贵州省遵义市高中化学高三下册期末高分预测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法错误的是A．祝融号火星车集热器内部填充的相变保温材料——正十一烷属于烃类物质B．过氧乙酸因其酸性较强，常用于杀菌消毒C．常温下，可用铝制容器储存浓硫酸或浓硝酸D．与用于文物年代鉴定的互为同位素

3、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A．的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于2NAB．将足量的Cu与的浓硝酸充分反应，转移的电子数为0.6NAC．标准状况下，22.4LHF的分子数为NAD．30g由甲醛(HCHO)与乙酸组成的混合物中所含共用电子对数目为4NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞Y＞XB．Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键C．元素Y与X、Z都能组成两种化合物D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性

5、如图所示的布洛芬中含有几个手性碳原子

A．0B．1C．2D．3

6、实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是

A．①B．②C．③D．④

7、将图1所示装置中的盐桥(琼脂-饱和溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是

A．图1中，铁棒质量减少5.6g，则甲池溶液的质量增加5.6gB．图1中的石墨电极与图2中乙池石墨电极的电极反应式相同C．两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能D．图2中电子流向为电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→

7、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向溶液中加入等体积溶液：B．物质的量浓度都为的与溶液等体积混合后，C．已知常温下，的电离常数，.溶液：D．溶液与溶液混合：二、试验题

8、ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是____。安装F中导管时，应选用图2中的_____。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜____（填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_____。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是______。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______，原因是_________。

三、工艺流程题

9、MnO2是重要的化工原料，由软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Fe3O4、Al2O3和SiO2等杂质)和硫化锰(MnS)制备精MnO2的一种工艺流程如图：

已知：相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：Fe3+Al3+Mn2+Fe2+开始沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88.3

回答下列问题：

(1)“滤渣1”中含有未反应完全的矿粉、S和______。

(2)“纯化”时加MnO2的作用是______，假定溶液中c(Mn2+)=0.1mol·L-1，则加入氨水调节溶液pH的范围为______。

(3)“沉锰”时生成MnCO3，工业上不直接用Na2CO3溶液来沉锰的原因为______。

(4)“热分解”后所得物质中还有少量MnO，需进一步进行氧化，“氧化”时生成的气体2为氯气，写出该过程中发生反应的化学方程式______。

(5)操作x为______。

(6)工业上还可用电解“Mn2+纯化液”来制取MnO2，其阳极电极反应式为______。电解后的废水中还含有少量Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S进行二级沉降。已知Ksp(MnS)=2.5×10-10，欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10-5mol·L-1，则应保持溶液中c(S2-)______≥mol·L-1。四、原理综合题

10、以和为原料可以制得淀粉，实现“喝西北风”吃饱；与可在不同催化剂和反应条件下生成和等多种化合物，在减少温室气体、减少化石能源使用、新能源开发利用等方面有重要的作用。

(1)单个分子与在催化剂的作用下反应历程如图甲所示：(吸附在催化剂表面的物质用·标注，如表示吸附在催化剂表面；图中Ts表示过渡态分子)。

反应历程中活化能(能垒)最小的化学方程式为_______，_______

(2)与在某催化剂的作用下反应如图乙所示：

化学键键能436326803464414写出该反应的热化学方程式：_______，体系达到平衡后，若要使平衡向正反应方向移动，可以改变的条件是_______(任写一种)

(3)在相同的恒容容器中，内三种不同的催化剂对与反应的影响如图丙所示：

①下列说法正确的是_______.

a.使用催化剂Ⅰ，反应转化率最高

b.由图得出此反应一定是放热反应

c.最佳催化剂是催化剂Ⅰ

d.a、b、c三点的速率大小关系一定为：

②若此反应起始投料为和，在10L恒容密闭容器中进行，且反应时间足够长，得到上述关系式，则温度下，反应的平衡常数K=_______(用分数形式表示)，在催化剂Ⅰ作用下，从起始到a点的平均反应速率为_______。

11、钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

①Fe的基态原子价电子排布式为___________。

②Ti的基态原子共有________种不同能级的电子。

(2)制备的反应为。

①上述化学方程式中是___________(“极性”或“非极性”)分子。

②分子中所有原子均满足8电子稳定结构，分子中键和键的个数比为___________，该分子的空间结构为___________。

(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中和的离子半径分别为nm和nm。则熔点：NiO___________FeO(填“>”“<”或“=”)。

(4)镧镍合金()具有很强的储氢能力，其晶胞结构如图，其中x=___________。已知晶胞体积为V，若储氢后形成(氢进入晶胞空隙，晶胞体积不变)，为阿伏加德罗常数的值，则氢在合金中的密度为___________。(用含V、的代数式表示)。。

12、化合物G是一种酪氨酸激酶抑制剂中间体，其合成路线之一如下：

(1)A分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。

(2)B→C的反应类型为_______。

(3)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。

①分子中有4种不同化学环境的氢，能与发生显色反应，但不能与溴水发生取代反应。

②在碱性条件下发生水解反应