广东省佛山市高中化学高二上册期末高分提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华文化源远流长，从古至今有很多的发明创造，下列有关说法正确的是A．北京冬奥会礼服内胆添加了石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃类物质B．“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同C．我国唐代赵蕤所题《嫘祖圣地》碑文就记载种桑养蚕之法，蚕丝水解可以生成葡萄糖D．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面”，说明石碱的主要成分为K2CO3

2、下列化学用语表示不正确的是A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2OB．实验室制取氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC．碳酸钙与醋酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2OD．碳酸氢钠溶液中滴足量氢氧化钙溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

3、根据下列操作和现象所得到的结论正确的是选项操作现象结论A向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液产生白色沉淀偏铝酸根离子与碳酸氢根离子发生完全双水解B向硝酸中加入少量亚硫酸氢钠溶液有气泡生成非金属性C某无色溶液中可能含有，向该溶液中加入少量溴水溶液呈无色该溶液中一定不含Ba2+，肯定含有，可能含有D将少量铜粉加入溶液中固体溶解，溶液变蓝色金属铁比铜活泼A．AB．BC．CD．D

4、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向装有铁粉的三颈烧瓶中滴加苯和液溴的混合物，将产生的气体直接通入溶液有浅黄色沉淀生成可证明苯和液溴一定发生了取代反应B溴乙烷与KOH溶液混合加热后，再滴加溶液无浅黄色沉淀溴乙烷未水解C将乙醇和浓硫酸共热至后，将生成的气体通入酸性溶液中溶液褪色不能证明乙烯能使溶液褪色D在试管中加入的溶液，再加入溶液，最后加入滴某有机物，混合加热无砖红色沉淀该有机物不含醛基

A．AB．BC．CD．D

6、在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)ΔH>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是A．增大容器的容积B．升高反应的温度C．分离出部分氢气D．等容下通入稀有气体

7、对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH−TΔS确定，若ΔH−TΔS<0，则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是A．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素B．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向D．固体的溶解过程只与焓变有关

8、在一恒定容积的容器中充入4molA和2molB发生反应：。达到平衡后，C的体积分数为w％。若维持容积和温度不变，按1.2molA、0.6molB和2.8molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w％，则x的值为A．只能为2B．只能为3C．可能为2，也可能为3D．无法确定

9、2021年9月24日，中国科学家在国际学术期刊《科学》上发表一项重大成果：首次在实验室用二氧化碳人工合成淀粉，生物酶催化剂是这项技术的关键因素，以下说法错误的是A．淀粉和酶都属于有机高分子化合物B．使用生物酶大大提高了人工合成淀粉的速率C．催化剂能降低化学反应的反应热D．人工合成淀粉有利于推进“碳中和”目标的实现

10、对于密闭容器中的反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，450℃时，n(SO3)和n(O2)随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．点c处反应达到平衡B．点a的正反应速率比点b的大C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(SO2)不一样D．其他条件不变，600℃时反应至t1时刻，n(SO3)比上图中的e点值要大

11、向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的和的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，(已知：为红棕色气体，为无色气体)。体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．64s时，反应达到化学平衡状态。B．从反应开始至化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅。C．若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高。D．若升高温度，增大了活化分子百分数，则反应速率加快。

12、对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是A．通入HCl气体，乙酸的电离程度减小B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小D．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小

13、已知时水的离子积常数，对于该温度下的硫酸，下列叙述正确的是A．向该溶液中加入同温同体积的溶液，反应后溶液呈中性B．该溶液中硫酸电离出的与水电离出的之比为C．等体积的该硫酸与室温下为1的硫酸中和碱的能力相同D．该溶液中水电离出的是同温下为3的硫酸中水电离出的的100倍

14、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B常温下，分别测定浓度均为0.1mol/LNaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HF<HClOCKNO3和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色NO被还原为NH3DCuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成浅红色沉淀(MnS为浅红色)Ksp(MnS)<Ksp(CuS)

A．AB．BC．CD．D

15、常温下，向50mL0.1mol/L溶液中加入25mL0.1mol/L溶液，所得溶液呈A．强酸性B．强碱性C．中性D．弱碱性

16、常温下，下列有关说法不正确的是A．已知盐溶液NaX的，则当升高温度时，溶液的pH可能减小B．的HCl溶液与的氨水等体积混合，混合后溶液的pH小于7C．的盐酸、溶液中，D．往的盐酸中分别加入的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水的体积小

