧化物、非金属氧化物

2、下列化学用语正确的是A．乙烯的结构式：C2H4B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．HF的电子式：H：FD．S2﹣结构示意图：

3、设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是A．3.2g甲烷中含有C−H键的数目为0.8B．4.4g和N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3C．标准状况下，33.6L氯仿(CHCl3)中含有氯原子的数目为4.5D．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是A．在澄清透明的溶液中：Fe3+、H+、Cl-、B．能溶解氧化铝的溶液中：K+、、、C．某强酸性溶液中：Na+、Fe2+、、CH3COO-D．滴入酚酞显红色的溶液中：、Mg2+、、I-

5、下列滴加实验中，产生的实验现象描述错误的是实验编号试剂a试剂b现象①溶液溶液出现血红色沉淀②盐酸溶液开始时，无气体产生；一段时间后产生无色气体③溶液溶液立刻产生白色沉淀④溶液稀氨水立刻产生白色沉淀

A．①B．②C．③D．④

6、下列方程式不能表示相应变化的是A．氢氧化钾在水中电离：B．金属钠在水中反应的离子方程式：C．氯气与氢氧化钠溶液反应：D．铜与稀硝酸反应：

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的原子半径是所在周期中除稀有气体元素外最大的，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的最高正价和最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞YB．X位于元素周期表中第三周期VIA族C．W的氧化物对应的水化物一定为强酸D．Y、Z的最高价氧化物的水化物间可发生反应

8、下列关于焰色试验的说法正确的是A．可用焰色试验确定某种化合物中是否含有K元素B．所有金属阳离子灼烧时，火焰都会呈现特征颜色C．每次实验结束后都要用稀硫酸清洗铂丝D．进行焰色试验时可用铜丝等代替铂丝

9、化合物Q由短周期主族元素W、X、Y、Z四种元素组成，且原子序数依次增大。某实验小组按如下流程进行相关实验：

已知：①气体体积均在标况下测定，无色气体D是一种单质；②反应均完全发生。

下列说法正确的是A．简单离子的半径：B．Q中X与Z元素的质量之比为7∶16C．无色气体D为D．简单氢化物的沸点：

10、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。如图是从海水中提取某些原料的工艺流程图。

下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的、、、等杂质，加入的药品顺序为只能是：NaOH溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸B．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴C．第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步D．第④步中，起还原作用

11、氢化钙与水反应可生成氢气，常作为登山运动员能源提供剂，利用干燥纯净的氢气与钙在加热条件下制备氢化钙的装置如下图所示：

则下列说法中正确的是A．氢化钙与水反应时，氢化钙中的氢元素被还原B．装置②、③中盛放的试剂依次是浓硫酸、NaOH溶液C．点燃装置④中的酒精灯与打开分液漏斗旋塞可同时进行D．装置⑤中的无水氯化钙也可以用碱石灰来代替

12、实验室用粒与稀盐酸反应制备时反应速率太慢，为了加快反应速率，下列方法可行的是A．加入浓B．加入C．使粒过量D．滴入几滴溶液

13、一定温度下，在的密闭容器中投入一定量的气体气体发生反应生成气体时生成的物质的量为(过程如图)。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为B．时用气体表示的化学反应速率为C．时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为D．时，气体的转化率为40%

14、为实现“碳达峰”，合成简单有机物有利于实现“碳中和”，其反应可表示为：

反应Ⅰ：

；

反应Ⅱ：

反应Ⅰ，催化加氢制甲醇通过如下步骤来实现：

步骤①：

步骤②：

化学键键能436326R464414下列说法不正确的是A．键能数值为1070B．步骤②反应的C．和的总键能大于和的总键能D．根据上述反应可以写出：

15、常温常压下，取下列有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气相同的是A．乙醇和乙酸B．乙炔和苯C．乙烯和乙醇D．甲烷和甲醇

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是

A．反应，每消耗转移电子B．电池工作时，向电极B移动C．电极A上参与反应的电极方程式为D．电极B上发生的电极反应为

18、某原电池以铂、银为电极，用含Ag+的固体作电解质，Ag+可在固体电解质中自由移动。电池总反应式为2Ag+Cl2=2AgCl。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。下列说法中错误的是A．空气中c(Cl2)越大，消耗Ag的速率越快B．铂电极上发生的电极反应式为Cl2+2e-=2Cl-C．电池工作时电解质中Ag+总数保持不变D．电子移动方向：银→外电路导线→铂

18、铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为A．B．C．D．二、工艺流程题

19、科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。

Ⅰ.活性炭纤维吸附法是工业提取碘单质的方法之一，其流程如图1所示：

已知：a．溶液只能将氧化成，同时生成NO气体。

b．酸性条件下，会与反应生成和。

(1)粗盐水中还含有、、，制成精盐水时所加试剂的顺序是___________(填标号)。A．溶液、NaOH溶液、溶液、稀盐酸B．NaOH溶液、溶液、溶液、稀盐酸C．NaOH溶液、溶液、溶液、稀盐酸D．溶液、溶液、NaOH溶液、稀盐酸(2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式是___________。

(3)酸性溶液是常用的氧化剂，但此过程中选择价格更贵的的原因是___________。

(4)根据碘单质的特性，分离操作是___________，冷凝得粗碘。

Ⅱ.以金红石(主要成分为TiO₂)为原料制取海绵钛的工艺流程如图2所示：

(5)高温条件下，反应1可生成一种可燃性气体，反应1的化学方程式是___________。

(6)上述流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)，电解熔融的化学方程式是___________。

(7)反应2中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图3，则反应最适宜的条件是___________。

三、实验题

20、某课外活动小组用如下图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式是___________。

(2)装置A中的烧瓶内固体可选用___________。A．硫酸铜B．碱石灰C．生石灰D．五氧化二磷(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，其中E处应该选用___________。

(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为___________；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案检验该固体中存在：将固体在烧杯中溶解，再用试管取少量烧杯中的溶液于试管中，___________。四、周期表推断题

21、如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题：

(1)⑥元素在周期表中的位置是第_______周期第_______族，其淡黄色氧化物与反应的化学方程式是_______。

(2)④元素的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是_______。

(3)画出由元素③形成的单质的电子式_______。

(4)⑨⑩⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化合物的化学式)____。

(5)⑥、⑩两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程_______。

(6)下列说法正确的是_______(填序号)。A．在元素⑥⑦⑧⑨⑩中，离子半径最小的是⑧B．⑥元素和④元素形成的化合物中只含有离子键C．④元素简单氢化物的沸点比⑨元素简单氢化物的沸点高D．由①④⑩种元素可以组成的酸不止1种五、有机推断题

22、由乙烯可生产多种化工原料，根据如图所示的转化关系回答问题：

(1)写出物质C的结构简式：___________。

(2)反应②的化学方程式为___________。

(3)反应⑦的化学方程式为___________，反应类型为___________。

(4)含5个碳原子的A的同系物分子式为________