广西壮族自治区桂林市高中化学高三上册期末评估考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法错误的是A．牺牲阳极法可采用废铜保护钢材B．氯化铵溶液可用于清除钢铁表面的铁锈C．氢氧化铝和小苏打都能用于治疗胃酸过多D．碳酸钠溶液在工业上常用于锅炉除垢的预处理

3、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．通常状况下，O3和O2的混合气体16g所含氧原子数为NAC．2molSO2与足量O2反应生成SO3的分子数为2NAD．足量的MnO2与100mL12mol·L-1的浓盐酸充分反应可制得氯气的分子数为0.3NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是A．Y—定是非金属元素B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D．若Y、Z、W位于相邻的三个主族，Y的氢化物沸点一定低于W

5、四元轴烯(

)、立方烷(

)的分子式均为C8H8.下列关于这两种化合物的叙述正确的是A．均为含有极性键和非极性键的非极性分子B．分子中碳碳键的键长、键能分别相同C．分子中的碳原子均为sp2杂化D．两种化合物均为手性分子

6、下列气体既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是A．H2B．SO2C．Cl2D．NH3

7、太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作原理如图所示，通过控制开关，连接K1或K2，可交替得到和。下列说法正确的是

A．连接K1时，由电极3移向电极1B．制时，电极3的反应为C．制时，连接K2，电极2的反应为D．将碱性电解液换成酸性电解液，电池仍能正常运行

7、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、试验题

8、PCl3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应用。在实验室中制取PCl3，在D中放入足量白磷，将Cl2迅速而且不间断地通入D中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。

三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：熔点沸点三氯化磷-112℃76℃五氯化磷146℃200℃分解

注：常温下五氯化磷不溶于三氯化磷

（1）写出A中发生反应的化学方程式：____________________________。

（2）反应开始前需要检查装置气密性，检查方法为____________________________。

（3）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器D不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在D的底部放少量____________________________。

（4）在烧杯E中加入冰盐水，其作用是____________________________。

（5）白磷与氯气反应产物中可能含有一定量的PCl5，从中分离出三氯化磷的方法是______________。经过一段时间反应发现B中竖直导管液面上开，可能的原因是____________________________。

（6）装置F的作用是____________________________。三、工艺流程题

9、碳酸锰(MnCO3)在工业上常用作脱硫的催化剂、瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：还原焙烧的主反应为2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

可能用到的数据如下：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8

根据要求回答下列问题：

(1)在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器名称___________。

(2)步骤B中为提高浸取的速率采取的方法有___________(写两种方法)。

(3)步骤D发生的离子方程式为___________。

(4)步骤E中调节pH的范围为___________。

(5)步骤G发生的化学方程式为___________。

(6)已知Na2S2O8溶液能将Mn2+氧化为MnO。证明步骤G中Mn2+已完全反应的方法为___________。

(7)步骤G中Mn2+恰好沉淀完全时测得溶液中的浓度为1.1×10-7mol·L-1，则Ksp(MnCO3)=___________。四、原理综合题

10、二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+91kJ

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)+24kJ

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+41kJ

新工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)+Q

(1)总反应平衡常数表达式为_______；Q=_______。

(2)增大压强，CH3OCH3的产率_______(选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数将_______。

(3)一定温度和压强下，往体积为20L的容器中通入一定物质的量的H2与CO，达到平衡时，容器中含有0.1mol二甲醚。计算整个过程中H2的平均反应速率：_______(用字母表示所缺少的物理量并指明其含义)。

(4)原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_______。

(5)当上述反应体系在恒温恒容条件下达到平衡时，下列各项叙述正确的是_______(选填编号)。

a．反应室内气体密度保持不变

b．反应速率之比存在关系：3υ(CO)生成=υ(CO2)消耗

c．反应物与生成物的物质的量浓度之比保持不变

d．c(CO)：c(H2)一定等于1：1

(6)为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图。

CO转化率随温度变化的规律是_______，其原因是_______。

11、磷酸亚铁锂()和锰酸锂()均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：

(1)在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是_______，基态O原子的价电子轨道表示式为_______。基态P原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。

(2)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为_______。

(3)的空间结构为_______形，其中心原子的杂化轨道类型为_______。

(4)和相比，_______更易液化，原因是_______。

(5)金刚石是原子晶体，含有的最小环是六元环(如图1)，每个碳原子连接_______个六元环，如图2是金刚石的晶胞，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，碳原子在晶胞中的空间占有率_______(不要求计算过程)。

12、聚氨酯材料是一种新兴的有机高分子材料，被誉为“第五大塑料”，因其卓越的性能而被广泛应用于国民经济众多领域。I是工业合成聚氨酯的初级反应中得到的一种低聚物。

(1)A的名称是_______，C生成D的反应类型为_______

(2)B中所含官能团的名称是_______、_______

(3)写出A转化为B时生成的反式结构产物的结构简式_______

(4)写出生成I的化学方程式_______

(5)E与浓硝酸、浓硫酸反应时还会生成、J有多种同分异构体，同时满足下列条件的有_______种

(a)含有一个苯环

(b)能发生银镜反应

(c)红外光谱显示没有氮氧键