广西壮族自治区钦州市高中化学高一下册期末点睛提升考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．铝、纯碱、盐酸B．红磷、熟石灰、水C．石墨、稀硫酸、胆矾D．石灰水、干冰、空气

2、下列化学用语表示正确的是A．CaCl2的电子式：B．间硝基甲苯的结构简式：C．乙二醇的实验式：CH3OD．3-甲基丁酸的键线式：

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．1molH2含有的原子数目为NAB．24gMg变成Mg2+时失去的电子数目为NAC．1L1mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-数目为2NAD．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA

4、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是A．B．C．D．

5、下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀D．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

6、下列物质的性质实验对应的反应方程式书写正确的是A．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：B．硫酸铝溶液与过量氨水的反应：C．向酸性溶液中通入：D．酸化的溶液长时间存放变黄：

7、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1110.1060.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞MB．简单氢化物的稳定性：H2R＞H2TC．L2+与R2-的核外电子数相等D．单质与等浓度的稀盐酸反应的速率：Q＞L

8、有关粗盐提纯的方法正确的是A．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀一些，以免食盐不溶解B．将制得的晶体转移到新制过滤器中，用大量水进行洗涤C．蒸发必须至所有溶质全部结晶析出才可停止加热D．滤去不溶性杂质后，将滤液移至蒸发皿内加热浓缩并不断搅拌

9、我国火星探测器“祝融号”已在火星表而工作了很长的时间。火星气体及岩石中富含W、X、Y、Z四种元素。已知：W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素，W和Z为同一主族元素，其中X是地壳中含量最高的元素，Y元素原子的M层电子数与K层电子数相同，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。下列说法错误的是A．W的最高价氧化物对应的水化物为弱酸B．W和X形成的化合物都是酸性氧化物C．原子半径大小：D．Y和Al两者的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是Y

10、关于卤素单质以及形成的负离子，下列说法正确的是A．氯气有毒，氯离子也有毒B．液溴在棕色瓶中水封密封保存C．碘离子遇淀粉变蓝D．海水中富含液溴

11、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

A．图I：分离溴的CCl4溶液和水B．图II：除去Cl2中的HClC．图III：干燥Cl2D．图IV：吸收多余的HCl

12、把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①氢离子的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，⑤压强。对反应速率有影响的是A．①②③B．②③⑤C．①②③④D．①②③⑤

13、在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100mol·L－1、c(B)＝0.200mol·L－1及c(C)＝0mol·L－1，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．与①比较，②可能加入催化剂B．与①比较，③可能是增大了压强C．实验②平衡时B的转化率为40%D．该反应的ΔH﹥0

14、根据图象所得判断正确的是

已知：H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ·mol-1A．图1反应为吸热反应B．图1反应使用催化剂时，会改变其△HC．图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为①D．图2中反应为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol-1

15、试计算相同质量的下列物质，燃烧消耗氧气的质量最多的是A．氢气B．丙烷C．乙醇D．甲烷

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、化学电源在日常生活和高科技领域中有广泛应用，下列说法错误的是

A．甲：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-B．乙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄C．丙：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降D．丁：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

18、燃料电池的能量转化率高，具有安全、高效的特点。NH3燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作过程中，下列说法错误的是

A．将化学能转化为电能B．电极a为负极，发生氧化反应C．电子由电极a通过外电路流向电极bD．OH-向b极区迁移

18、将25.6gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，这些气体恰好能被500mL1mol/LNaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（

）A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol二、工艺流程题

19、二氧化硫对环境有一定的负面影响，对SO2的处理和利用是科学研究的重要课题之一。

I.用石灰石、氨水等脱硫。以硫酸工业的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质，制备流程如下：

(1)①反应I是脱去SO2的一种常用方法，其总反应的化学方程式为_______。

②研究发现，pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示(pH=-lgc(H+))。

下列有关说法正确的是_______。

a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高

b．反应时需鼓入足量的空气以保证SO2被充分氧化生成CaSO4

c．将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率

d．石灰石浆液pH>5.7烟气脱硫效果降低，是因为石灰石的溶解程度增大

(2)生产中，需要向反应Ⅱ的溶液中加入适量强还原剂，其目的是_______。

(3)反应Ⅲ所得的滤液中所含阳离子的电子式为_______，检验该滤液中所含阴离子的方法是_______。

(4)(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮。将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氨肥。写出用(NH4)2SO3溶液吸收NO的离子方程式_______。

Ⅱ.H2还原法也是处理硫酸厂废气的方法之一。400℃时，将H2和含SO2的尾气按一定比例混合，以一定流速通过装有Fe2O3/Al2O3的负载型催化剂(Fe2O3为催化剂，Al2O3为载体)，发生反应。

(5)该反应生成S单质和水，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(6)研究表明，该反应过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS2，催化硫化过程中还检测到H2S气体。整个FeS2催化硫化的过程可分为三步，写出第三步的化学方程式：

①H2+FeS2=FeS+H2S；

②2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

③_______。三、实验题

20、是重要的化工原料，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中易生成S和。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体。

方法一：亚硫酸钠法。

反应原理：

实验步骤：称取一定量的于烧杯中，溶于水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。

(1)已知可以溶于稀硫酸，产生刺激性气味同时有淡黄色浑浊出现，化学方程式为___________。

(2)水浴加热的优点是___________和___________。

(3)低温干燥的目的是___________。

(4)减压过滤(抽滤)的优点是___________。

方法二：硫化碱法，装置如图

(5)的制备：

①先组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置；打开，关闭，调节使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小，当pH计读数接近7时，必须立即打开，关闭、，原因是___________﹔

②将装置C中所得溶液经一系列操作，最后洗涤、干燥，得到样品。洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是___________。

a．水

b．氢氧化钠溶液

c．稀盐酸

d．乙醇

(6)制备的上述装置有明显缺陷，应如何改进___________。四、周期表推断题

21、X、V、Z、M、Q、R皆为周期表中前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。

(1)已知X位于第一周期，则电子式为___________。

(2)比较Y和Z的简单氢化物，更稳定的是___________(填化学式)。

(3)已知Q位于第三周期，则R在元素周期表中的位置是___________。

(4)下列推断正确的是___________。

a．简单离子半径：

b．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

c．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

(5)M的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________；比较和M的阴离子，还原性更强的是___________(填离子符号)，从原子结构的角度解释原因___________。五、有机推断题

22、合成乙酸乙酯的路线如下：

CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

请回答下列问题：

(1)乙烯能发生聚合反应，化学方程式为________________________。

(2)乙醇所含的官能团名称为______________。

(3)反应①的反应类型为________________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

反应②：_______