广西壮族自治区钦州市高中化学高一下册期末自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（

）A．盐酸、烧碱、胆矾B．硫酸、纯碱、食盐C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠

2、下列化学用语表达不正确的是A．CO2的结构式：O=C=OB．S2-的结构示意图：C．中子数为10的氧原子：OD．过氧化钠的电子式：

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.1mol/L的NaOH溶液中含的数目为B．将22.4L氯气通入足量NaOH溶液中，反应中转移的电子数为C．1.8g中含有的中子数为D．32g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数为

4、下列各组离子能大量共存的是A．NaClO水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+B．FeCl3水溶液中：K+、Na+、I-、S2-C．无色酸性溶液中：K+、CH3COO-、、D．pH=2的溶液中：、Na+、Cl-、Cu2+

5、下列实验现象的描述不正确的是选项实验操作实验现象A将一小块钠投入水中钠浮在水面上熔化成小球，快速游动B碳酸钠溶液中加入少量氯水立即有大量气泡产生C铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色D点燃氢气后伸入氯气集气瓶中氯气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾A．AB．BC．CD．D

6、下列离子方程式书写正确的是A．过量的Fe和稀硝酸反应：B．用溶液吸收废气中的：C．过量和NaOH溶液反应：D．溶液与少量溶液反应：

7、短周期元素、、在元素周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是XYZA．一定是活泼的金属B．无正价C．的最高价氧化物对应水化物是强酸D．单质与足量水反应时，有电子发生转移

8、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置加热测定结晶水含量C．用图3所示装置除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

9、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如表所示，Z的原子序数是Y的两倍，Y元素的一种单质是地球的保护伞，下列说法错误的是XYZW

A．原子半径大小:B．Y的氢化物稳定性弱于Z的氢化物C．W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强D．Y和Z可形成共价化合物

10、下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是A．海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴B．石油裂化的主要目的是提高汽油的产量C．煤干馏的产品很多，是一个化学变化D．海水提镁的过程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg

11、下列实验装置能达到实验目的的是A．制备并收集

B．制备

C．除去中的HCl

D．制备并收集

12、将一定量的和充入体积为1L的恒容密闭容器中，反应为，下列有关说法正确的是A．增大压强，反应速率减慢B．降低温度，反应速率加快C．加入催化剂，反应速率加快D．增大的浓度，的转化率可达到100%

13、在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A．t1时刻，反应逆向进行B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率C．t3时刻，达到反应进行的限度D．t4时刻，反应处于平衡状态

14、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-Q2kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是()A．1/3Q1kJB．1/3Q2kJC．1/3(Q1＋Q2)kJD．1/2Q2kJ

15、两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L（标况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是（

）A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷D．一定有乙烷，但不一定有甲烷

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子(H＋)作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，电池示意图如下图，下列说法正确的是

A．电池工作时，质子向电池的负极迁移B．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e-=2H2OC．在外电路中电子由b极沿导线流向a极D．1mol乙醇被氧化转移6mol电子

18、原电池是化学电源的雏形。关于原电池的说法正确的是A．能将电能转化为化学能B．电子从铜片经导线流向锌片C．锌片发生氧化反应D．铜片上发生的反应为

18、把10.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.14mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度A．7.0mol·L-1B．9.0mol·L-1C．11.0mol·L-1D．13.0mol·L-1二、工艺流程题

19、回答下列问题：

Ⅰ．利用油脂厂废弃的镍()催化剂(主要含有、、及少量、)制备的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)为加快“碱浸”的速率可采取的措施是___________(任写一条)；“碱浸”中NaOH的主要作用是去除油脂和含铝元素的相关物质，写出其中除去铝单质的离子方程式：___________。

(2)“滤液2”中含有的金属阳离子主要是：___________(写离子符号)。

(3)“转化”中反应的离子方程式是___________。“转化”时通常需对溶液进行适当加热，但温度不宜过高，试简述温度不宜过高的原因：___________。

Ⅱ．利用H2和O2的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。

(4)通入H2的电极是电池的___________(填“正”或“负”)极。

(5)通入O2的电极反应式是___________。三、实验题

20、如下图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是___________；B中盛装的药品是___________；

(2)实验室制备氯气的化学方程式为___________，其中还原剂为___________；

(3)C装置的作用是___________；D装置的作用是___________；

(4)E中发生化学反应的方程式为___________；

(5)烧杯G中氢氧化钠溶液的作用是_______；其发生反应的离子方程式为________。四、周期表推断题

21、联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。下表列出了部分元素在周期表中的位置：

回答下列问题：

(1)写出元素h在元素周期表中的位置：___________。

(2)b的气态氢化物的电子式为___________。

(3)e、f、j三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱依次为___________(填化学式)。

(4)设计一个实验方案，比较h、k单质氧化性的强弱___________。

(5)金属镓(Ga)常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料。

①预测Ga的化学性质并填写下表：预测性质(所填物质类别不同)反应后可能的生成物(填化学式)Ga能与___________反应___________Ga能与___________反应、___________Ga能与NaOH溶液反应___________

以上预测都是依据___________。

②氮化镓(GaN)材料的研究与应用是目前全球半导体研究的前沿和热点。工业上用含铁酸镓矿渣经过硫酸浸出获得2种金属盐，进一步利用镓盐可制备具有优异光电性能的GaN。写出用硫酸浸出时发生反应的离子方程式为___________。五、有机推断题

22、B、E、H是生活中常见的有机物，H常用于食品包装，A的产量是石油化工发展水平的标志。根据如图转化关系回答问题：

(1)写出A和E中官能团的名称：A_______，E_______。

(2)反应④的反应类型为_______。

(3)写出D和F