广东省茂名市高中化学高一下册期末自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质中属于纯净物的是A．碘酒B．氨水C．Fe(OH)3胶体D．Na2CO3•10H2O

2、下列化学用语描述正确的是A．质量数为31的磷原子：B．硫离子结构示意图：C．硫酸铁的化学式：FeSO4D．KHSO4熔融状态下的电离方程式：KHSO4=K++H++

3、用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A．和中含有的质子数均为B．的溶液中含有的离子数目为C．常温常压下，和混合气体中含有的碳原子数目为D．在空气中燃烧可生成多种氧化物，充分燃烧时转移电子数为

4、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有大量Ba2+的溶液中∶Cl-、K+、、B．含有大量OH-的溶液中∶Mg2+、Na+、Cl-、C．含有大量H+的溶液中∶Mg2+、Na+、、D．含有大量的溶液中∶H+、K+、、

5、下列实验现象的描述不正确的是选项实验操作实验现象A将一小块钠投入水中钠浮在水面上熔化成小球，快速游动B碳酸钠溶液中加入少量氯水立即有大量气泡产生C铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色D点燃氢气后伸入氯气集气瓶中氯气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾A．AB．BC．CD．D

6、下列有关反应的化学方程式或离子方程式，正确的是A．向硅酸钠溶液中通入过量：B．AlCl3溶液与过量NH3·H2O溶液混合：C．将SO2气体通入氯化铁溶液：D．铜和稀硝酸反应：

7、五种短周期元素的某些性质如表所示其中只有W、Y、Z为同周期元素。下列说法正确的是元素代号XWYZQ原子半径37646670154主要化合价+5、-3

A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B．Z与X之间形成的化合物具有还原性C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物D．W的最高正价为+7

8、下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是

A．Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性B．Ⅱ可用于除去CO2中的HClC．用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D．用Ⅳ中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色

9、X、Y、Z、M四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X元素的焰色试验呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，M原子最外层比次外层少一个电子。下列说法错误的是A．简单离子半径：M>Z>YB．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y>ZC．X、Z、M的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D．M的单质及其正一价的含氧酸均具有强氧化性

10、工业上海水提溴的主要工艺方法为“空气吹出法”，过程如下：

下列说法不正确的是A．空气吹出法利用了溴单质的挥发性B．从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4C．在吸收塔中Br2与SO2发生反应以达到富集目的D．第一次通Cl2的目的是氧化Br-，第二次通Cl2的目的是氧化SO2

11、侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。实验室用下图所示装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列有关说法正确的是

A．装置I中仪器X是长颈漏斗B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和Na2CO3溶液以除去CO2中的少量HClC．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体D．析出NaHCO3固体的上层清液中不存在HCO

12、保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法错误的是

A．氧气在反应中作催化剂B．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯C．臭氧分子最终转变成氧气分子D．过氧化氯的结构式为C1-O-O-Cl

13、一定温度下，在的密闭容器中投入一定量的气体气体发生反应生成气体时生成的物质的量为(过程如图)。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为B．时用气体表示的化学反应速率为C．时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为D．时，气体的转化率为40%

14、依据图示关系，等于

A．+0.5B．-0.5C．+24.78D．-24.78

15、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是A．CH4与C2H4B．CH4与C3H4C．C2H2与C3H6D．C2H4与C3H4

16、利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能一步完成的是A．B．C．D．

17、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是

A．图甲：通入的一极为正极B．图乙：锌锰干电池属于一次电池C．图乙：在使用锌锰干电池的过程中，被氧化D．图丙：正极的电极反应式为

18、氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。下列说法正确的是

A．由正极流向负极B．溶液的作用是传导电子C．b电极上发生还原反应，电极反应式为D．标准状况下a电极若每消耗，外电路转移电子数为

18、将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有铜粉，此时共收集到NO气体560mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器仍剩有铜粉，则为A．7.2B．2.4C．0D．4.8二、工艺流程题

19、硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理(反应条件和部分生成物已略去)如图所示：

回答下列问题：

(1)中硫元素的化合价是___________，“过程Ⅰ”发生的反应为，其中氧化产物是___________(填化学式)。

(2)“过程Ⅱ”中由制备的化学方程式为___________。

(3)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。图中的氨气来源于工业生产，而实验室制取的方法与其不同，写出实验室制取氨气的化学方程式___________，实验室制取氨气时常用的干燥剂为___________(填名称)。

三、实验题

20、肼常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图，回答下列问题：

(1)装置中使用的浓氨水、属于电解质的是__________________，实验中装置B可能会发生倒吸，可使用如图中的__________________(填标号)代替；

(2)装置D中导管b的作用是__________________。

(3)装置C中制备肼的化学方程式为__________________。

(4)装置D中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。

(5)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是__________________。

(6)如图是以氨为燃料的固体氧化物(含有)燃料电池可为潜水艇提供动力。

写出负极的电极反应式：__________________。四、周期表推断题

21、部分元素在周期表的位置如图所示：

请回答下列问题：

(1)G元素在周期表中的位置可表示为___________；

(2)BH2的电子式为___________；

(3)G与H元素最高价氧化物所对应的水化物，酸性较强的是___________(填化学式)；

(4)DF2属于___________晶体；

(5)CA4的分子空间构型为___________；

(6)物质EA4H存在的微粒间作用力有___________；

(7)AHF的电离方程式为___________；

(8)将A2F2的酸性溶液与M2G的水溶液混合可生成G的单质，发生反应的离子方程式为___________。五、有机推断题

22、化合物F是一种有机材料中间体，一种以苯甲醛为原料的合成路线如下：

(1)A、B、C三种物质中存在顺反异构的是___________。

(2)D的分子式为___________。

(3)A→B的反应需经历A→X→B的过程，中间体X的分子式为，X→B的反应类型为___________。

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。