贵州省遵义市高中化学高一上册期末高分试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、《物理小识·金石类》(方以智)提到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌桕树不畏其气。”强热“青矾”得红色固体，“青矾厂气”可制得矾油。绿矾，又名㿝矾，始载于唐《新修本草》，原附矾石项下，名青矾。下列有关叙述正确的是A．“青矾”的化学式为B．加入适量稀硫酸，能使红色固体全部溶解C．“青矾厂气”经冷凝可全部变为矾油D．“青矾厂气”通入氯化钡溶液中可得到两种白色沉淀

2、下列叙述不正确的是A．是淡黄色固体，是白色固体，二者都能与水反应生成NaOHB．钠投入水中熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应C．新制氯水中含有、、和HClO三种分子D．取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．晶体中含键的数目为B．标准状况下，与充分反应，得到产物的分子数目为C．和的混合物完全燃烧，消耗分子数目为D．常温下，和混合气体所含的共用电子对数目为

4、下列反应方程式书写错误的是A．制备B．制备铁粉：C．过氧化钠与反应：D．碳酸氢钙溶液与少量NaOH反应：

5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、下列实验操作错误的是

A．装置甲稀释浓硫酸B．装置乙检查装置的气密性C．装置丙量取液体D．装置丁蒸发食盐水

7、2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W元素在地壳中的含量位居第二，常见元素乙的单质是目前使用量最大的主族金属元素，下列叙述正确的是A．原子半径大小顺序：B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物均显碱性，且碱性逐渐减弱C．元素W和X的简单氢化物的沸点：D．元素X与Y、Z、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、离子键、共价键

8、下列物质不能通过化合反应制得的是A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Na2OD．FeCl2

9、已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是A．BeO为两性氧化物B．Li在空气中的燃烧产物为Li2OC．H3BO3是一种强酸D．Be能和强碱溶液反应产生H2

10、下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体④向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红生成了碱性物质A．①②③B．①②③④C．①③④D．②③④

11、下列说法正确的是A．所有元素所在的族序数均等于元素原子最外层电子数B．同周期第IIA族和第IIIA族序数相差一定为1C．H2、D2、T2是氢元素的三种同位素D．同一主族，相邻两种元素的原子序数之差一定是偶数

12、生活中处处是化学，下列说法错误的是选项ABCD生活中的化学

树林中的丁达尔效应

维生素C片

节日烟火

碳酸氢钠片化学原理(或用途)是由胶体粒子对光的反射引起的能将人体中摄取的不易吸收的铁离子转化为易吸收的亚铁离子，是因其具有还原性属于金属元素的焰色试验常用来治疗胃酸过多

A．AB．BC．CD．D

13、科技造福中国，据中国载人航天工程办公室消息，2023年我国将组织发射“神舟十六号”、“神舟十七号”载人飞船。下列说法正确的是A．空间站使用的国产芯片的主要成分为二氧化硅B．月球表面的与地球上常见的是同素异形体C．空间站中使用的过氧化钠供氧剂只含离子键D．飞船燃料联氨()1个分子的电子数为18个

14、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法不正确的是

A．过程①生成了HCl，说明酸性：B．过程②，每溶解1molCuS，转移C．过程③，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4D．回收S的总反应为

15、实验室用下列方法均可制取氯气

①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

②NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O

③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

④KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

若各反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气质量比为A．1:1:1:1B．5:10:5:5C．5:10:5:6D．6:10:5:6

16、下列变化中，与氧化还原反应无关的是A.食物的腐败B.钢铁的锈蚀C.钟乳石的形成D.燃料的燃烧

A．AB．BC．CD．D二、计算题

17、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的NaCl。为测定纯碱产品中碳酸钠的含量，取23g样品置于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴滴入稀盐酸，当滴入200g稀盐酸时，两者恰好完全反应。生成的气体全部逸出，共收集到8.8g二氧化碳。求：

(1)所用稀盐酸中溶质的质量分数。_______

(2)23g样品中碳酸钠的质量分数(结果保留到0.1%)。_______三、实验题

18、用胆矾配制溶液，需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等。

(1)下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是_______(填序号)。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁D．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞(2)配制时，还缺少的玻璃仪器是_______。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和_______。

(3)配制该溶液时，可以选择用托盘天平称取固体的质量为_______g。

(4)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至_______，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀。

(5)配制过程中，下列操作使所配溶液的浓度偏大的有_______(填序号)。A．用“左码右物”的称量方法称量晶体B．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒C．胆矾晶体部分失去结晶水D．定容时，俯视刻度线(6)从配制好的溶液中取出，加蒸馏水将其稀释至，稀释后溶液的浓度为_______。四、周期表推断题

19、化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：

已知：测得气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；固体A为纯净物，仅含两种元素。

请回答：

(1)组成X的三种元素为_______。

(2)气体A的电子式为_______。

(3)写出固体A与H2O反应的化学方程式_______。

(4)①高温下，气体A与Fe2O3反应生成两种单质，其中一种是铁，写出该反应的化学方程式_______；

②有人提出反应产物可能含有FeO，请设计实验方案证明_______。五、工艺流程题

20、某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：

(1)溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易___________(填物理性质)，故用溶液更环保。

(2)Ⅰ中主要反应：。研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率(浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比)降低，可能原因是___________(用离子方程式表示)。

(3)研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。

①pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是_____