17、下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是A．锅炉水垢中含有CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，再用酸除去B．浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体C．自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)D．医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐”

18、常温下，向体积均为均为3的两种难挥发性酸溶液中分别加入蒸馏水稀释至，稀释后溶液的与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．是弱酸B．的电离方程式为：C．时微热两种溶液，减小D．a点溶液中的大于b点溶液中的

19、常温下，某地土壤的​约为8，则土壤中的​最接近于多少​A．​B．​C．​D．​

20、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7mol/L二、填空题

21、用“>”、“=”或“<”回答问题

(1)在不同温度下，某刚性容器中，充入5molSO2和3molO2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，n(SO3)与时间变化关系如下

v(M正)____v(N逆)，v(P正)____v(Q逆)

(2)反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)序号N2H2NH3平衡转化率恒温恒容1mol3mol0α1绝热恒容1mol3mol0α2初始温度和体积相同，α1________α2

(3)在恒温恒容容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)序号H2I2HI平衡转化率甲1mol2mol0α1乙2mol4mol0α2α1________α2

(4)在恒温恒容容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，序号SO2O2SO3平衡转化率甲2mol1mol0α甲(SO2)乙004molα乙(SO3)α甲(SO2)+α乙(SO3)_______1

(5)恒温恒压容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)序号NO2N2O4He平衡转化率甲2mol0mol0α甲乙4mol0mol2molα乙α甲_______α乙三、实验题

22、实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定。

(1)该实验应选用___________作为指示剂。向25mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为___________(填“大于”“小于”或“等于”)15.00mL。该实验滴定至终点的现象为___________。

(2)甲同学记录滴定前滴定管内液面读数0.50mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为___________。

(3)由以下表格可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积明显偏差，其可能的原因是___________。实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31A．锥形瓶用待测液润洗B．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外C．滴定后滴定管尖嘴有气泡D．滴定结束时，平视读数(4)读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为___________。(结果保留4位有效数字)四、原理综合体

23、在4L的某恒容密闭容器中发生反应：。已知反应中化学键数据如下表：化学键4361076803463回答下列问题：

(1)_______。

(2)某温度下，向该容器中充入0.4molCO、0.4molH2O，发生上述反应，4min末，反应达到平衡，此时测得的物质的量分数为30%。

①内，的平均反应速率_______，时的物质的量为_______。

②该反应中每生成0.2molH—H键，转移的电子数为_______NA。

③反应前后的总压强之比为_______。

④下列说法正确的是_______(填标号)。

A．反应进行到一定程度时，的物质的量浓度可能为0.1mol/L

B．无论反应进行到何种程度，碳、氢、氧原子的物质的量之比一定为1∶2∶2

C．加入合适的催化剂，反应速率发生改变，但ΔH的值保持不变五、填空题

24、工业上可用低品位锰矿(主要成分，含Fe、Al、Ni、Pb等元素的杂质)与废硫酸亚铁制备高纯，其工艺流程和煅烧时的条件如图所示。

物质MnSPbSNiS25℃时溶度积常数

(1)“焙烧”时，将低品位锰矿和废硫酸亚铁粉碎后填入焙烧炉内，同时鼓入大量空气使粉末呈沸腾状，目的是________，反应中的氧化剂是________。

(2)“除铝”的离子方程是________。

(3)“除重金属”是除去溶液中极少量的和，若溶液中，则和完全除尽时，需控制物质的量浓度的范围是________，实际操作中很难控制，可以用________(填化学式)代替BaS。

(4)“沉锰”的化学反应方程式是________，“煅烧”时应采取的条件是________。

(5)基态Mn原子的价层电子排布式是________，锰的化合物是一种锂电池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆积(如图)，若该晶胞参数为apm，则晶体密度为________。

25、如图所示，某同学设计一个甲烷燃料电池并探究电解原理。已知C的电极材料为金属锌单质，其余皆为惰性电极，工作一段时间后，D电极表面有紫红色光亮物质析出。根据要求回答相关问题：

(1)通入甲烷的电极为______(填“X”或“Y”)极，该电极的电极反应式为______。

(2)乙装置中锌电极的电极反应式为______。如果利用乙装置在铁件表面镀铜，则铁件应与______(填“C”或“D”)极的电极材