广东省清远市高中化学高二下册期末点睛提升试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2020年，“嫦娥五号”着陆月球，采样返回；2021年，“天问一号”着陆巡视器在火星着陆，“祝融号”火星车在火星表面进行科学实验。下列有关说法不正确的是A．运载火箭燃料使用的液氢是高能清洁燃料B．“嫦娥五号”带回的月球土壤中含有，与地球上的互为同位素C．“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将电能转化为化学能D．“天问一号”的太阳翼使用石墨纤维作增强体，金属为基体的复合材料

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NAB．1mol甲苯中所含碳碳双键的数目为3NAC．含0.1molFeCl3的溶液与0.1mol铜充分反应，转移电子数为0.2NAD．标准状况下，2.24LC3H8含有共价键的数目为NA

3、氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。MOCVD法是制备氮化镓的方法之一，通常以Ga(CH3)3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓。下列相关说法错误的是A．氮化镓的化学式为GaNB．该反应除生成氮化镓外，还生成CH4C．Ga(CH3)3是共价化合物D．镓位于元素周期表第四周期第ⅡA族

4、下列化学式代表的物质一定为纯净物的是A．C4H6B．C6H6C．C3H8D．C3H7Br

5、关于下列图示的说法中正确的是

A．用图①所示装置测量气体的体积B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

6、以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是

A．石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－B．X是铁电极C．电解池中有1molFe溶解，石墨Ⅰ耗H222.4LD．若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理。

7、常温下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知，，下列有关说法中正确的是

A．曲线①代表B．溶液显碱性的原因是的水解程度大于电离C．的D．c点对应的溶液中：二、试验题

8、实验室制备苯甲酸、提纯及纯度测定步骤如下：

Ⅰ、往圆底烧瓶中加入甲苯和水，加热至沸，从冷凝管上口分批加入，最后用少量水将粘在冷凝管内壁的冲洗入圆底烧瓶内

Ⅱ、继续煮沸并间歇性摇动圆底烧瓶，直至甲苯完全反应

Ⅲ、趋热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗液，将滤液放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化溶液从强碱性至强酸性，苯甲酸全部析出为止

Ⅳ、过滤可得粗产品约2g

Ⅴ、用重结晶法提纯

Ⅵ、用碱滴定法测纯度，取样品，溶于乙醇中，加入水和2滴酚酞，用溶液滴定

回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中冷凝管选择不合适的是___________(选填A、B、C)

(2)步骤Ⅱ反应基本完成的现象为___________

(3)步骤Ⅴ中的合理步骤为___________

a→___________→___________→___________→___________。

a、加入约水()配制成热的浓溶液；

b、加半匙活性炭；

c、用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；

d、搅拌下将溶液煮沸，过滤；

e、冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得苯甲酸纯品。

(4)步骤Ⅵ中测得苯甲酸纯度大于100%的可能原因是___________，因此将步骤Ⅵ改为中和酸滴定法：称取样品，溶于浓度为中，加入2滴酚酞作指示剂，用盐酸调至红色消失，加入乙醚，10滴溴酚蓝作指示剂，摇匀，用盐酸滴定，边滴边将水层和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲酸及时被乙醚溶解，水层显示为淡绿色时为滴定终点，三次平行数据如下，则苯甲酸的纯度为___________。序号123样品质量/g0.10000.10000.1000耗酸体积/8.008.027.98

三、工艺流程题

9、某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为____(写出一条即可)。常温下，TiCl4为液体且易水解，配制一定浓度的TiCl4溶液的方法是___。

(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3反应)，能将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K=____(填写计算结果)。若不考虑CO的水解，要使2.33gBaSO4恰好完全转化为BaCO3，则至少需要浓度为1.0mol•L-1Na2CO3溶液___mL(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)。

(3)流程中“混合”溶液的钛元素以TiO(OH)+、TiOC2O4、TiO(C2O4)三种形式存在，其分布随pH发生变化.在制备过程中，先用氨水调节混合溶液的pH，再进行“沉淀”.请写出“沉淀”过程的离子方程式____。

(4)流程中“滤液”的主要成分为___(写化学式)。四、原理综合题

10、催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明CO2和H2可发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H。向1L某刚性容器中通入1molCO2和3molH2，在相同时间内不同催化剂作用下CO2的转化率(催化剂A作用下CO2的转化率为A%，催化剂B作用下CO2的转化率为B%)与温度的关系如表所示：温度(℃)20304050607080A%30%50%60%50%40%30%20%B%10%30%50.5%50%40%30%20%

回答下面问题：

(1)在CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应中△S____0(填“大于”“小于”“等于”或“不能确定”，下同)，△H____0。

(2)温度在50℃以后，反应是否达到化学平衡状态？____(填“是”或“否”)。温度在40℃以前，CO2的转化率随温度上升而增大的原因是____。

(3)在50℃时，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数K=____(保留两位小数)。若向50℃、1L某刚性容器中通入1molCO2、3molH2、1molCH3OH(g)和1molH2O(g)，此时v(正)____v(逆)(填“大于”“小于”“等于”或“不能确定”)。

(4)图为反应在无催化剂、催化剂A和催化剂B的三种情况下“反应过程～能量”的示意图：

在图上标注“无催化剂”、“催化剂A”和“催化剂B”____。

(5)在相同条件下，催化剂A和催化剂B的催化效率与温度的关系如图所示：

实际应用中采取的条件是反应温度为T1，催化剂为A，分析原因是____。

11、利用光催化技术可将太阳能转化为化学能。

(1)光催化可实现NOx的净化

①比较N、O元素第一电离能大小并从结构角度解释原因___________。

②光催化还原NOx可得到氮气，从结构角度分析氮气性质稳定的原因___________。

③光催化氧化NOx最终产物为硝酸盐，的空间结构是___________。

(2)光催化CO2和H2O合成甲醇是CO2转化利用最有前景的途径之一、比较甲醇分子中H-C-H与C-O-H的键角大小并解释原因___________。

(3)光催化可降解苯酚等有机物。在紫外光的作用下催化剂表面有·OH(羟基自由基)生成，·OH可将苯酚氧化为H2O和CO2，该反应的化学方程式为___________。

(4)某含钛的复合型物质可作光催化剂，晶胞结构如下图所示，边长均为anm。

①基态钛原子的价层电子轨道表示式为___________。

②晶体中每个钛原子周围与其距离最近且相等的氧原子的数量是___________。

③NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g·cm-3(1nm=10-7cm)。

12、一种药物的中间体M(

)的合成路线如下：

已知：

i．R-CHOR-CN

ii．

(R为H或烃基)

iii．R1-NH2+R2-OHR1-NH-R2+H2O

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称为_______，F的名称为_______。

(2)I的结构简式为_______；

(3)E只有一种化学环境的氢原子，F→G的化学方程式为_______。

(4)D+H→I反应类型为____