广东省汕尾市高中化学高二上册期末评估考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列叙述正确的是A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C．明矾可用于自来水的杀菌消毒D．小苏打可用于治疗胃酸过多

2、部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸电离平衡常数下列选项正确的是A．B．C．D．

3、常温下能在指定溶液中大量共存的离子组是A．含有大量的溶液：、、、B．的溶液：、、、C．含有大量的溶液：、、、D．含有大量的溶液：、、、

4、如图装置可用于检验溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应生成的乙烯，下列说法不正确的是

A．该反应为消去反应B．实验过程中可观察到酸性KMnO4溶液褪色C．乙烯难溶于水，故此装置②可以省去D．可用溴水代替酸性KMnO4溶液

6、下列不能用勒夏特列原理解释的是A．工业合成氨：500℃比室温更有利B．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气C．对于反应2NO2(g)N2O4(g)，增大压强，n(N2O4)：n(NO2)的比值将会增大D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

7、甲烷-甲醇-碘甲烷热化学循环如图(图中各物质均为气态)所示。下列说法错误的是

A．反应①的B．①②③均发生氧化还原反应C．反应③在高温下能自发进行，则其∆H<0，∆S<0D．上述热化学循环实现了水的分解

8、相同温度下，体积相等的两个恒容密闭容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.6kJ/mol，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol到达平衡时能量的变化N2H2NH3①130放出热量：27.78kJ②002吸收热量：QkJ下列叙述错误的是A．平衡时，容器①中N2的转化率为30%B．平衡后，向容器②再充入N2，氨气的体积分数一定增大C．容器①达到平衡时，混合气体的密度是同温同压下H2密度的5倍D．Q=64.82

9、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A．等质量的C8H8(g)和C8H8(l)分别完全燃烧，后者放出的热量多B．MnO2能使H2O2分解速率加快是因为降低了反应的活化能和反应热C．25℃、101kPa时，1molH2和2molH2燃烧生成液态水，求出的燃烧热相等D．已知中和热为57.3kJ/mol，则1mol盐酸与1molMg(OH)2充分反应所放出的热量为57.3kJ

10、向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图得出的结论不正确的是

A．反应过程中压强始终不变B．反应物浓度：a点大于b点C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．时，的转化率：段小于段

11、一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是A．的浓度不再改变B．浓度商等于化学平衡常数C．单位时间内生成，同时生成D．容器的总压强不再变化

12、能使水的电离平衡H2O+H2O⇌H3O++OH−向电离方向移动，且使溶液呈碱性的是A．在水中加碳酸氢钾固体B．向水中通HCl气体C．在水中加氯化铜固体D．将H2O加热至100℃

13、升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率vB．弱电解质的电离平衡常数KaC．化学平衡常数KD．水的离子积常数Kw

14、下列关于电解质溶液的说法中正确的是A．常温下的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则a≤12B．用等浓度的NaOH溶液中和等体积与的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍C．常温下的与的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色D．某温度下纯水中，则该温度下0.1mol/L的盐酸的

15、常温下amol∙L−1稀氨水与bmol∙L−1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是A．若a＞b，则B．若a＞b，则C．若a＜b，则D．若a＝b，则

16、在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸111133A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的均减小B．将溶液④与溶液②混合后，若所得溶液的，则C．分别加水稀释10倍，四种溶液的：①>②>④>③D．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系：

17、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入下列溶液，不能使Ca(OH)2固体减少的是()A．Na2CO3溶液B．加水C．降温D．CaCl2溶液

18、下列图示与对应的叙述相符的是()

A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

19、时将的与的溶液混合(忽略混合时溶液体积变化)，所得溶液，则强酸与强碱的体积比是A．B．C．D．

20、25℃时，向25mL0.1mol·L-1H2A溶液中加入KOH固体或通入HCl气体，混合溶液中pc[pc=-1gc(HA-)或-lgc(A2-)]与pH的关系如图所示(忽略溶液体积变化和H2A可能逸出)。下列有关叙述正确的是

A．c点c(K＋)=0.15mol·L-1B．H2A的Ka1约为1.0×10-3C．b点有关微粒浓度的大小关系为c(HA-)>c(K＋)>c(A2-)D．从b点到e点，水电离产生的c(H＋)先减小后增大二、填空题

21、I．在容积可变的密闭容器中发生反应：，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表：压强P/Pac(A)/mol/L0.080.200.44

(1)当压强从Pa增加到Pa时，平衡_______移动。(填：“向左”、“向右”或“不”)

(2)当压强为Pa时，平衡_______移动(填：“向左”“向右”或“不”)，写出此时反应的平衡常数表达式：K=_______。

II．温度为T1时，在一个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：。实验测得：正=(NO)消耗=2(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，逆=(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。物质的起始浓度/mol/L物质的平衡浓度/mol/Lc(NO)c(O2)c(NO2)c(O2)0.60.300.2(3)温度为T1时，_______(填数据)；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m_______n(填“>”、“＜”或“=”)

(4)T1时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，达到平衡时NO2(g)的体积分数随的变化如图所示，当时，达到平衡时可能是D、E、F三点中的_______。

三、实验题

22、某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分为如下几步：

A．检查滴定管是否漏水

B．用蒸馏水洗净滴定管

C．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

E．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

G．另取锥形瓶，再重复操作2～3次

完成以下填空：

(1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_______。

(2)滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19计算该盐酸的物质的量浓度为_______(精确至0.0001)。

(3)下列操作会导致测定结果偏高的是_______。(填字母)A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数(4)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液。

写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_______。判断滴定终点是_______。四、原理综合体

23、回答下列问题：

(1)25℃、101kPa条件下充分燃烧8g甲烷气体生成二氧化碳和液态水时放出热量为160kJ，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式_______。

(2)已知：

；

；

；

反应的_______(用含、、的代数式表示)。

(3)在容积固定的密闭容器中，发生反应，化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。

②该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

③能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

a.容器中总压强不变

b.混合气体中不变

c.消耗的速率与消耗的速率相等

d.

④830℃时，若起始时，，某时刻的转化率为60％，氢气的转化率为_______。某时刻混合体系中各气体的浓度为、、，，请判定该体系中反应进行的方向：_______(填“正向进行”“逆向进行”或“达到平衡”)。五、填空题

24、碳酸锶是重要的无机化工产品，被广泛用于彩色显像管、电子陶瓷、磁性材料等行业。目前工业上常利用天青石(主要成分为硫酸锶，还含有少量的碳酸锶、碳酸钡、硫酸钡、碳酸钙、氧化镁)为原料生产碳酸锶，其中一种工艺流程如图所示。请回答问题。

已知：化合物近似值(1)酸洗时不用稀硫酸清洗的理由是__________，试剂1为__________。

(2)“转化”过程中发生的化学方程式为__________。

(3)加入溶液沉锶的离子方程式为__________。沉锶转化率随温度的变化如图所示。当反应温度大于60℃时，锶转化率急剧下降的原因是__________。

(4)所得碳酸锶晶体中含有极少的碳酸钡。进一步提纯的方法，将晶体溶于酸，再加入，溶液实现和的分离。当完全沉淀时，溶液中一定不大于__________。(保留三位小数)

25、I．一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

(1)该反应的平衡常数表达式为_____，升高温度，平衡常数____(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(2)由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=____，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为______(填“a”或“b”或“c”或“d”)

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