广西壮族自治区玉林市高中化学高三上册期末高分通关试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列说法正确的是A．聚氯乙烯可用于制作不粘锅耐热涂层B．碳纤维材料操纵棒是宇航员的手臂“延长器”，碳纤维属于有机高分子材料C．“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，此现象涉及电子的跃迁D．“葡萄美酒夜光杯”中的“美酒”的酿制仅发生淀粉的水解过程

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．中含有的质子数为NAB．溶液中，的数目小于2.0NAC．25℃时，为12的溶液中含有OH-数目为0.02NAD．和于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为0.2NA

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素

XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO4溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素电负性：Z<WB．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<WD．简单氢化物的沸点：X<Z

5、异辛烷()含量是汽油抗爆性能的重要指标，下列关于异辛烷说法正确的是A．系统名称为2，4，4-三甲基戊烷B．一氯代物有5种C．可由2种烯烃催化加氢制取D．可由2种炔烃催化加氢制取

6、已知实验室利用制备纯净的CO气体并验证其还原性，下列实验装置图不能达到相应实验目的的是A．制取COB．净化COC．验证CO的还原性D．尾气处理

7、可再生能源与电解水制氢技术的结合是实现可持续制氢的最佳途径，我国科学家提出电池电极分步法电解水制氢技术，相关工作示意图如下。下列说法正确的是

A．切换到K1时，HER区域pH减小B．切换到K2时，OER发生的电极反应为C．切换到K2时，中间电极发生反应为D．该装置总反应式为

7、实验室使用pH传感器来测定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1盐酸滴定该混合溶液，得到如下曲线。以下说法不正确的是

A．未滴定时该混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)B．滴加10mL盐酸时：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)C．滴加30mL盐酸时：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-)D．将等浓度的H2A水溶液和等浓度的Na2A混合，溶液可能显酸性二、试验题

8、硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

I．【查阅资料】

①硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。

②Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ．【制备产品】实验装置如图所示：

(1)实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混舍溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的化学方程式________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经____（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

(2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_________。

III.【测定产品纯度】

称取10g产品(Na2S2O3·5H2O)，配成250mL溶液，取25mL，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为：（忽略Na2SO3与I2反应）。

(3)滴定至终点的现象为：____。

(4)重复三次的实验数据如左下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如右下图所示，则x=___mL，产品的纯度为____。

IV．【探究与反思】

(5)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整（所需试剂从稀HN03、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。三、工艺流程题

9、实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。其主要实验流程如下：

(1)除杂：向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是___________[，]。

(2)沉铁：将提纯后的FeSO4溶液与氨水－NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。

①生成FeCO3沉淀的离子方程式为___________。

②设计以FeSO4溶液、氨水－NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：___________。(FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5)。四、原理综合题

10、钛的化合物在医药、材料等领域都有重要用途。目前常见的生产钛的方法是碳氯化法。在1000℃时主要发生反应：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)Q=-51kJ/mol，再进一步冶炼得到钛。

(1)恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。A．混合气体的压强保持不变B．2v正(Cl2)=v逆(TiCl4)C．混合气体的密度保持不变D．Cl2和CO物质的量相等(2)平衡常数表达式___________；温度升高，K___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)一定压强下，在2L的密闭容器中投入0.9molTiO2、2.0molC，1.8molCl2进行反应，平衡体系中气体组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

图中显示，在200℃平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4，同时生成___________气体。但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是___________。600℃时，5分钟后反应达到平衡状态，计算5分钟内V(CO2)___________。

(4)由TiCl4冶炼钛的方法：在2000℃左右TiCl4分解也可得钛：TiCl4=Ti+2Cl2，反应中制得的Cl2可用于制取二氧化氯(ClO2)来杀菌消毒。工业上还可用亚氯酸钠NaClO2和稀盐酸为原料制备ClO2，同时NaClO2被还原成Cl-，写出该反应的化学方程式并配平标出电子转移反向和总数：___________。

(5)已知HClO2是一元弱酸，常温下在0.1mol/L的NaClO2溶液中滴加一定量的稀盐酸只发生复分解反应至中性，则c(Cl-)___________c(HClO2)(填“>”、“<”或“=”)。

11、碳、氢、硫元素及其化合物在自然界广泛存在并具有许多用途。请回答下列有关问题：

(1)某同学画出的基态碳原子的核外电子轨道表示式如下图，该电子排布图违背了_______(填字母)。

A．泡利原理

B．洪特规则

C．能量最低原理

(2)、均是有机反应的重要中间体，的空间构型为_______，中心碳正离子的杂化方式是_______。

(3)类卤素对应的酸有硫氰酸和异硫氰酸两种，其中硫氰酸的沸点_______异硫氰酸的沸点(填“<”、“=”、“>”)。

(4)

中键与键的个数比为_______。

(5)石墨相氮化碳是光催化剂研究的热点之一，类似石墨层状结构，其结构单元及晶胞如图所示。

①石墨相氮化碳的化学式为_______。

②晶体中存在的微粒间作用力有_______(填字母)。

a．极性键

b．氢键

c．金属键

d．范德华力

③该晶体的密度为_______(只列出计算表达式，为阿伏加德罗常数的值)。

12、聚乙烯吡咯烷酮是一种水溶性聚合物，在水中具有优良的溶解性，还有生物降解性、生理相容性、低毒性、高分子表面活性剂性质以及与某些化合物具有良好的复配能力和对盐、酸及热的高稳定性，目前广泛用于医药、日用化学品、食品加工、表面活性剂工业等领域，需求量很大。某一种合成聚乙烯吡咯烷酮的路线如图：

试分析并回答：

(1)下列有关吡咯烷酮的说法不正确的是_______。A．它的分子式是，易溶于水B．它的官能团名称是肽键，能发生水解反应C．它可以用与氨在一定条件下制取D．它不能用来合成尼龙(聚丁内酰胺)(2)反应(I)有副反应，在生成的同时，产物另外还有三种无机氧化物，其化学方程式是_______，该有机产物的名称是_______。

(3)合成乙烯吡咯烷酮时，先发生反应(II)，而不用