广东省揭阳市高中化学高三下册期末自测模拟预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与环境、生产、科技、生活密切相关。下列说法不正确的是A．燃煤脱硫可有效减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”B．工业上常通过油脂在碱性条件下的水解反应生产肥皂C．碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池能将光能转化为电能D．用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量银离子可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

3、设表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．64g与足量的充分反应后可得到个分子B．1.0L含1.0mol的水溶液中含有的氧原子数为C．电解饱和食盐水，当阴极产生l.12L氢气时，转移的电子数为D．常温下，2L的溶液与1L的b溶液所含数目不同

4、为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；原子半径在短周期主族元素中最大；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．与可形成共价化合物C．最简单氢化物的沸点：D．第一电离能；

5、光刻胶是芯片制造产业核心材料，某光刻胶甲(端基已略去)在EUV照射下分解为和很多低分子量片段，转化关系如图(末配平)。下列有关说法正确的是

A．乙分子中含有2个手性碳原子B．乙和丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙最多与氢氧化钠反应D．物质甲、乙、丙均属于纯净物

6、某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是

A．装置I中的可以替换成B．装置Ⅱ可以除去中杂质，还可以防止倒吸C．装置Ⅲ中消耗(标准状况)，转移电子D．装置Ⅳ的作用是吸收空气中的和水蒸气

7、某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法不正确的是

A．甲池为原电池B．电极的电极反应式为：C．当乙池中B极质量增加时，甲池理论上消耗的体积为(标准状况下)D．若丙中电极不变，电解质换成溶液，则一段时间后，丙中溶液的将增大

7、25℃，图中曲线Ⅰ是溶液滴定醋酸的滴定曲线；曲线Ⅱ为0.1000mol/L盐酸滴定25mL、cmol/L氨水的滴定曲线。已知。下列叙述错误的是

A．水的电离程度：b＞aB．由曲线Ⅰ可确定NaOH溶液滴定醋酸时可选用酚酞作指示剂C．a点离子浓度从大到小的顺序为c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)D．将曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的c点溶液混合，溶液中存在c()=c(CH3COO-)二、试验题

8、钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(Ⅲ)｛｝是黄色或橙黄色晶体，实验室以(易潮解)为原料制备，步骤如下：

Ⅰ、钴和氯气反应制备，实验装置如图：

(1)B装置中发生的化学反应方程式为___________。

(2)C装置中试剂X的作用为___________。A装置中洗气瓶内试剂的名称为___________。

Ⅱ、三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。其原理为：

已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温下在水中溶解度较小。

(3)水浴温度不超过60℃，原因是___________。固体2的成分是___________。

(4)请补充最后一步由滤液获得产品的实验操作___________，低温干燥，获得产品。(实验中须使用的试剂有：无水乙醇、浓盐酸)三、工艺流程题

9、从低品位铜镍矿(含有Fe2O3、FeO、MgO、CuO等杂质)资源中提取镍和铜的一种工艺流程如下：

(1)上述流程中，加快反应速率的措施是_______。

(2)萃取时发生反应：Cu2++2HRCuR2+2H+(HR、CuR2在有机层，Cu2+、H+等在水层)。解释反萃取时H2SO4的作用：_______。

(3)黄钠铁矾[NaFe3(OH)6(SO4)2]比Fe(OH)3更易形成沉淀。反应终点pH与Fe3+、Ni2+沉淀率的关系如下表。反应终点pH沉淀率/%Fe3+Ni2+1.594.040.192.599.210.563.899.913.31①生成黄钠铁矾的离子方程式是_______。

②沉淀Fe3+时最适宜选用的反应终点pH是_______。

(4)第二次使用MgO调节pH使Ni2+沉淀完全，宜将pH调节至_______(填序号)(已知Ksp[Ni(OH)2]=2.1×10-15)。

a.6~7

b.9~10

c.11~12四、原理综合题

10、有效去除大气中的H2S、SO2以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。

(1)氨水可以脱除烟气中的SO2.氨水脱硫的相关热化学方程式如下：

2NH3(g)+H2O(1)+SO2(g)=(NH4)2SO3(aq)ΔH=akJ/mol

2NH4HSO3(aq)=((NH4)2SO3(aq)+H2O(l)+SO2(g)ΔH=bkJ/mol

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)ΔH=ckJ/mol

反应2NH3(g)+2NH4HSO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4+(aq)的ΔH=_______kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。

(2)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将。0.40molH2S与0.20molCO2充入5L的空钢瓶中，反应达到平衡后水的物质的量分数为0.2。

①上述条件下H2S的平衡转化事α1=_______%。

②若在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.3，该反应的ΔH_______0(填“<”“>”“<或=”)。

③在610K时反应H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)平衡建立的基础上，改变下列一种条件，能使H2S平衡转化率增大的是_______(填标号)。

A.向容器中通入H2SB.向容器中通入CO2

C.加入催化剂

D.缩小容器的体积

(3)在气体总压强分别为p1和p2时，反应2SO3(g)2SO2g)+O2(g)在不同温度下达到平衡，测得SO3(g)及SO2(g)的物质的量分数如图所示：

①压强：p2_______p1(填：“>”或”<”)：判断的理由是_______。

②若p1=8.1MPa，起始时充入amol的SO3(g)发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数Kp=_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压-总压×物质的量分数)。

11、铜是重要的战略资源，云南是我国铜资源储量较高的省份之一，回答下列问题：

(1)铜在周期表中位于第______族(填族序数)，属于______区。

(2)铜可以形成多种配合物。

①的核外电子排布式是______，过渡金属离子与水分子形成配合物时，若d轨道全空或全满时，化合物无颜色，否则有颜色。据此判断，______(填“有”或“无”)颜色。

②可形成多种配合物，如，若其中两个被替换，得到的配合物只有两种结构，则的空间构型是______，中N原子的杂化方式是______，空间构型是______。

(3)铜与金等金属及合金可用于生产石墨烯的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞示意图：

①Cu原子的配位数是______。

②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为______。

12、木质纤维素代替传统的化石原料用于生产对二甲苯可以缓解日益紧张的能源危机，再利用对二甲苯为起始原料结合CO2生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，路线如下：

回答下列问题：

(1)下列关于糖类的说法正确的是_______(填标号)。A．纤维素和淀粉互为同分异构体B．淀粉遇I2显蓝色，利用该现象可检验淀粉是否开始水解C．核糖和脱氧核糖是含有5个碳原子的单糖D．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖(2)Ⅰ分子中，手性碳的个数为_______。

(3)Ⅲ→Ⅳ的反应类型为_______；Ⅵ的名称为_______。

(4)化合物Ⅱ的同分异构体中核磁共振氢谱只有两组峰且峰面积之比为1∶1的是_______；化合物Ⅶ的芳香族同分异构体中符