广东省梅州市高中化学高二下册期末自我评估模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年北京冬奥会和冬残奥会坚持“绿色办奥”理念，成功打造了一届可持续的冬奥会，下列做法没有体现绿色理念的是A．大量燃放烟花爆竹庆祝节日B．使用氢能作为赛事用车的主要能源C．使用二氧化碳环保型制冷剂进行制冰，碳排量接近零D．通过风力发电、水力发电和太阳能光伏等方式，把可再生能源转化成电能

2、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4L正戊烷中共价键数目为14NAB．常温下，0.1mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．23gCH3CH2OH中sp3杂化的碳原子、氧原子数共为NAD．30gSiO2晶体中Si－O键的数目为NA

3、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．W、Z、M元素的氢化物沸点依次降低C．元素X、Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

4、香茅醛可用于食用香精，其结构简式为

，下列有关香茅醛的说法错误的是A．能发生银镜反应B．分子中有2个手性碳原子C．两种官能团均可与溴水反应D．核磁共振氢谱有8组峰

5、铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是

A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢B．装置①的作用是干燥氢气C．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气

6、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如图

下列说法不正确的是（

）

A．b为电源的负极B．①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化C．a极的电极反应式为2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2D．上述装置存在反应：CO2C+O2

7、亚磷酸()是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂原料。已知：的；，向1L0.5溶液中滴加等浓度的溶液。下列说法正确的是A．当时，B．当c=c时，C．当时，由水电离出的D．当时，二、试验题

8、如图所示是完成1,2－二氯乙烷某些性质的实验装置。

(1)按图所示连接好仪器后，首先应进行的操作是______________________________。

(2)在试A里加入2mL1,2－二氧乙烷和5mL10%的NaOH乙醇溶液，再向试管里加入几小块碎瓷片。加入碎瓷片的作用是________________________。

(3)用水浴加热试管A里的混合物(其主要生成物仍为卤代烃)，试管A中发生反应的化学方程式是_______________________________________________，其反应类型是__________。

(4)为检验产生的气体，可在试管B中盛放__________，现象是________________________；向反应后试管A中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液，现象是_______。三、工艺流程题

9、MnO2是重要化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如下：

软锰矿MnO2

资料：①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2。

②金属离子沉淀的pH（25℃）Fe3+Al3+Mn2+Fe2+开始沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88.3③该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。

(1)溶出

①溶出前，软锰矿需研磨。目的是_______。

②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示。

i．II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是_______。

ii．若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2，而实际比值(0.9)小于2，原因是_______。

(2)纯化

已知：MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2，后加入NH3∙H2O，调溶液pH≈5，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：_______。四、原理综合题

10、CO2催化加氢制甲醇，有利于减少CO2温室气体，其合成总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。回答下列问题：

(1)某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为amol·L−1和3amol·L−1，反应平衡时，CO2的转化率为1/3，则该温度下反应平衡常数的值为_______。

(2)恒压下，CO2和H2的起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如下图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。

①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_______。

②P点甲醇产率高于T点的原因为_______。

(3)合成总反应在起始物n(H2)/n(CO2)=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)。在t=250℃下的x(CH3OH)～p、在p=5×105pa下的x(CH3OH)～t如图所示。

①图中对应等温过程的曲线是_______(填“M”或“N”)。

②图中a、b、c三点对应的平衡常数分别为Ka、Kb、Kc，则Ka、Kb、Kc的数值由大到小的顺序为_______。

11、铜是重要的战略资源，云南是我国铜资源储量较高的省份之一，回答下列问题：

(1)铜在周期表中位于第______族(填族序数)，属于______区。

(2)铜可以形成多种配合物。

①的核外电子排布式是______，过渡金属离子与水分子形成配合物时，若d轨道全空或全满时，化合物无颜色，否则有颜色。据此判断，______(填“有”或“无”)颜色。

②可形成多种配合物，如，若其中两个被替换，得到的配合物只有两种结构，则的空间构型是______，中N原子的杂化方式是______，空间构型是______。

(3)铜与金等金属及合金可用于生产石墨烯的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞示意图：

①Cu原子的配位数是______。

②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为______。

12、物质G是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如下所示：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．；

Ⅲ．同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会失水形成炭基。

回答下列问题：

(1)

的名称是________，

的反应类型是________。

(2)B的分子式为，则C的结构简式为________。

(3)1molE分子与新制氢氧化铜完全反应，理论上可以生成________mol。写出E生成F的化学方程式：________。

(4)W分子比E分子组成多一个，满足下列条件的W的同分异构体有________种。

①