贵州省安顺市高中化学高三下册期末自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新所涉及的化学知识判断正确的是A．速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料B．“黑金”石墨烯为冬奥赛场留住温暖，石墨烯是有机物C．冰墩墩的外壳材质主要是有机硅橡胶，有机硅橡胶是纯净物D．二氧化碳跨临界直接制成的冰被誉为可“最快的冰”，二氧化碳含非极性键

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，含有电子数为10NAB．与在光照下反应生成的分子数为NAC．常温常压下，氧气和臭氧的混合气体含有原子的数目为2NAD．乙醇分子中含有的极性共价键数目为0.7NA

4、A、B、C、D、E均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中元素C与E、B与D的族序数之和均等于9。B的简单氢化物常温下呈液态，是人体的生命之源。A的简单氢化物与E的单质(黄绿色)组成的混合气体光照可生成E的氢化物。下列说法正确的是A．简单离子半径：B<C<D<EB．E分别与C、D形成的化合物，其所含化学键的类型相同C．C的单质能在A的某种氧化物中继续燃烧D．E的氧化物对应的水化物的酸性一定比A的强

5、布洛芬是一种解热镇痛剂，可由如下反应制得。下列关于X和布洛芬的说法正确的是

A．X分子中所有碳原子可能共平面B．X分子能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol布洛芬最多能与4molH2发生加成反应D．X和布洛芬分子中均含有2个手性碳原子

6、实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是A．H2B．CH4C．NOD．NO2

7、下图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为KCl溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。下列说法正确的是

A．若甲装置中a、b均为惰性电极，一段时间后，两极均有气体产生，则加入CuO一定能使溶液复原B．若甲装置中b为精铜，a为镀件，则可实现a上镀铜C．丙装置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通过g口排出D．当d电极消耗标准状况下1.12LO2时，丙装置中阳极室溶液质量减少14.9g

7、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)B．常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．Na2CO3溶液中：c(H+)=c(OH－)－c(HCO3－)－c(H2CO3)D．含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]二、试验题

8、硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①NH3不溶于，密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂。③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。

回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式是_______。

(2)装置C的作用是_______。

(3)制备溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是_______，然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式：_______。

(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收时的离子方程式_______。

(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(6)测定晶体中的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。[已知：滴定时发生的反应：。]

①滴定过程的指示剂a为_______，

②晶体中的质量分数为_______。三、工艺流程题

9、以软锰矿(主要含有MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备KMnO4的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“浸取”时MnO2转化为Mn2+，反应的离子方程式为____。

(2)“除Fe、Al、Si”时，需将Fe2+氧化为Fe3+，最适宜的氧化剂为____(填标号)。

a.H2O2b.HNO3c.Cl2

(3)“除Ca、Mg时，所得溶液中=____[Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9]。

(4)“沉锰”时不宜在较高温度下进行的原因是____。

(5)“焙烧”时，由MnCO3生成MnO2的化学方程式为____。

(6)“加热氧化”时，MnO2发生反应生成KMnO4，该反应的化学方程式为____；提高“水浸”速率可以采取的措施为____(写两条)；“系列操作”包括____，过滤、洗涤、干燥。四、原理综合题

10、习近平主席在第75届联合国大会提出我国要实现2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。因此的捕获、利用与封存成为科学家研究的重要课题。研究表明和在催化剂存在下可发生反应制得合成气：

。回答下列问题：

(1)已知、和的燃烧热分别为、和。上述反应的焓变_________。

(2)将原料按充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系如图1所示。

①下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为_________；该温度下，此反应的平衡常数_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)

②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，_________点对应的平衡常数最小，_________点对应的压强最大。

(3)在其他条件相问，不同催化剂(A、B)作用下，使原料和反应相同的时间，的产率随反应温度的变化如图2：

①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用和表示，则_________(填“>”、“<”或“=”)。

②y点对应的_________(填“>”、“<”或“=”)z点对应的。

③图中点时反应_________(填“是”或“否”)达到平衡状态。

11、镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：

(1)基态Ga原子的核外电子排布式为__________，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_________。

(2)镓失去电子的逐级电离能(单位:kJ/mol)的数值依次为577、1984.5.2961.8、6192，由此可推知镓的主要化合价为_______和+3。

(3)Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是__________。

(4)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：__________。镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/℃77.75122.3211.5沸点/℃201.2279346(5)AsH3的沸点比NH3低，原因是__________。

(6)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为______，草酸根中碳原子的杂化方式为__________。

(7)砷化镓晶胞结构如下图所示，晶胞参数为a=565pm，熔点为1238℃。其固体属于________晶体，晶体的密度为_________g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可)。

12、有机物M是屈洛昔芬药物的一种中间体，合成M的一种路线如图所示：

已知：ROH+SOCl2RCl+SO2↑+HCl↑。

请回答下列问题：

(1)A的名称是___________，I中含氧官能团的名称是___________。

(2)A→B的反应类型是___________。

(3)D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为___________。

(4)H的结构简式为___________。

(5)K的核磁共振氢谱吸收峰面积比为___________。

(6)同时符合下列条件的J的同分