广西壮族自治区桂林市高中化学高三下册期末点睛提升模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素，其分子中含有与H2O2类似的结构。下列说法错误的是

A．提取青蒿素过程中应尽量避免高温B．青蒿素分子中的所有碳原子在同一平面内C．青蒿素分子中含有手性碳原子D．“使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．的弱酸溶液中含有数目小于B．100g30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为C．电解溶液，生成22.4L气体(标准状况下)时，共转移电子的数目为D．104g环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为

4、离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是

A．电负性：R＞X＞ZB．氢化物的沸点：R＞ZC．分子YR3的空间构型为三角锥形D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z

5、烃是一类重要的化工原料，研究烃类物质的结构和性质具有重要意义。下列说法正确的是A．烷烃的通式为，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小B．

和

互为同分异构体C．分子式为和的烷烃的一氯代物同分异构体的数目可能相同D．1丙炔与氯气先发生加成反应，然后发生取代反应，最多消耗氯气5

6、下列实验能够达到目的的是

A．装置甲可以制取少量氧气B．装置乙用来检验C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于SD．实验室制备氯气

7、下列有关2个电化学装置的叙述正确的是

A．装置①中，电子移动的路径是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl盐桥→ZnSO4溶液B．在不改变总反应的前提下，装置①可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C．装置②中采用石墨电极，通电后，由于OH－向阳极迁移，导致阳极附近pH升高D．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

7、25℃时，向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和)，下列说法不正确的是

A．在a→d的过程中，a点的溶液中水的电离程度最大B．在b点的溶液中，c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C．在c点的溶液中，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．在c→d的过程中，溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=0.1mol/L始终成立二、试验题

8、三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟PCl3+SO2+Cl2→POCl3+SOCl2制备POCl3并测定产品含量。反应装置图如图所示(加热、夹持装置已省略。)

资料卡片：物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他PCl3-93.676.1137.5遇水剧烈水解，易与O2反应POCl31.25105.8153.5遇水剧烈水解，能溶于PCl3SOCl2-10578.8119遇水剧烈水解，受热易分解

请回答：

(1)溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为_______(填“P2O5”“碱石灰”“浓H2SO4”或“无水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择_______(填“己”或“庚”)。

(2)甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有_______。

(3)水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60~65℃，其原因是_______。

(4)通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl3的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取于10.00mL锥形瓶中，加入的0.2000mol·L-1AgNO3溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1000mol·L-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。

①达到滴定终点的现象是_______。

②POCl3的质量分数为_______(保留三位有效数字)。

③已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。三、工艺流程题

9、某矿山开采的高岭土矿石中含有10%左右的黄铁矿，原矿化学多元素分析结果如表。成分S含量/%9.8210.7910.13.1727.9726.98(1)研磨矿石的目的是增大接触面积，加快反应速率，但并不是越细越好，细度是指物料中小于某个粒度的有粒子的百分含量。图甲是磨矿细度对铜粗选指标影响的试验结果，选取—磨矿细度为___________%最合理。

A．60B．65C．80D．85(2)经研究酸化水玻璃对高岭石的分散、抑制效果最好，固定酸化水玻璃中硫酸的用量为1000g/t，考查酸化水玻璃中水玻璃的用量对硫粗精矿指标的影响，试验结果见图乙。

因此，选择酸化水玻璃中水玻璃的粗选用量为___________对硫粗精矿指标的影响最高。

(3)浮选精矿中硫铁矿()中Fe的化合价为+2，请写出在焙烧过程中的化学方程式：___________。

(4)由生成的操作为___________，请写出制备的化学方程式：___________。

(5)已知，25℃时相关物质的如表所示：物质则加入试剂1调节pH的理论最小值为___________(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。

(6)仿照上述流程示意图，设计从滤渣2中制备的流程___________。

(7)在上述物质制备流程中可以循环使用的物质是___________。四、原理综合题

10、甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。

已知涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH1=-206.2kJ·mol-1

反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2

反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH3=-165kJ·mol-1

积碳反应(CO的歧化反应和CH4的裂解反应是催化剂积碳的主要成因)：2CO(g)CO2(g)+C(s)(反应Ⅳ)：CH4(g)C(s)+2H2(g)(反应Ⅴ)。

回答下列问题：

(1)ΔH2=_______kJ·mol-1。

(2)在360°C时，在固定容积的容器中进行上述反应(不考虑积碳反应)，平衡时CO和H2的转化率及CH4和CO2的产率随变化的情况如图1所示。

①图中表示CO转化率、CH4产率变化的曲线分别是_______、_______(填标号)，A、C两点的值相同，C点通过改变温度达到A点，则A、B、C三点温度由大到小的顺序是_______。

②按=3：1向恒容容器内投料，初始压强为p0，若仅发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，达到平衡时总压为，CO的平衡转化率为a，则CH4的选择性=_______%，[CH4的选择性=]反应Ⅰ的Kp=_______(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(3)已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图2所示，相同时间内甲烷产率随温度升高的变化曲线如图3。

由图2可知，CO的歧化反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应，相同时间内CH4的产率在温度高于330°C时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因是_______。

11、配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物、催化剂、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：

(1)Ni与CO形成的配合物Ni(CO)4为无色液体，易溶于CCl4、CS2等有机溶剂。碳原子的核外电子排布式为___________。CO的结构式为C≡O，则Ni(CO)4分子中σ键与π键个数之比为___________。

(2)胆矾溶于水后可得蓝色的水合铜离子，其中的配位数是___________。胆矾晶体的结构如下图所示，其存在的化学键有___________(填字母)。

A．离子键

B．极性键

C．范德华力

D．氢键

E．配位键

(3)金属Ni可以与Mg、C形成一种新型超导体，它的临界温度为8K，由C、Mg、Ni形成的某物质的晶胞为正六面体，结构如图所示。

①该物质的化学式为___________。

②每个Mg原子距离最近的Ni原子的个数是___________。

③若用NA表示阿伏伽德罗常数的值，如果晶体的密度为ρg/cm3，则该晶胞的体积为___________nm3(用含ρ、NA的代数式表示)。

12、西柚味食品添加剂异诺卡酮(J)的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A中含氧官能团的名称是___________；符合下列条件的A的同分异构体有___________种。

①能发生水解反应

②1mol物质与足量的银氨溶液反应产生4molAg

③含有六元碳环，不含—O—O—结构

(2)C+D→E的化学方程式为__________