广东省茂名市高中化学高三下册期末自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A．为预防新型冠状病毒的传染，可用“84消毒液”、消毒酒精洗手B．“黑金”石墨烯为北京冬奥赛场留住温暖，石墨烯是有机物C．用止血是因为其能水解生成沉淀D．我国科学家在国际上首次实现从到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和”

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．晶体中Si—O键的数目为B．标准状况下，中含有极性共价键数目为C．聚乙烯中含有的键数目为D．配离子中含键数目为

4、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的－半，则下列说法正确的是XYZWQ

A．离子半径：Q>W>YB．Y有多种同素异形体，而W不存在同素异形体C．X与W可形成化合物XW2，该化合物可作溶剂D．最高价氧化物的熔点：Z>X，因为氧元素与X、Z形成的共价键，后者键能更大

5、W是合成感光高分子材料原料，下图为W的一种合成路线

已知，为烃基或氢原子。下列说法正确的是A．M→N的反应类型为加成反应和消去反应B．可以用溴水检验N分子中是否含有碳碳双键C．W中所有原子不可能全部共平面D．的芳香族同分异构体H可与足量银氨溶液反应生成，则H的结构有10种

6、下列气体只能用排水法收集的是A．NH3B．SO2C．NO2D．NO

7、下列有关电化学装置完全正确的是A．防止Fe被腐蚀B．设计铜锌原电池C．铁上镀银D．铜的精炼

A．AB．BC．CD．D

7、将溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(时：：；；：)A．氨水：B．溶液：C．氨水和溶液等体积混合：D．氨水和溶液等体积混合：二、试验题

8、含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下：

（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第________族。

（2）步骤①加Fe的目的是：____________________；步骤②冷却的目的是：____________。

（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是______________________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入________________________处理。三、工艺流程题

9、工业上利用一种废旧三元锂电池正极材料(主要成分为，还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等)回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图所示：

已知：ⅰ.“碱浸”后的滤渣中主要含有、CoO、MnO、和NiO；

ⅱ.，，。

回答下列问题：

(1)“灼烧”的目的是___________。

(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。

(3)“酸浸”时加入的目的是___________。

(4)若“酸浸”后溶液中、、的浓度均为，欲使完全沉淀(离子浓度小于等于)而不使、沉淀，需调节的范围为___________。

(5)“沉锰”时需控制溶液pH=5，发生反应的离子方程式是___________。

(6)“沉镍”时，若只加入较高浓度溶液即可得到，但最终选择加入NaOH溶液和较低浓度溶液的原因为___________。四、原理综合题

10、能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中做出的贡献。

(1)在298K、100kPa时，已知：

C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1；

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2=-285.8kJ•mol-1；

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599.0kJ•mol-1。

298K时，写出1molC(s，石墨)和H2(g)反应生成C2H2(g)的热化学方程式：_______。

(2)在固相催化剂作用下CO2加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：

主反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=-156.9kJ•mol-1

副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJ•mol-1

工业合成甲烷通常控制温度为500℃左右，其主要原因为_______。

(3)向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和NO(g)，保持总压为100kPa，发生反应：CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＜0。当=1时，NO的平衡转化率～；T2时NO平衡转化率～的关系如图：

①能表示此反应已经达到平衡的是______(填字母)。

A.气体总体积保持不变

B.混合气体的平均相对分子质量保持不变

C.不再变化

②表示T2时NO平衡转化率～的关系是______(填“I”或“Ⅱ”)，T1______T2(填“＞”或“＜”)。

③当=1、T3时，CH4的平衡分压为______。已知：该反应的标准平衡常数Kθ=，其中pθ=100kPa，p(CH4)、p(NO)、p(CO2)、p(N2)和p(H2O)为各组分的平衡分压，则该温度下Kθ=______(分压＝总压×物质的量分数)。

(4)工业上利用废气中的CO2、CO联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如图。已知B中的电解装置使用了阳离子交换膜。

B中发生的总反应离子方程式为______。

11、中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题：

(1)基态原子的价电子排布式为_______。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为_______，铁的化合价为_______。

(2)已知一些物质的熔点数据如下表：物质熔点/℃800.7与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是_______。分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势及其原因_______。的空间结构为_______，其中的轨道杂化形式为_______。

(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有_______个。该物质化学式为_______，B-B最近距离为_______。

12、化合物G是一种医药中间体，以芳香化合物A为原料制备G的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A生成B所需的试剂和条件__________________。

(2)B与新制的氢氧化铜反应的化学方程式：__________________。

(3)D中含氧官能团的名称__________________。

(4)有机物X的名称__________________。

(5)由F生成G的反应类型为_________；G中含有手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)的数目为_________。

(6)芳香化合物H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构有_________种(不含立体异构)，任写出其中一种结构简式：_____