广东省清远市高中化学高二下册期末提升考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年北京冬奥会是冰雪盛会，更是科技盛会，下列关于冬奥会中的化学知识说法错误的是A．火炬“飞扬”以环保的氢气为燃料，在出火口格栅喷涂含金属元素物质增强焰色B．速滑馆采用CO2做制冷剂跨临界直冷制冰，较传统的氟利昂制冰更环保C．冬奥会礼服内置电致石墨烯发热材料保暖，石墨烯具有优良的电学性能D．轻质高强度的碳纤维有舵雪橇中的碳纤维是一种有机高分子材料

2、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．100mL1mol/LH2SO4溶液中，所含H+的数目为0.1NAB．100mL1mol/L氨水中，所含NH的数目为0.1NAC．将1molN2和3molH2充入密闭容器，一定条件下充分反应，得到2NA个NH3分子D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-482kJ/mol，若反应放出241kJ热量，则形成2NA个共价键

3、右图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是

A．离子半径:Y+>X2-B．Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存C．氢化物的稳定性:H2W>H2XD．工业上利用电解熔融态YR和Z2X3的方法制取金属Y和Z

4、下列说法正确的是A．的一溴代物有3种B．的所有原子可能共平面C．1-丁烯与2-丁烯均有顺反异构体D．甲烷分子是正四面体结构而不是正方形的平面结构，理由是CHCl3不存在同分异构体

5、下列图示实验(夹持装置省略)正确的是A．配制溶液时进行定容B．实验室制备NOC．制备氢氧化亚铁D．收集SO2，并吸收多余的SO2

6、“神舟”飞船中的轨道舱和推进舱使用的电源系统为太阳能电池阵——镍镉蓄电池组系统，镍镉蓄电池工作原理如下：，通过充、放电充电过程，满足飞船在光照区和阴影区交替飞行时对能量储存和供给的需要。下列说法错误的是A．飞船进入光照区，还原反应为B．太阳能电池阵经过“太阳能—化学能—电能”为蓄电池充电C．镍镉蓄电池宜采用阴离子交换膜，电池放电时，阴离子向负极移动D．飞船进入阴影区，镍镉蓄电池放电，放电时正极附近升高

7、25℃时，向20mL0.1mol·L−1的H2SO3溶液中滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，所得H2SO3、SO和HSO的物质的量分数随pH的变化如图所示。

下列说法正确的是A．向pH=7.2的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为：H2SO3＋OH-=HSO＋H2OB．当溶液的pH=2.9时，溶液中存在：=10C．当溶液的pH=7时，溶液中存在：c(Na＋)=c(HSO)＋c(SO)D．当滴加NaOH溶液的体积为10mL时，所得溶液呈碱性二、试验题

8、一氯化碘(ICl)是一种重要的卤素互化物，在化工生产中有广泛应用。有关一氯化碘的部分信息如下：物质部分信息ICl沸点为97.4℃，红棕色液体；遇水反应。I2(s)+Cl2(g)=2ICl(l)ΔH＜0I2熔点：113.5℃，沸点：184.4℃，易升华。

某小组拟设计实验制备一氯化碘并测定其纯度，装置如图所示。

按如图所示装置进行实验，当D装置中产生红棕色液体、固体消失时停止反应。

请回答下列问题：

(1)盛装浓盐酸的仪器名称是_______；C装置作用是_______。

(2)B装置中试剂名称是_______。

(3)写出A中反应的化学方程式_______。

(4)启动反应后，将D装置的仪器放置于冷水浴中，其目的是_______。

(5)粗产品中混有碘单质，提纯产品可选择下列装置中的_______(填字母)。

三、工艺流程题

9、钼和铼都是过渡金属，钼可用来生产特种钢，是电子工业的重要材料，铼是国家战略紧缺资源，是制造航空发动机的关键金属。铼资源常与钼资源伴生，一种从辉钼矿[主要成分有、及少量铁、铜、硅化合物]中提取钼和铼的工艺流程如图所示：

已知：Ⅰ.“焙烧”后的烟道灰主要成分有：、、、、CuO、；

Ⅱ.易溶于水，溶于水生成一元强酸高铼酸；

Ⅲ.高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。

(1)“焙烧”过程中采用“多层逆流(空气从炉底进入，辉钼矿经粉碎后从炉顶进入)焙烧”，其优点是___________。

(2)烟道气成分除氮气外主要还有___________。

(3)氧化浸出过程中反应的离子方程式为___________。

(4)“沉铼”时，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的晶体，“一系列操作”包括___________、___________、洗涤、干燥。

(5)“酸化沉钼”过程溶液终点pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：反应时间为___________min；终点pH为___________。

(6)钼精矿的应用非常广泛，可以制备无公害型冷却水系统金属缓蚀剂钼酸钠晶体()。在制备过程中需加入固体除去，若溶液中，，常温下，当即将开始沉淀时，的去除率为___________[忽略溶液体积变化。已知：常温下，，]。四、原理综合题

10、“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。

I.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

已知：H2(g)的燃烧热ΔH=一285.8kJ·mol-1、CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol-1

反应①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.8kJ·mol-1

反应②：H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ·mol-1

反应③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3

(1)ΔH3=_______，反应③的ΔS_______(填“>”或“<”)0，反应③在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)恒温条件下，在某恒容密闭容器中；按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料仪发生反应③，起始气体总压强为p0，测得CO2(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到3min，H2的平均反应速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1；试在图中绘制出CH3OH(g)的浓度随时间变化的图像_______。

②该反应的平衡常数Kp=_______(填含p0的表达式)。

(3)恒温条件下，在某恒压密闭容器中仅发生反应①，当反应达到平衡后，

I.降低温度，CO的平衡转化率_______(填“不变”、“减小”或“增大”)；

II.向平衡体系中通入惰性气体，平衡_______(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。

11、氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)，在性质上表现出从典型的非金属元素到典型的金属元素的过渡。回答下列问题：

(1)①基态N原子含有___________种不同能量的电子。

②、、、中，中心原子与中N原子杂化类型相同的为___________(填化学式，下同)，微粒的空间结构相同的为___________和___________；键角：___________(填“>”“<”或“=”)。

(2)第三周期主族元素某一级电离能如图所示，该电离能是第___________(填“一”“二”或“三”)电离能，其中P的该级电离能比Si小的原因为___________。

(3)和的沸点如下表：物质沸点-62℃-90℃的沸点比的沸点高的主要原因为___________。

(4)锑钾(Sb-K)合金的立方晶胞结构如图所示，晶胞中锑原子与钾原子的数量比为___________。若该合金的密度为，该合金的摩尔质量为___________(表示阿伏加德罗常数的值，用含、a、的式子表示)。

12、有机物是重要药物中间体，其合成线路如图所示：

回答下列问题：

(1)I中含有_____个手性碳原子；Ⅲ中含氧官能团名称为_____。

(2)反应②的反应类型为_____；V的结构简式为_____。

(3)反应⑤的化学方程式为_____。

(4)由反应④～⑦可推测(Boc)2O的作用为_____。