广西壮族自治区南宁市高中化学高二下册期末自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法错误的是A．《神农本草经》中“石胆…能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜B．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能D．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热

2、NaH与水发生反应：。现将0.01molNaH与适量的水完全反应，得到100mL溶液。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．该反应中NaH失去电子的数目为0.02NAB．该反应中产生的体积约为0.224LC．所得溶液中浓度为1mol/LD．0.01molNaH固体中，质子数为0.12NA

3、短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图甲所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为)的与原子序数的关系如图乙所示：

下列有关说法不正确的是A．简单离子半径大小顺序：B．由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含有离子键C．y、d、g的简单气态氢化物中最稳定的是d的氢化物D．以上八种元素中的一种或两种组成的某有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂

4、有机物可以转化为化合物和，转化过程如图所示。下列说法错误的是

A．X中有5个碳原子共线B．两步反应均属于加成反应C．Y和Z可以用酸性高锰酸钾溶液区分D．Z分子中有2个手性碳原子

5、下列气体可用如图所示方法收集的是

A．NO2B．CH4C．NOD．NH3

6、双极膜(BP)是一种离子交换复合膜，在直流电场作用下能将中间层的水分子解离成H+和OH-，并分别向两极极迁移。应用双极膜制取聚合硫酸铁净水剂[Fe2(OH)n(SO4)3-]m(PFS)的电解装置如图所示。下列说法正确的是

A．电极b连接直流电源的负极B．交换膜M为阳离子交换膜C．电极a的反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．电流密度过大时易产生Fe(OH)3沉淀，影响PFS的产率

7、2019年9月起，澳大利亚山火已经持续100多天，产生了大量温室气体。有溶液，向其中逐渐通入一定量的，然后向溶液中逐滴加入的稀盐酸，产生的气体体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．滴加盐酸过程中，混合溶液的导电能力不断增强B．V(稀盐酸)时，C．V(稀盐酸)时，D．滴加盐酸过程中，混合溶液中、、之和不断减小二、试验题

8、氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的的氮化物。某兴趣小组用镁与氮气反应制备氮化镁，并用实验方法测定氮化镁的纯度，已知氮化镁极易与水反应生成和。

Ⅰ.利用装置A和C制备

(1)装置A在加入药品前必须完成的实验操作为_______，装置C中无水氯化钙的作用为_______。

(2)装置A中制取的化学方程式为_______。

(3)制备过程中需要先加热装置A，一段时间后再加热装置C，这样操作的理由为_______。

Ⅱ.利用装置B和C制备

(4)装置B中溶液里发生反应的离子方程式为_______。

(5)装置B中连苯三酚溶液的作用为_______。

Ⅲ.测定氮化镁的纯度

(6)取氮化镁样品与适量蒸馏水反应，将生成的气体全部通入浓硫酸中，测得浓硫酸质量增重，则产品的纯度为_______％(计算结果保留一位小数)，该方法测得的纯度_______(填“偏大”或“偏小”)。三、工艺流程题

9、硫化银精矿(含、、、、及等)氯化焙烧提银工艺如图所示：

已知：氯化焙烧时，氧化物不参与反应，硫化物转化为氯化物；氯化铅不溶于水，溶于氯化钠溶液。

回答下列问题：

(1)硫化银精矿和食盐在氯化焙烧前需磨碎的目的是________。

(2)“氯化焙烧”时，金属硫化物在高温下先氧化为氧化物，再氯化为金属氯化物。

①焙烧生成氧化银反应的化学方程式为________________________。

②“烟气处理”时，烟尘进行回收后，还需用碱液处理的目的是________________。

(3)已知常温下，。“水洗”后，“滤液1”中，则________。

(4)“滤渣2”主要为和________(填化学式)。

(5)“滤液3”蒸发的目的是________________________________。

(6)粗银(含及少量、、等)可采用电解精炼提纯，用、少量、配成电解液。电解时，阴极上有少量NO产生，其原因是________(用电极反应式解释)。四、原理综合题

10、“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。烟道气和汽车尾气(等)是造成雾霾天气的原因之一，对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。请思考回答下列问题：

(1)在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。A．和的浓度比保持不变B．容器中压强不再变化C．2v正(NO2)=v逆(N2O5)D．气体的密度保持不变(2)是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：，该反应中正反应速率，逆反应速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2)，其中为速率常数，则Kp为_______(用表示)。

(3)1093K时，NO与以物质的量2：1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：，实验测得该反应速率方程(以为基准)为。某时刻测得体系中NO的分压为2.0kPa，则此时的反应速率为_______。

(4)在有氧和新型催化剂作用下，和可以反应生成，将一定比例的和通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内去除率随温度变化如图所示：

在50~250℃范围内，的去除率先快速上升后变缓的主要原因是_______；380℃后去除率下降的可能原因是_______。

(5)工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物的化学方程式如下：

I.

II.

已知：有效的转化率=

在1L恒容密闭容器中充入1molNH3、1.45mol，在催化剂作用下发生两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ，测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图所示：

①520℃时，NH3的有效转化率=_______(保留1位小数)。

②工业用氨催化氧化制备，选择的最佳温度是_______。

③520℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=_______(保留3位有效数字)。

11、C、N、P、S及其化合物在医药化工领域应用十分广泛。请回答：

(1)①基态磷原子核外电子共有___________种运动状态。磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式___________。

②沸点：___________(填“>、<、=”)，分析其原因___________。

(2)氨硼烷(分子中N和B最外层均满足8电子)，与水反应的离子方程式为：，的结构为

。下列说法正确的是___________。A．中存在配位键，N原子提供孤电子对B．该反应中，氧化剂是C．第一电离能大小：D．该反应中，B原子的杂化轨道类型由变为(3)单质硫和氢气一定条件下可形成一种新材料，其晶胞如图，晶胞边长为anm，表示阿伏加德罗常数的值，晶体密度为___________。

12、化合物J是合成抑郁症药物的一种中间体，利用曼尼希(Mannich)反应合成K的路线如图所示：

已知：①曼尼希(Mannich)反应(R=烃基，H)；

②或(R=烃基)；

③Et代表乙基，属于芳香族化合物。

回答下列问题：

(1)化学名称是___________，F中所含官能团的名称是亚氨基、___________。

(2)B的结构简式为_____