贵州省六盘水市高中化学高一上册期末评估提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是

A．对粗盐溶液除杂可依次加入BaCl2、NaOH、Na2CO3，再加入盐酸调节溶液的酸碱性B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2，再通入的气体为NH3C．NaHCO3晶体加热需要：蒸发皿、玻璃棒、三脚架、酒精灯D．工艺流程中循环使用的物质有NH3和CO2

2、下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是A．金属钠保存在煤油中B．浓盐酸需密闭保存C．硫酸亚铁溶液保存时放入铁钉D．过氧化钠需保持干燥密闭保存

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．所含质子数为B．常温常压下，的溶液中含氧原子数为C．和的混合物，含有的氮原子数大于D．在反应中，每生成转移的电子数为

4、下列离子方程式书写正确的是A．稀溶液中通入过量：B．溶液滴入：C．溶液中通入少量：D．向稀滴入少量溶液：

5、下列各组离子，在无色澄清溶液中能大量共存的是A．NH、Na+、S2-、OH-B．K+、Ca2+、Cl-、NOC．K+、Cu2+、SO、NOD．Ba2+、Mg2+、Cl-、CO

6、下列仪器名称对应错误的是

A．图甲：分液漏斗B．图乙：烧瓶C．图丙：烧杯D．图丁：锥形瓶

7、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示下列叙述不正确的是元素代号XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价＋2＋3＋5、-3-2

A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：B．简单离子的半径：C．X与Z形成的化合物为共价化合物D．Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

8、下列物质间的转化不能一步实现的是A．HCl→Cl2→NaClOB．Al→Al2O3→NaAlO2C．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3D．Na→Na2O→NaOH

9、镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是

A．Al、Ga的价层电子数相同B．向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解C．金属镓可与NaOH溶液反应生成NaGaO2和氢气D．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

10、某学习小组用下图装置研究氯气的性质，下列说法正确的是

A．可以观察到①和②中有色布条褪色B．③中反应后的溶液遇淀粉变蓝，说明氯气与KI溶液反应生成了I2C．④中氢氧化钠溶液可以用澄清石灰水来代替D．④中反应后的溶液中只有NaClO

11、下列物质互为同分异构体的是A．和B．和C．碳纳米管和石墨烯D．乙醇和乙二醇

12、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A．溶液B．蒸馏水C．溶液D．胶体

13、下列说法不正确的是A．用明矾净水达不到目的B．用Na2O2作呼吸面具中氧气的来源C．往黄色氯化铁溶液中投入铁粉，溶液颜色变化D．往红墨水中投入活性炭，红色褪去

14、下列解释实验事实的离子方程式正确的是A．工业上制漂白粉：B．用溶液腐蚀铜线路板：C．溶液中滴加少量的：D．与反应制备：

15、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：。下列对此反应的说法中，不正确的是A．方框中的物质为Na2SO4B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．氧化产物只有Na2FeO4D．2个FeSO4发生反应时，反应中共转移10个电子

16、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法中正确的是

A．反应1中，每生成有转移B．反应2中可以加热煮沸，加快反应速率C．反应2中，是氧化剂D．采用减压蒸发可能是为了防止受热分解二、计算题

17、完成下列填空

(1)质量相同的Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是__________。

(2)物质的量相同的Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是__________。

(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气，需要Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比是____________。三、实验题

18、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______(保留两位有效数字)

(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液(必须用到容量瓶)。下列说法正确的是_______(填序号)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g(3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：(用“偏低”，“偏高，“不变”回答)

Ⅰ.定容时俯视刻度线_______；

Ⅱ.定容时水多用胶头滴管吸出_______。

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为_______mol·L-1，需用浓硫酸的体积为_______mL。

②写出稀硫酸与“84消毒液”反应的化学方程式_______。四、周期表推断题

19、现有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题：

(1)S在周期表中的位置____________；

(2)Na+离子的结构示意图为__________________；

(3)能说明非金属性Cl比S强的事实是_____________(用化学方程式表示)；

(4)物质A～L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7；D、E都为氢氧化物，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如图所示的关系(部分反应条件及产物已略去)：

①C的化学式为____________________；

②D的电子式为____________________；

③L的稀溶液与H反应的离子方程式为___________________________________________；

④反应(a)的化学方程式为_________________________________________。五、工艺流程题

20、电子工业中，常用溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板，其反应原理为：。为了从腐蚀废液(主要含、、等阳离子)中回收铜并重新得溶液，可采用下列步骤：

(1)操作①的名称为___________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

(2)物质A为___________(写化学式)。

(3)反应③涉及到的离子方程式为__________