广西壮族自治区凭祥市高中化学高一上册期末点睛提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的选项是

①《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”

②《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”

③《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

④《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

⑤《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁索开”诗词中所涉及的焰色试验

⑥《肘后备方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”提取青蒿素过程

⑦《劝学》“木直中绳，揉以为轮，其曲中规，虽有槁暴，不复挺者，使之然也”

⑧《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜”

⑨《秋浦歌十七首》“炉火照天地，红星乱紫烟”

⑩《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”A．⑤⑦⑩B．②⑤⑩C．②⑤⑦D．仅有⑩

2、下列有关钠及其化合物的说法错误的是A．在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气B．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱C．氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D．侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染

3、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，的体积为B．氢氧燃料电池正极消耗(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为C．碘蒸气和氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于D．浓硫酸与足量加热充分反应，生成的数目为

4、明矾[]可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制备明矾的流程如图所示。下列说法正确的是

废铝箔甲溶液滤渣乙溶液明矾A．明矾用作净水剂，与其具有强氧化性有关B．①中反应的离子方程式为C．②中所得滤渣为、滤液中的溶质主要为D．操作a用到的硅酸盐仪器有坩埚、泥三角、酒精灯等

5、下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是A．强酸性溶液中：Mg2+、K+、SO、Cl-B．碱性无色溶液中：Na+、K+、MnO、NOC．在酸性溶液中：Ca2+、Fe2+、Na+、ClO-D．在强碱性溶液中：Ca2+、K+、Fe3+、Cl-

6、下列关于仪器的识别中错误的是A.分液漏斗B.蒸发皿C.坩埚钳D.滴瓶A．AB．BC．CD．D

7、短周期主族元素A、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A的原子半径最小，D是地壳中含量最多的元素，E、F和G同周期，E在该周期中原子半径最大，F的单质中有一种是淡黄色的固体。下列说法错误的是A．原子半径：F>G>C>DB．氧化物对应的水化物酸性：F<GC．D与E、E与G均可形成离子化合物D．A与E形成的化合物电子式为

8、某兴趣小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，下列说法或反应式不正确的是

A．Fe(OH)3悬浊液不能通过滤纸B．物质③为胶体，能产生丁达尔现象C．①的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．②中加入的试剂只能是强碱溶液

9、合金品种多、应用广泛，很多高品质合金是大国重器的原材料。关于合金的下列叙述，不正确的是A．“合金材料”中只含金属元素，不含非金属元素B．生活中大量使用铝合金是因为它的密度小、强度高、抗腐蚀能力强C．合金和合金都是新型合金，特点是室温下吸、放氢的速率快D．焊锡(锡铅合金)熔点比金属锡低

10、用下图所示装置进行实验，将①中溶液逐滴滴入②中，预测②中的现象与实际相符的是

选项①中溶液②中物质预期②中现象A稀盐酸饱和碳酸钠溶液立即产生无色气体B饱和溶液品红溶液溶液红色逐渐褪去C蒸馏水白色粉末白色粉末溶解，溶液呈无色D浓硫酸铜片剧烈反应，产生无色气体A．AB．BC．CD．D

11、随着科学的进步，研究物质的手段也逐渐增多，越来越多的新物质被发现，如、、、等。下列有关说法错误的是A．中含有36个电子B．和互为同位素C．中含360个中子D．和互为同素异形体

12、某品牌矿泉水标签上印有的主要矿物元素含量如表所示，则对此矿泉水的叙述正确的是主要元素CaKMgNa含量≥400≥35≥50≥80

A．该矿泉水是电解质B．该矿泉水可观察到丁达尔效应C．钙元素在矿泉水中均以钙单质形式存在D．该矿泉水能导电

13、下列叙述正确的是A．将一块绿豆大小的金属钠加入到溶液中，有紫红色的物质析出B．向固体加少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象C．钠是银白色金属，熔点低，硬度大D．和长期露置于空气中最终产物不相同

14、《环境科学》刊发了我国科研部门采用纳米零价铁活化过二硫酸钠去除废水中的正五价砷的研究成果，其反应机理如图所示。下列叙述错误的是

A．过二硫酸钠中S的化合价为+6B．铁参与反应时，消耗的大于C．正五价砷在腐蚀层表面发生了氧化还原反应D．碱性越强，越有利于去除废水中的正五价砷

15、对于反应：，下列说法不正确的是A．是氧化剂B．发生氧化反应C．每有反应将生成D．每有电子转移将生成

16、中国青铜器制作精美，在世界青铜器中享有极高的声誉和艺术价值，代表着中国5000多年青铜发展的高超技术与文化。下列过程不涉及氧化还原反应的是

A．古代用铜矿石冶炼铸造青铜器B．出土后的青铜器表面受到锈蚀C．用食醋清除青铜镜表面的锈斑D．用双氧水去除青铜器上有害的CuCl二、计算题

17、一块表面已部分被氧化、质量为0.77g的钠放入10g水中后，收集到氢气0.02g。

(1)金属钠表面氧化钠的质量是________。

(2)所得溶液里溶质的质量分数是________。三、实验题

18、某校实验室需配制480mL0.100mol•L-1NaOH溶液。现有下列仪器：A.烧杯

B.玻璃棒

C.漏斗

D.500mL容量瓶

E.1000mL容量瓶

F.托盘天平(带砝码)。请回答下列问题：

(1)应用托盘天平称取NaOH固体的质量为_____。

(2)配制时，使用的仪器有_____(填字母)，还一定缺少的仪器是_____。

(3)配制中多次使用到玻璃棒，其作用有_____。

(4)若所配溶液的浓度偏大，你认为原因可能是_____(填字母)。

A.称取NaOH时间过长

B.未将烧杯和玻璃棒洗涤液转移进容量瓶

C.摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

D.定容时俯视容量瓶的刻度线

E.容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥

(5)若取上述已配好的溶液10mL，向其加水至体积为100mL，取出10mL，则取出溶液物质的量浓度为_____。四、周期表推断题

19、元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)。

请回答：

(1)氧在该元素周期表中的位置是___________。

(2)②⑤可形成含共价键的离子化合物，该化合物中阴阳离子个数比为___________。

(3)⑦的最高价氧化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。

(4)下列说法不正确的是___________。A．第3周期共有18种元素B．元素⑩是人体必需的微量元素C．②对应的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小D．①分别与③、④、⑤形成的10电子化合物中热稳定性最好的是①⑤形成的化合物(5)某化合物由⑥和⑨组成，用电子式表示其形成的过程___________。五、工艺流程题

20、海水中蕴藏着大量资源，利用海水可提取溴和镁，主要工业生产流程如下图所示：

请回答下列问题。

(1)吸收塔中发生的主要反应的离子方程式为___________。

(2)提取溴的过程中，经过两次的转化，其目的是___________。

(3)吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进行循环利用。吹出塔中吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。

流量过大，吹出率反而下降的原因是___________。

(4)工业上也可用溶液吸收吹出的，将以下方程式补充完整。________

_________________________________________________________________

(5)从溶液中得到晶体的主要操作为_____